泸州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是   ．（用序号填写）

（2）C的燃烧热为   ．

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为   ．

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为   ．

3、食盐是一种生活必需品，也是重要的工业原料，下图是以NaCl为主要原料的化工生产中物质转化关系图。已知D的水溶液商品名称叫“84”消毒液，C是反应中析出的沉淀。试回答有关问题。

(1)写出A与B反应生成D的离子方程式：___________。

(2)C经加热煅烧可得重要化工原料E，写出C煅烧反应的化学方程式：___________。

(3)C和E都是白色固体，但二者物理化学性质有较大差别，可利用二者某种物理性质的差别区别这两种晶体，这种物理性质是___________。

(4)NaCl与饱和溶液反应得到C的同时还得到，请说出的一种用途：___________。

(5)设计一个实验方案证明NaCl含有Na元素和Cl元素。请说明实验需要的试剂、实验方法、有关现象和你的结论___________。

4、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，和是常见的配体，请回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______。

(2)基态N原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(3)通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

(4)As的卤化物的熔点如下：

依据表中各卤化物的熔点，可推测它们均属于_______晶体，这三种物质熔点差异性变化的原因是_______。

(5)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，配合物A中提供的是_______，配合物A中第一电离能最大的非金属元素原子是_______(写元素符号)。

5、(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_____；

②到2min末N2的转化率为_____；

③下列条件能加快该反应的反应速率的有_____；

A.保持体积不变，再向容器中充N2

B.保持体积不变，再向容器中充He

C.保持压强不变，再向容器中充He

D.选择合适的催化剂

④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的体积分数不再改变

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合气体的密度不再变化

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V1和V2分别是___、____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V3是____。

6、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中

(1)三种分散系的名称分别是：溶液、__和胶体。用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__。

(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源__极的方向移动(填“阴”或“阳”)。

(3)可用如图1所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

7、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:

（1）X的分子式为

（2）E的简单阴离子的原子结构简图

（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是   （写化学式）；

（5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_____________．

（6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式

8、有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________  

(2)只由极性键构成的物质是________

(3)只由非极性键构成的物质是____  

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __

(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _ 

(6)由离子键和极性键构成的物质是___   、 _

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_   _ _

9、合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_______（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属_______。

10、下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白：

(1)在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(3)用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：_______。

(4)写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：_______。

(5)⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。

(6)④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。

11、(Ⅰ)在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：

(1)T1___________T2，正反应的△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

(2)P1___________P2，L为___________(填“固态”或“液态”或“气态”)

(Ⅱ)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？

(1)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。

(2)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)

(3)通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。

(4)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

12、某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。

(2)装置Ⅱ的作用是_______，装置Ⅲ的溶液是_______。

(3)写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式_______。

(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。

(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

13、标准状况下，0.5molCO2的质量是___，在标准状况下的体积是___。

14、运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。

(1)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。

①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(TeOSO4)：n(SO2)=___________。

②洗涤沉淀的具体操作为___________。

③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________；

(2)工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，第一步反应为3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反应方程式为___________。

(3)工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性，酸性条件NaClO2发生歧化反应生成ClO2，ClO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2。

①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5，再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中含有Cl-等阴离子，则脱硫反应的离子方程式为___________。

②测得脱硫效率(即SO2的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

(4)ZnO水悬浊液吸收SO2。已知：室温下，ZnSO4微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

15、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

Ⅰ.电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式___________，物质⑥的化学式___________。

Ⅱ.已知易吸收空气里的水分而潮解，左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。

回答下列问题：

(3)装置中发生反应的化学方程式为___________。

(4)装置中溶液为___________，的作用是___________。

(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置和，比用细导管连接的优点是___________。

(6)装置中碱石灰的成分是和的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置造成潮解，同时还有的作用___________。