大庆2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请回答下列问题：

Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)在100℃时，Kw表达式为___________，在此温度下，Kw为___________。

(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(4)写出①的电离方程式___________。

(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为___________(填序号)。

(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。

3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2SO4_______；

(2)Ca(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______

(5)NaHSO4_______；

(6)(NH4)2CO3_______；

(7)NaHCO3_______。

(8)HClO_____。

4、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。

(1)它们水溶液的pH都_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______反应(填基本反应类型)。

(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______。

(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学反应方程式：_______。

5、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品，有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。

6、实验室制取的乙酸乙酯蒸气通入饱和的_______(填化学式)溶液。它的作用是反应除去_______，溶解除去_______，降低_______的溶解度。

7、Ⅰ、有以下几种物质：①空气　②液氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦金刚石　⑧纯碱　⑨甲烷　⑩氢氧化铜  ⑪氢氧化铁胶体

其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于碱的是________________。

Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．升华法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离水和煤油的混合物。

(2)___________分离溴水中的溴和水。

(3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。

8、海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

9、（1）0.2mol Na2SO4能电离出___个Na+，0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为___。

（2）等物质的量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比___，二者的质量之比___。

（3）下列物质中，物质的量最大的是__(填字母，下同)；含原子个数最多的是___。

A．6g H2  B．0.5mol CO2  C．1.204×1024个HCl分子  D．98g H2SO4  E．92g 乙醇(C2H5OH)

10、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。

11、某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：

(1)B为_______(填“M”“N”或“R”)。

(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)，该点R的物质的量为_______mol(保留两位有效数字)。

(3)内，该反应的平均反应速率_______。

(4)平衡时N的转化率为_______，若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(5)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②t2后反应速率降低的原因是_______。

12、实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）填写下列表格：

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

13、完成下列小题

(1)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

①请用上述物质填空，并配平化学方程式：_____。

_____C+_____+_____H2SO4=_____K2SO4+_____+_____Cr2(SO4)3+_____H2O

②若上述反应中转移0.8mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为_____。

(2)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量比为_____。

(3)1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_____。

(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.0mL。已知测定过程中发生的反应为+I-+H+=I2+H2O(未配平)，I2+2=2I-+。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_____。

14、废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。

(3)“沉铝”时加入适量盐酸，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。

(4)“沉铁”时通入空气的目的是_____；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为_______。

(5)“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。

15、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。

A.增大压强      B.降低温度     C.使用适合催化剂      D.移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度(即平衡状态)时，两种不同温度时NO的转化率关系为α(T1)__α(T2)(填“>”“<”或“=”)。