固原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是

A．a 极连接外接电源的负极

B．b 极的电极反应式为 Cl--2e- + 2OH- = ClO- + H2O

C．电解过程中 Na+从左池移向右池

D．外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO2气体 11.2 L

2、下列化学用语或模型不正确的是

A．乙炔的空间填充模型：

B．羟基的电子式：

C．苯的实验式：CH

D．聚丙烯的结构简式：

3、一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有

A．在周期表中电负性最大

B．在周期表中第一电离能最大

C．在周期表中原子半径最小

D．核外电子只有7种运动状态

4、下列说法正确的是（ ）

A. 图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C. 图③是用海水制取蒸馏水的装置

D. 图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

5、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

6、一定温度下，向体积为5L的密闭容器中充入0.5mol 和0.5mol ，发生反应：       

测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表

下列说法正确的是

A．时，

B．当容器内气体的密度不再变化时，反应到达平衡

C．0～20min的平均速率

D．该温度下反应的平衡常数

7、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①煤　②石油　③天然气　④氢能　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能

A．①②③④

B．④⑤⑥⑦

C．③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

8、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)与NaOH反应的△H=-55.6  kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）

A. -67.7kJ/moL   B. - 43.5kJ/moL   C. + 67.7kJ/moL   D. + 43.5kJ/moL

9、化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

11、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是 ( )

A．CHCl3只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构

C．CH4含有极性键 D．CH4的四个价键的键长和键能都相等

12、常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间

B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变

13、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是(   )

A.H3O+ B. C.Ba2+ D.

14、某种氮化铁的结构如图1所示(晶胞为立方体，边长为apm)，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，图2为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是。下列说法不正确的是

A．图1中氮化铁的化学式是

B．a位置Fe周围最近的N有6个

C．两个b位置Fe的最近距离为

D．最稳定的Cu替代型产物的化学式为

15、已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是

A. SO   B. CO32―   C. NO3―   D. OH―

16、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3

D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

17、以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为   ，下列说法正确的是

A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动

D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

18、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）

A. 2:3 B. 3:2 C. 1:3 D. 1:1

19、化学与人类的生活密切相关，下列说法中正确的是

①天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

②石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化

③绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

④PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体

A．③

B．①④

C．②③④

D．②④

20、下列物质属于弱电解质的是

A. 氨水   B. 盐酸   C. 碳酸   D. 硫酸钡

21、锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是

(   )

A.放电时，总反应为：2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

B.该隔膜为阴离子交换膜，允许OH-通过

C.充电时，电解质溶液中pH逐渐增大

D.充电时，当生成0.1molO2时，流经电解质溶液的电子约为0.4mol电子

22、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是

A.x+y >z B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

23、在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度

B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 

C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高

D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高

24、现有44g由Mg，Al、Zn、Fe中的一种或多种金属粉末组成的混合物与500mL质量分数为15%的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g。则下列说法正确的是

A．电子转移为1mol

B．生成的气体体积(标准状况)为22.4L

C．金属混合物中一定含有Al

D．该硫酸溶液的密度约为1.31g·cm-3

25、氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2+3H22NH3。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____(填序号)

A.N2和H2的转化率相等   B.反应体系密度保持不变

C.保持不变   D.

②该反应的平衡常数表达式K＝_____，∆H_____。

③比较大小：P1_____P2，理由是_____

④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)___υ(D)。(填“<”或“>”或“=”)

26、铝是地壳里含量第_____的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。

27、（1）合成氨反应是极其重要的氮的固定反应。已知键能数据如下：N≡N为E1kJ·mol—1、H—H为E2kJ·mol—1、N—H为E3 kJ·mol—1。则：

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。

（2）HF与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有_____种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为________，一个分子中含有____________个键。

28、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）图所示的物质分类方法名称是_______。

（2）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。

①属于混合物的有   ,属于非金属氧化物的有 。

②属于盐的有   。

③含元素种类最多的化合物是   。

（3）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：该分离方法称为 。

29、软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。

（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.

（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

30、（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。

31、在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。

①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1　③0.025 mol·L－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝______________。

（4）若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH　②NaCl　③NaHCO3　④K2CO3杂质，所测结果偏低的是___________。（填序号）

32、数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白：

(1)由极性键构成的非极性分子有_______和_______(填写化学式)。

(2)沸点最高的物质是_______(填写化学式)，用所学的知识解析其沸点最高的原因_______

(3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为 _______ (填写化学式)，它的空间结构为_______。

(4)CO的结构可表示为C≡O，与CO结构最相似的分子是_______(填写化学式)，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

++H2O

实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

(1)装置B的作用是：___________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时___________。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：___________。

(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___________(填序号)。

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：___________。

(6)在蒸馏操作中，下图的仪器安装正确的是：___________(填序号)。

(7)本实验的产率是：___________。

A．30%

B．40%

C．50%

D．60%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率会偏_____(填“高”或“低”)。

34、在密闭容器中，将 与 混合加热到800 ℃，发生下列反应：，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 。求：

达到平衡时的体积(标准状况下)___和该反应的化学平衡常数___；

达到平衡后向该平衡体系中通入 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 的物质的量分数。___

35、X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。

回答下列问题：

(1)R在周期表中的位置为___________，基态Q原子价电子轨道表示式为___________。

(2)WX3的电子式为___________，其中W的轨道杂化方式为___________，分子的空间构型为___________。

(3)X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。

(5)W的简单氢化物极易溶于水，原因是___________。

36、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)已知：①C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g) ΔH1=﹣45.5kJ•mol﹣1

②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=﹣1160kJ•mol﹣1

③2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)        ΔH3=﹣23.9kJ•mol﹣1

④C2H5OH(g)═CH3OCH3(g) ΔH4=+50.7kJ•mol﹣1

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。

(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。

C点之前温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________，c点之后温度升高甲醇的体积分数减少的原因是____________。

(3)某研究小组提出将4CH3OH+6NO2=3N2+4CO2+8H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示。

①电极A是___________ (填“正极”或“负极”)

②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

③若用该电池对铁制品表现镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g，理论上处理NO2的质量为___________g。

(4)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=﹣23.9kJ•mol-1。

①T1温度下该反应的平衡常数K=___________；反应温度T1___________T2(填“大于”或“小于”)

②容器Ⅱ中a=___________。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中总物质的量不再变化

B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C．混合气体的密度不变

D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E．单位时间内生成2molCH3OH的同时生成1molH2O(g)