汕头2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以硫铁矿(主要成分为还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如下：

(1)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

(2)仅用一种试剂检验溶液中金属阳离子，则所用试剂及现象分别为_______、_______。

(3)写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下_______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(4)细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌做对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其总反应为：，过程如下图所示：

写出过程Ⅱ反应的离子方程式_______。

(5)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。

3、以下有10种物质：①盐酸；②氨气；③铜；④食醋；⑤碳酸钠；⑥蔗糖；⑦烧碱；⑧二氧化碳；⑨硫酸；⑩硫酸钡。把符合条件的物质序号填入下面相应的位置。

(1) 属于电解质的是：________

(2) 属于非电解质的是：______

(3) 能导电的是：__________

4、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：

①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_______。(2)属于强电解质的是________。(3)属于非电解质的是_________。

Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(1)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：____________；

(2)用KOH溶液中和醋酸：____________；

(3)Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____________；

(4)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3+＋3H2O：________。

5、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑  ＋ 8H2O_________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

②H2S +  H2SO4＝S↓+  SO2↑+  2H2O_______________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

6、下列是中学化学中常见的几种物质：①盐酸          ②硫酸 ③Ba(OH)2固体 ④熔融NaHSO4 ⑤NaHCO3溶液 ⑥CaO ⑦CO2 ⑧蔗糖溶液     ⑨酒精     ⑩氨水     ⑪Cu

(1)以上物质能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是_______________。

(2)写出以下物质的电离方程式或化学反应的离子方程式：

a.④的电离方程式：_________________。

b.少量⑥投入①中：_________________。

c.少量⑦通入③的水溶液中：______________________。

d.⑤与②的水溶液混合：___________________。

e.②③的水溶液混合：_____________________。

f.少量③的水溶液加入⑤中：_______。

7、为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。

(1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量______________(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为____________ L。

(2)若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为__________________，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。

(3)若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为________________________________________________，气囊体积会____________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________。

8、按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是__________________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

9、已知某烃A 在标况下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧气充分燃烧.把燃烧后的产物全部通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，

（1）该烃的摩尔质量为_______________，

（2）确定该有机物的分子式_______________，

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________。

10、根据如图的原子结构示意图回答下列问题。

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

11、I．下列物质中互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同位素的有_______，是同一种物质的有_______。

(1)液氯 (2) (3)白磷  (4)氯气  (5)氯水 (6)红磷(7)(8) (9) 

II．A和B分别表示含有18个电子的两种分子，请回答：

(1)A是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_______。

(2)B是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_______。

12、工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

13、在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。

(1)所得溶液中n(Cu2+)=____mol。

(2)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成____g沉淀。

14、化学反应速率和限度与人们的生产生活息息相关。回答下列问题：

Ⅰ．在容积为2L的恒温密闭容器中，加入1 molC(s)和2.25 molH2O(g)，一定条件下发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，测得CO(g)和H2O (g)的物质的量随时间的变化情况如表所示：

(1)预测该可逆反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；a=________。

(2)3~6min内，用H2的浓度变化表示化学反应平均速率v(H2)=_________；12min时，混合气体中CO的物质的量分数为________%。

(3)下列关于该可逆反应说法正确的有_______(填标号)。

A．恒温恒容下，增加反应物C的物质的量，反应速率加快

B．恒温恒容下，向容器中通入1mol He(g)，反应速率不变

C．容器内水蒸气的物质的量不再变化时，则反应达到平衡

D．单位时间内，若有2molO-H键断裂，同时有1molH-H键生成，则反应达到平衡

Ⅱ．已知酸性溶液和(二元弱酸)溶液能发生如下反应：

H2C2O4+KMnO4+H2SO4→MnSO4+CO2↑+K2SO4+H2O (未配平)

某化学兴趣小组利用该反应研究化学反应速率，实验数据如下表所示：

(4)b=________。

(5)实验员可通过观察_________现象来判断反应速率的快慢。

(6)经测定实验A与实验B反应速率随时间变化关系如图所示，试解释实验A中0~t1时段反应速率加快的主要原因是________________。

15、二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)

(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。