喀什地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)①写出重晶石的化学式___________；

②乙烯的结构简式___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式___________。

(3)稀硫酸除去多余氨气的离子方程式：___________

3、向一金属铝的易拉罐内充满CO2  ， 然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

（1）罐壁内凹而瘪的原因：　________ 离子方程式：________ 　

（2）罐壁重新鼓起的原因：________ 离子方程式：________ ．

4、下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：

(1)画出这13钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图：_______

(2)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化学式，下同)_______；⑦⑫⑬形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。写出三者之间两两反应的化学方程式：_______。

(4)可以用来证明⑦和⑧两种元素金属性强弱的实验是_______(填字母)

A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中

B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

C．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

D．比较两种元素氢化物的热稳定性

5、短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：

（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。

（2）简单离子半径由大到小的顺序_______。

（3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。

（4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。

6、回答下列问题

(1)已知氢有3种常见原子：、、(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有___________种。

(2)物质的量相同的O和O所含质子数之比为___________，中子数之比为___________。

(3)HCl是___________化合物(填“共价”、“离子”)，其电子式为：___________。

7、按要求填空。

(1)现有以下物质：①溶液     ②固体     ③蔗糖     ④石墨   ⑤熔融     ⑥液态醋酸     ⑦氨水     ⑧液态氨

上述状态不能导电的电解质有__________（填序号，下同），非电解质__________。

(2)已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素R原子符号为__________。

(3)同温同压下，a L气体和b L气体恰好完全反应生成c L气体Z，若，Z的分子式为__________（用X、Y来表示）。

(4)把和混合物溶于水制成溶液，测得溶液中钠离子浓度为。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变，所得固体质量为__________克。

(5)碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

途径Ⅱ的化学方程式__________，向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量，观察到现象是__________。

8、乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，以乙烯为原料，可以合成多种有机化合物。

(1)乙烯分子中的官能团名称为________，乙烯可以与水反应，化学反应方程式为_____

(2)1mol乙烯与足量Cl2充分生反应，最多可以消耗_______molCl2，过程中发生的反应类型有_______和_______。

(3)丙烯分子中，最多有_______个原子共平面，并请写出由丙烯制备聚丙烯的反应方程式_______，该反应的反应类型_______

(4)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

(5)“丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法，在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)4C3H6(g)；副反应：C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的_______(填序号)。

A．300℃、0.1MPa

B．700°C、0.1MPa

C．300℃、0.5MPa

D．700℃、0.5MPa

9、有下列各组微粒或物质:

A．O2和O3

B．l与l

C．C2H6和C4H10

D．和

E．CH3CH2CH2CH3和

F．1H2和 2H2

H．和

（1） 组两种微粒互为同位素；

（2）  组两种物质互为同素异形体；

（3） 组两种物质属于同系物；

（4）     组两物质互为同分异构体；

（5）  组两物质是同一物质。

10、二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：

(1)二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。

(2)二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________

(3)标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________

(4)将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________

(5)现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为___________

11、氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

12、根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。

②装置A中发生的化学方程式是____________   ___。

③验证SO2的氧化性的实验现象是_____________ __。

④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①在（1）①操作后打开b，关闭a。

②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为____________ ___。

③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________   。

13、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与化学键形成时放出的能量不同引起的，如图是N2和O2反应生成NO过程中的能量变化

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________。

(2)生成物成键放出的总能量为___________。

(3)判断反应N2+O2=2NO是___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量___________(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的总能量。

14、回答下列问题

(1)下图是实验室制取收集干燥、纯净氯气并进一步尾气处理的装置，图中共有_____________处错误。

(2)在加热条件下，将通过和炭粉的混合物可生成和一种有毒气体。

已知：遇水蒸气极易反应，熔点为－25℃，沸点为136.4℃。下图是实验室制备的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：

①与浓盐酸反应剧烈，为减慢的生成速率，除适当降低盐酸浓度、控制反应温度外，还可以采取的措施是______________________________________________________________。

②C中反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)高铁酸钾有强氧化性，能用于杀菌，是一种绿色消毒剂。

把通入盛有固体和过量KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾。取出反应后圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入稀后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，写出加入稀后反应的离子方程式________________________；制备高铁酸钾的实验条件下，氧化性：_____________（填“＞”、“＜”或“＝”），试管中发生再次产生的实验条件下，氧化性：_________（填“＞”、“＜”或“＝”），试说明影响和氧化性强弱的因素_____________________。

15、Ⅰ．某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。

请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A．往容器中充入N2

B．往容器充入H2

C．及时分离出CH3OH

D．减小容器体积

E．选择高效的催化剂

(3)2min内CH3OH的反应速率为________，2min末时v正_________v逆(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．CO2(g)体积分数保持不变       

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1：1       

D．混合气体的密度保持不变

E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍

(5)该反应平衡时CO2的转化率为___________。

Ⅱ．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：

(6)Pt(a)电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。

(7)电解质溶液中的H+向___________(填“a”或“b”)极移动。

(8)如果该电池工作时消耗1molCH3OH，其通入甲醇(CH3OH)一极的电极反应式为___________。