抚州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④盐酸 ⑤二氧化硫⑥镁⑦Al2O3⑧蔗糖晶体⑨熔融氢氧化钠。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________ 非电解质的是___________。

(3)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程为___________。

(4)③与⑥可以发生如下反应：Mg+HNO3(稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O，配平系数为___________，该反应中氧化剂为 ___________ ；还原产物为___________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为___________。

3、（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

4、按要求完成下列填空：

(1)0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。

(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。

(3)1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。

(4)标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。

(5)2molOH-含有的电子数为__。

(6)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为___。

(7)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是____mol。

5、(1)①3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂是_____，还原剂是______。

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnC12+8H2O+5Cl2↑，被氧化的物质是_____ 。

(2)按要求标出下列反应中电子转移的情况。8NH3+6NO2=7N2+12H2O(单线桥)________________________。

6、为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

7、科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。

(1)导电基体上消除含氮污染物具体历程可描述为：在导电基体的单原子铂上失去转化为，电子进入导电基体中进行传导，______为，在单原子铂表面得到一部分还原为，_______。其中导电基体上生成的总反应离子方程式为______。

(2)导电基体上的颗粒增多____________(用“无影响”，“有利于”或“不利于”填空)降低溶液中的含氮量，原因_______。

(3)若导电基体上只有单原子，含氮污染物_______(用“能”或“不能”填空)被消除，原因______。

(4)铱的表面发生反应的化学方程式：______________。

8、(1)写出下列物质的电离方程式：

ⅰ．NH4NO3______________________________，

ⅱ．H2SO4______________________________________________________________。

(2)现有下列8种物质，请按要求回答问题：

①淀粉溶胶  ②锌  ③氧化铁  ④碳  ⑤盐酸  ⑥苛性钠  ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液

ⅰ．属于单质的是_______________________(填序号，下同)

ⅱ．属于溶液的是________________________

ⅲ．属于胶体的是________________________

ⅳ．属于电解质的是______________________

(3)反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。

9、现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸  ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于化合物的是_________(填序号，下同)，属于盐的是_________，属于氧化物的是________，能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

10、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。

（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。

11、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)B的名称是_______________，D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种；

(2)最简单的饱和烃是__________________(填序号)；

(3)属于同一物质的是__________________(填序号)；

(4)上述分子中属于同系物的是__________________(填序号)。

(5)有关有机物D的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_______，反应类型_________________。

12、某化学实验室需要480mL0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制。完成下列问题：

(1)选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____、___。

(2)应量取浓硫酸的体积为___；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(从下面所给规格中选用)。

A.10mL B.25mL   C.50mL   D.100mL

(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是____。

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视刻度线

E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1) O2的摩尔质量为_________g/mol，1mol O2中含有________ 个O2分子。

(2) 6.02×1023个Na+约含有________mol Na+，其质量为________g。 

(3)0.5 mol CH4约含有________个CH4，其标准状况的气体体积 ____L。

(4)3.01×1023个SO约含有________mol SO，其质量为_____g。

(5)0.2molAl含有____________个铝原子，质量是____________g。

(6)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为_____g/mol，X的相对原子质量为____。

(7)质量相同的O3和O2，物质的量之比_______。

14、加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知步骤①反应器中发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，反应器中发生的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。参照碘酸钾的溶解度：

操作③得到碘酸钾晶体，方法是____________、____________：

(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有____________

(3)检验加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

①准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代数式表示)。

(4)学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验:

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因____________，用化学方程式表示。

(5)根据学生丙的实验结果，学生乙测得的食盐中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“准确")。原因是____________

15、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

Ⅰ.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快(答“O～E”、“E～F”或“F～G”)。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生的速率逐渐加快，其原因是_______。

Ⅱ.一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(3)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

(4)在内，用表示的反应速率为_______。

(5)若在一绝热(不与外界发生热交换)容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量_______(填“高”或“低)。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器内压强不再发生变化

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.

E.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X

(7)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极为_______极(填“正”或“负”)。