周口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaOH_______________________；

(NH4)2CO3________________________；

NaHCO3_______________________；

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰 ③ 液态HCl  ④铜 ⑤NaOH固体  ⑥ 蔗糖

其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是____________。

3、回答下列问题：

(1)9.03×1023个CH4中，含______mol碳原子，______mol氢原子。

(2)17gNH3的体积(标准状况)是______L。

(3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是______g·mol-1。

4、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。

（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。

（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。

5、下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖水、⑤酒精、⑥MgCl2、⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩CO2，其中

(1)属于混合物的是___(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(4)属于碱的是___。

(5)属于盐的是___。

6、I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)

（2）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。

（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

（4）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择_______容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)

（5）操作③的目的是_______，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______(填“能”或“不能”)原因是：_______；

（6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_______。

A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽

B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽

C．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽

D．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则已除尽

7、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。

(1)84 消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备 84 消毒液的离子方程式_______。

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO2的反应为：

①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为 Cl-的是_______(填字母)。

a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4

③常温常压下，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍(假设 ClO2、Cl2全部被还原为 Cl-，没有其它的含氯产物生成)。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

①反应 I 的还原产物是_______ (写化学式)。

②写出反应 II 的化学方程式_______。

8、回答下列问题：

(1)Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。

①做氧化剂的物质是___________，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸(盐酸)的原理为___________(用离子反应方程式表示)。

(3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO2和水蒸气发生反应的化学方程式___________。

(4)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

写出“平炉”中反应的化学方程式___________。

(5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是___________。

9、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____，②___，④____。

（2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_____。

（3）反应③中，___发生氧化反应，____发生还原反应。

（4）请在如图中用阴影部分表示反应③所属的区域。____

10、取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如图所示的曲线，回答下列问题。

（1）通入2VLCl2的溶液中发生反应的离子方程式为：___。

（2）五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为___mol。

（3）标准状况下，V=___L。

（4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为___。

11、现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

（1）B的化学式为   ，D的化学式为   ．

（2）写出A与丙反应的化学方程式：   ．

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：   ．

（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为   ．

12、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2    

(1)NH3催化氧化的化学方程式是___________。

(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。 

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。 

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。 

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量。 

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________。  

(5)将一定量的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中现象___________。

②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后的实验现象___________。

13、根据所学知识，回答下列问题：

（1）硫酸的电离方程式为___________，9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1:50（忽略水的电离）。

（2）9.03×1023个NH3含___________mol氢原子，在标准状况下的体积为___________L。

（3）现有标准状况下的四种物质：①44.8L甲烷（CH4）；②6.02×1024个水分子；③64gSO2；④0.5molCO2；它们中含有分子数最多的是（填序号，下同）___________，原子数最少的是___________，体积最大的是___________。

（4）在H、O、C、K四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在横线上。

①酸___________；②碱___________；③酸式盐___________；④酸性氧化物___________；⑤碱性氧化物___________。

（5）现有八种物质：①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固体④CaCO3⑤醋酸⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液态氯化氢，其中属于电解质的有___________（填序号，下同），属于非电解质的有___________。

14、海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源。回答下列问题：

(1)目前海水淡化的主要方法有___________(填一种)。

(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了HClO的___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。

(3)海水提镁工艺流程如图所示：

操作a的名称为___________。

(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的被氧化的离子方程式是___________。

②写出吸收塔中将转化为HBr的化学方程式：___________。

15、以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为_______。

(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_______。

(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示。

①A框中装置的作用是_______。

②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_______。

(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_______(填“升高”“降低”或“不变”)。