荆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D．1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

2、下列分子中，键的极性最强的是(   )

A. PH3   B. H2S   C. HBr   D. HCl

3、已知 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝-49.0 kJ·mol-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.单位时间内消耗1mol CO2同时消耗3mol H2

B.混合气体的密度保持不变

C.气体的平均摩尔质量不再改变

D.v正=v逆=0

4、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)

A. 1∶1   B. 1∶2   C. 1.87∶1   D. 3.65∶1

5、下列“类比”结果正确的是

A．是非极性分子，则也是非极性分子

B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形

C．HF易形成，则HCl也易形成

D．充分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到

6、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是

A．分子式为C4H8Cl2

B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C．不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂.

D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

7、下列叙述不正确的是（   ）

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同

B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料

C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物

8、向含有、、的溶液中慢慢加溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生数个离子反应。其中第三个离子反应的离子方程式（  ）

A. B.

C. D.

9、对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是（ ）

A.  B.

C.  D.

10、关于下列电化学装置(如图)工作原理的说法正确的是

A．甲中，a极为电池正极，镁被还原

B．甲中，电子由a极经导线流向b极，再经过溶液回到a极

C．乙中，钢管桩的防护方法为牺牲阳极法

D．乙为电能转化为化学能的装置

11、在25℃时，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知25℃硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法错误的是

A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=3250

12、实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。下列说法错误的是

A．制备时，仪器接口的正确连接顺序是a→g h→b c→e f

B．②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与的接触面积，提高产率

C．将②中的混合物处理可得到固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

13、下列关于石油的说法中，正确的是

A. 液化石油气、天然气都是可再生能源   B. 石油主要含有碳、氢两种元素

C. 石油的分馏和裂解都属于物理变化   D. 石油分馏出的各馏分均是纯净物

14、下列碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．炭能燃烧，可用作除味剂

B．CO 具有还原性，可用于铁的冶炼

C．Na2CO3易溶于水，可用于去除油污

D．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点

15、下列叙述正确的是

A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

D．0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

16、下列实验可达到实验目的的是（   ）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②  与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

A. 只有①③④   B. 只有①④   C. 只有①   D. 都不能

17、下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A. Na与水反应时增大水的用量

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积

D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

18、含有0.40mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是

A．2.5mol/L

B．1.5mol/L

C．2.75mol/L

D．5.0mol/L

19、下列说法正确的是（   ）

A.苯酚沾在皮肤上可用酒精或氢氧化钠溶液清洗

B.能发生银镜反应的有机物不一定是醛

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3通入过量CO2时生成NaHCO3

D.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、向0.1mol·L-1氨水中加少量NH4Cl晶体时，会引起

A．KW增大

B．溶液的pH增大

C．溶液的导电能力增强

D．溶液中的c()减小

21、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4

B．该配合物中至少含有3个手性碳原子

C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N＞O＞C

D．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

22、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )

A.Mg2+向发生氧化反应的一极迁移

B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S

C.Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+

23、甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是

A．在催化剂表面上更容易被吸附的是

B．

C．该反应过程的决速步为

D．适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用

24、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕。下列说法不正确的是

A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保

B．冬奥村食堂中，酥油茶以酥油、茶水为主料制作，酥油主要成分属于高分子化合物且能发生水解反应

C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于无机非金属材料

D．冬奥会火炬“飞扬”的聚硅氮烷树脂，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，聚硅氮烷树脂和聚乙烯均为有机高分子材料

25、回答下列问题：

(1)按要求写出下列反应的化学方程式：

①乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________。

②在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

③与足量的NaOH溶液反应：___________。

④丙醛的银镜反应：___________。

(2)下列各化合物中，属于同系物的是___________，属于同分异构体的是___________(填入编号)。

A．与       B．与

C．与       D．与       E．与       F．戊烯和环戊烷

(3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：被酸性高锰酸钾氧化为，和。某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2mol，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。

26、已知常温时，．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为的溶液，乙为的溶液，丙为的溶液．

试回答下列问题：

(1)甲溶液的__________．

(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为是__________．

(3)常温下，用水稀释丙溶液，下列各量随加入水的体积的增加而增大的是_________(填字母序号)．

A．

B．

C．

D．

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定乙溶液和丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线．请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是____________(填“图1”或“图2”)曲线．

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，若选用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果_________(填偏高、偏低或无影响)．

27、已知和的水溶液中存在如下平衡：

常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(1)相同温度下，___________(填“＞”或“＜”)，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较强的是___________。

(2)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)，用相同浓度的盐酸分别滴定a和b点对应的溶液，所需盐酸体积___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)常温下， 溶液与 溶液等体积混合后溶液圣中性，则___________。

28、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。

(1)乙炔的电子式为___________。

(2)以乙炔为原料可制氯丁橡胶，其过程包括如下反应：

①已知A的分子式为，A的结构简式为___________。

②用系统命名法为B命名，则B的名称为___________。

③氯丁橡胶的反应的化学方程式为___________。

(3)聚丙烯腈俗称人造羊毛，以乙炔为原料制聚丙烯腈的过程包括如下反应：

①M的化学式为___________；

②C的结构简式为___________，分子中碳原子的杂化方式为___________。

29、1976年中子衍射实验证实，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶体中只存在3种离子：X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。

(1)画出A+及其立体异构体的结构简图________。

(2)画出X+的结构图________。

30、实验室制备乙炔时，气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：

(1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。

(2)A中试剂：_______。

31、科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。回答下列问题：

(1)次磷酸分子式为H3PO2，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸为___________元弱酸，次磷酸溶液中微粒有___________，次磷酸的电离方程式为___________。

(2)根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

①常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

②向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________，结合所给数据说明生成该产物的理由：___________。

(3)①试计算Na2CO3溶液中CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。

32、[化学—选修3：物质结构与性质]

已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：

根据上述信息：

①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为 。

②Y的基态原子的核外电子排布式为 ，若Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）

（2）碳元素可以形成多种单质及化合物：

①C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是 ；

解释：②金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是 ；

③金刚石的熔点高于C60的原因是 ；

（3）如图2是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影．

①该化合物的化学式是 ；

②K层与C层之间的作用力是 ；

③K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的   倍

（4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为   cm（用含a、b的式子表示）。

33、在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想？（列出两种即可）

假设一： _________________________________________________

假设二： ____________________________________________________

34、某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g，

（1）计算并写出该有机物的分子式 

（2）该有机物具有以下性质：能与银氨溶液反应，可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。试写出该有机物的结构简式。

35、金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；

③此配离子中含有的化学键类型为___________。

A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键

(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。

(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。

(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。

36、碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)以与为原料可合成尿素[]。已知：

① 

② 

③ 

(1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式___________。

(2)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)与能发生反应： 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内___________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强

B．气体的平均摩尔质量

C．气体的密度

D．的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。

③若A点对应实验中，(g)的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率___________。

④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断___________(填“＞”、“=”或“＜”)。