鹰潭2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、非金属氧化物一定是酸性氧化物。___；理由是_________

3、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原剂是___________(填化学式)，氧化性KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)该反应中若有12g C参加反应，转移电子的数目为___________NA。

(3)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

4、铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中、、各代表一种物质)。回答下列问题：

(1)与物质反应的化学方程式为___________。

(2)溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。

(3)溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

5、(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______

(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.

(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.

(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。

(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.

(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.

6、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。

7、连线题：

物质                   用途

A．稀硫酸                a．生产硫酸

B．液氨                  b．除铁锈

C．二氧化硅               c．制冷剂

D．二氧化硫               d．制光导纤维

________、________、________、________

8、1.204×10个分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn反应，生成H在标准状况下的体积为_______。

9、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是________(填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为_________。

(2)实验室制备Cl2有三种常用方法：

a．

b．

c．

①配平反应b的方程式：___________。

②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应_____(填“a”“b”或“c”)。

(3)以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4，该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式：___________。

(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3，As为+3价，S为－2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

，。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3，消耗O2与H2O的化学计量数之比：I______Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)，转移的电子数之比为_______。

10、补齐物质及其用途的连线_______。

11、（1）某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为_________________．

（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．

①写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式______________．

②丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为__________．

（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2．

①该产物的名称是____________________；

②写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________．

12、I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。回答下列问题。

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是_______，写出利用上述装置制氯气的离子方程式：_______。

(2)制漂白液的化学方程式：_______。此方法获得的消毒液的有效成分是_______(填名称)。

(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是_______。

II.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠(NaClO3)与盐酸在50℃的条件下反应得到ClO2和Cl2的混合气体。控制50℃的方法是_______，写出该反应化学方程式_______。

13、将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，充分反应。试计算(请写出必要的计算过程)：

(1)标况下生成NO的体积_______。

(2)反应后溶液中c(Cu2+) [忽略溶液体积变化] _______。

14、某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾()，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。

(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_____．“转化”过程中温度不宜过高，原因是____。

(3)调节pH=a，是为了将溶液中的____元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___。

(4)“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___。

(5)“操作1”的具体操作是____、过滤、洗涤、干燥。

15、CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。

内的平均反应速率_______。平衡时CH4的转化率为_______。

②下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。

A.恒压时充入He        B.升高温度     C.恒容时充入   D.及时分离出CO

③第1分钟时v正(CO) _______第2分钟时v逆(CO) (填“”“”“”或“无法比较”)

④下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.

b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c.、浓度保持不变

d.、、CO(g)、的物质的量之比为

e.断开3mol H−H键的同时断开2molO−H键

(2)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。

⑤输入氢气的一极为_______极。

⑥写出正极反应式：_______。