延安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。

(1)反应中___被氧化，___被还原。

(2)已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___。

(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。

3、某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）试剂a是________，固体B是________。(填化学式)

（2）操作④的名称是________________。

（3）加入试剂b时反应方程式为___________________________。

（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进______________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______的质量（填A、A1、B、C）。

4、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性　 ②酸性　  ③还原性　  ④不稳定性　  ⑤挥发性　

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体___________。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目___________。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是___________(填字母代号)。

A．0.5mol         B．1.0mol     C．2.0mol       D．3.0mol

(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是___________(填字母代号)。

A．Cu Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4  Cu(NO3)2

(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。写出该反应的化学方程式________，当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为________。

5、请回答下列问题：

（1）写出磁性氧化铁的化学式_________。

（2）写出工业制取漂白粉的化学方程式_______________。

（3）已知KMnO4与浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

回答下列问题：

①该反应的氧化剂是________。

②当有2 mol还原剂被氧化时，制得氯气的质量为_____g。

③用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目___________。

（4）在a L Na2SO4和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH3，则原溶液中c（Na+）=_____________。

6、现有以下物质：①HCl气体 ②液态 ③液态醋酸 ④固体 ⑤固体⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨石灰浆

(1)以上物质属于强电解质的是___________。(填编号，下同)

(2)以上物质属于电解质但不能导电的是___________。

(3)以上物质属于非电解质的是___________。

(4)以上物质中不属于电解质，但溶于水后能导电的是___________。

(5)写出物质④熔化时的电离方程式___________。

(6)写出④⑤混合后溶于水发生反应的离子方程式___________。

7、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－____________g。某0.1L硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_______，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___________，稀释至1L后取出50ml，Na+的浓度为___________。

8、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易误食引起中毒。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)在酸性条件下HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式为___。

(3)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。

(4)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①KI—淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有___(填序号)。

(5)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___(填字母)。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

(6)请配平以下化学方程式：___。

Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O

9、(1)现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 ________________(填上序号), 属于电解质且能够导电的是 ___________________(填上序号)。

(2)写出下列电解质在水中的电离方程式

①硝酸铜_______________________________________

②NaHSO4______________________________________________________________________________

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式：_______________。

(4)写出一个与离子方程式2H++CaCO3＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。

(5)Cu粉加入AgNO3溶液中反应的离子方程式： _______________。

10、填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为   ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为   。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

11、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

A．还原性                 B．氧化性                 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

12、碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的离子方程式为___________。

【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。

(2)烧杯中冰水的作用是___________。

(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是___________(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。

(4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。

【性质探究】

常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。

【查阅资料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：

变化①：+H2OH2CO3+OH-；

变化②：+H+。

材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

(5)NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合材料三、四从微观角度说明原因：___________。

13、某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48LO2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：

(1)生成氮气的质量___________；

(2)已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式_________；

(3)若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量________。

14、非金属元素在科技、生产和生活中扮演着重要的角色。

Ⅰ.根据硅及其化合物的相关知识，回答下列问题：

(1)古瓷釉料中所用颜料大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，其化学式中的_______，该硅酸盐可用氧化物形式表示为_______。

(2)工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示：

①写出高纯硅的一种用途：_______。

②在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。在流化床反应器中通过加热可以将粗硅转化为，再在还原炉中经还原得到高纯硅(高温条件下)，其中涉及的主要反应的化学方程式分别为_______，_______。

Ⅱ.乙烯是石油化工的重要基础原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(3)工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，化学方程式为_______。

(4)乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_______。

15、受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直占据汽车行业话题榜首。回答相关问题：

Ⅰ．制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

(1)流程①的化学反应方式为___________。

(2)流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为___________。

Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(3)硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。

为测定排放气中的含量，可进行了如下实验：将排放气匀速通入一定量酸性高锰酸钾溶液中，进行相关计算，试写出该反应的离子方程式：___________。

(4)在一定条件下，可将转化为无污染的物质。写出与在一定条件下反应的化学方程式：___________。

Ⅲ．如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

(5)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(6)与水反应生成物质A的离子方程式为___________。