金华2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)短周期中，金属性最强的元素是___________(写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________，原子半径最小的元素是___________。

(2)寻找所需元素：在___________区域找到制造半导体材料，如___________(写元素符号)；

(3)写出下列物质的电子式：NaOH___________；N2___________；Na2O2___________；CO2___________；NH4Cl___________；HClO___________。

(4)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，以上微粒分别属于___________种元素，互为同位素的原子分别为___________、___________。

3、现有下列物质：①氨气 ②碳酸钙固体 ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤酒精 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦C60 ⑧氨水 ⑨CH3COOH ⑩NaHSO4溶液。

(1)上述物质中，属于电解质的有___________。(填序号)

(2)能导电的电解质有___________；其水溶液能导电的非电解质有___________。(填序号)

(3)上述物质中在水溶液中能发生反应且符合离子方程式：H+ + OH-=H2O，的所有反应的化学方程式：___________。

(4)实验室制备物质④的离子方程式：___________。

(5)物质③和⑩的电离方程式：___________、___________。

4、实验题

(1)通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

【实验步骤】

ⅰ．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。ⅱ．把分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光

笔照射两杯中的液体，观察现象。

【回答问题】

①Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：___________。

②步骤ⅱ中能观察到的现象为___________，产生该现象的原因是___________。

③若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的离子方程式为___________。

(2)有同学利用下面的装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。点燃酒精灯，加热盛有固体药品的部位。请结合实验现象，完成下面的填空。

2个长柄V形玻璃管左右并列固定

①[实验现象]加热开始后，很快可以看到，盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水___________，且固体附近的玻璃管内壁上附有大量的___________；盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水___________。

②[实验结论]该实验现象充分说明，碳酸氢钠受热易分解，并且分解的产物有___________。碳酸钠受热不分解。

(3)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平【其主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3难溶于水】，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。

5、将a mol铁铜合金(其中Fe的物质的量分数为b)投入200 mL cmol/L稀硝酸中加热使其充分反应，产生标准状况下NO气体6.72 L。请回答：

(1)NO气体的物质的量为_______mol；

(2)若完全反应后，溶液中金属离子仅有、。则c≥_______mol/L(用含a，b的式子表示)。

6、下列物质中：①金刚石　②石墨　③冰水混合物　④纯净的空气　⑤红磷 ⑥白磷　⑦过氧化钠(Na2O2)　⑧氧化钠　⑨胆矾　⑩CuSO4溶液　⑪氧化钙

(1)属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于化合物的是 ___________。

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是___________；___________；___________；___________。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是___________；___________。

(4)下列变化不属于化学变化的是 ___________。

A．石墨转化成金刚石   B．冰融化成冰水混合物

C．氧化钙溶于水   D．无水硫酸铜遇水变蓝

7、近期央视播放了一套“大型文博探索节目”《国家宝藏》深受观众喜爱，其中由故宫博物院展出的《千里江山图卷》更是气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿，雌黄，赭石，砗磲，朱砂等颜料绘制而成，了解颜料的主要问题，回答以下问题：

（1）赭石，暗棕红色矿石，主要成分是氧化铁，遇盐酸可溶解，工业炼铁常用含有氧化铁的赤铁矿为原料，在此过程中，炼铁的主要设备是________，炼铁的原料包括________ (填字母)；

A．焦炭  B．铁矿石   C．烧碱   D．热空气

（2）用CO还原赤铁矿的主要原理是________ (用化学方程式表示)

（3）下列矿石主要成分为FeS2的是________。(填字母)

A．赤铁矿  B．磁铁矿   C．黄铁矿

8、已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

(1)元素在周期表中的位置为___________。

(2)X的一种核素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为___________。

(3)形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_______。

(4)元素在海水中含量非常高，海水中含元素的化合物主要是_______(填化学式)，该化合物在水中的电离方程式为________。

(5)单质可在中燃烧，生成一种正盐和黑色固体。反应的化学方程式为___________。

(6)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为________。

9、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

10、现有反应：①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，③H2+I2=2HI，回答下列问题：

(1)已知：H-H、I-I、H-I的键能依次为436kJ·mol-1，151kJ·mol-1，299kJ·mol-1，则反应③的热化学方程式为___________。

(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示

①铁作___________(填"正极”或“负极”)，溶液中H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。

③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

11、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中还原剂为____，还原产物为____。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是____。

（2）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

12、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

13、将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

14、回答下列问题

(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______

A．降低反应温度

B．将锌粒改为锌粉

C．将所用硫酸加水稀释

D．加入少量的硫酸铜溶液

(2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=_______；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“＞”“=”或“＜”)。

②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)

③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是_______

A.氢气的浓度减小             B.正反应速率增大             C.逆反应速率减小             D.达到平衡的时间不会改变

15、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。

（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。

（3）加盐酸的作用__________________

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为__________________