滨州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A2X2的结构式   ，Y2X2的电子式 。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

（3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为   ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为   。

3、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：______+______+______=______+______+______

(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平______。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(3)如果反应中转移电子，则生成的物质的量为______。

(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______(填下列选项的序号)

①碘水   ②溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸 ⑤溶液

4、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

A．该反应是置换反应  

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。

5、现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

（2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、   。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

6、回答下列问题

(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑥3Fe+2O2Fe3O4

⑦CuO+H2Cu+H2O

属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)，铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)。

③此反应中体现了硫酸的___________和___________。

7、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为___，钠在反应中容易___电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在___里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为：___，从而为气囊充气，该反应属于___反应(填基本反应类型)。

②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是__。

③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为___。

(4)下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K−Na合金；⑤Na。广泛用于玻璃、造纸的是___(填编号，下同)；可用作原子反应堆的导热剂的是___。

8、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO4·7H2O的一种流程如图所示：

(1)步骤I中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：_______。

(2)证明步骤I滤液中只含有Fe2+的方法：取样，先滴加_______，再滴加_______(填试剂名称)，该过程的现象为_______。

(3)步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_______。

(4)取27.8gFeSO4·7H2O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

分析数据，写出90°C残留物的化学式_______；440°C~470°C时固体物质发生反应的化学方程式是_______。

9、按要求写出下列方程式：

(1)硫酸铝的电离方程式：___________。

(2)溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(3)与稀盐酸溶液反应的离子方程式：___________。

(4)与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________。

(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

10、物质在发生化学变化的同时，还在发生能量的变化。

(1)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有0.5mol水生成时，放出650kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为_____。

(2)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。

已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)       △H1=+66.4kJ•mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H2=-662kJ•mol-1

请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式_____。

(3)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列说法正确的是_____。

A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入

B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀

C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果

D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大

(4)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H=-242kJ•mol-1，且氧气中1molO=O完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H断裂时吸收的热量为_____kJ。

(5)强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1。

①向NaOH溶液中加入稀醋酸

②向Ba(OH)2溶液中加入稀盐酸

③向NaOH溶液中加入稀硝酸

当反应均生成1mol水时的热效应△H1、△H2、△H3由大到小的关系_____。

11、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ba2+、、Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________；

(2)取少量原溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定有的离子是______________；

(3)取少量(2)中白色沉淀，加入足量盐酸，反应的离子方程式为_____________________；

12、把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。

（2）写出物质的甲化学式__________________。

（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (写出操作名称)。

（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。

13、实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气。取0.2mol二氧化锰固体加入200g36%的浓盐酸（过量）中，完全反应。

（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？_______________

（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）____________

（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的质量是多少克？_____________

14、I.一定温度下，把气体和气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，使其发生如下反应：。末生成，若测知Z的浓度变化表示反应的平均速率为，则n的值为_______，此时Y的转化率为_______。

II.控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验1和实验2探究的影响反应速率的因素是_______。表中x=_______。

(2)表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是_______(填实验序号)。

(3)本实验探究的影响反应速率的因素还有_______。

(4)实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是_______。

III.某简易燃料电池装置如图所示，若断开开关，按下开关，接通电源，电解溶液约半分钟，碳棒上分别产生明显的气泡。断开开关，按下开关，可以观察到二极管的发光现象。回答下列有关该实验的问题：

(5)请写出整个实验过程中的能量转化形式：_______。

(6)①按下开关附近发生的电极反应是；

②断开开关，按下开关：此时为_______极，该极的电极反应式为_______(提示：此时附近溶液显碱性，附近溶液显酸性)。

15、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸馏水洗干净滴定管

C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。

(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取标准液的碱式滴定管未润洗

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D.滴定到达终点时，俯视液面读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

①滴定时应选择的指示剂是_______；

②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。