毕节2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

A的化学式是 B的化学式是  

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有   ，

对可能含有的物质，可通过   （填实验名称）进一步检验。

3、下列物质中：

(1)互为同分异构体的有___________

(2)互为同素异形体的有______

(3)属于同位素的有___________

(4)属于同一种物质的有______

(5)晶体中不含化学键的是___________。(填序号)

①液氯  ②   ③白磷  ④氯气  ⑤  ⑥Cl    ⑦Cl   ⑧红磷  ⑨氢氧化钠    ⑩氩

4、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氨气电子式：___，其分子空间构型是___，氨气溶于水，溶液呈___性，原因是___(用化学方程式解释)。工业合成氨的化学方程式为___。常见的氮肥有___、___。

5、如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②___________。

(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a．       b．Fe       c．NaOH       d．       e．

从物质类别上看，属于盐，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与___________反应(填序号)。

(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。

①向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为___________。

②配制含的溶液时，为防止被氧化，应向溶液中加入少量___________，目的是___________(用离子方程式表示)。

(4)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为(胶体)，每生成1个，转移的电子数目为___________个。

6、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：________________________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：____________________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_________________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：___________________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl； ③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有__________，能导电的有___________(填编号)。

7、实验室进行以下实验。请回答下列问题：

(1)实验室配制盐酸，需要量取浓盐酸_______，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。配制过程中，多次用到玻璃棒，在此过程中玻璃棒的两个作用分别为_______、_______。

(2)下列操作会使所配制的盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。

A．量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线

B．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视观察液面

D．定容振荡后，发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线

(3)称量，溶于水中，向其中滴加盐酸至恰好完全反应，消耗盐酸的体积为_______，若称量的中含有少量，则消耗盐酸的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

8、现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③HCl ④NaClO ⑤CaBr2 ⑥NaHSO4 ⑦H2O2 ⑧Ar(填序号)

(1)只由离子键构成的物质是___________。

(2)不存在化学键的是___________。

(3)由离子键和极性键构成的物质是___________。

(4)属于共价化合物的物质是___________。

(5)溶于水时仅破坏离子键的是___________。

(6)用电子式表示CaBr2的形成过程为___________。

9、如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：

(1)表中元素⑤的最高化合价为_______，元素⑧的原子序数为_______。

(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因_______。

(3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈_______色。

(4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为_______，其中共价键类型为_______。

(5)某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为_______。

10、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。

(2)如下图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_______。

②写出上述过程中有关反应的化学方程式A→B_______。

③变化中可看到的现象是_______。

④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

11、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题：

(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。

(2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是________。

(3)计算在1~3min内的反应速率：________。

(4)下列措施不能加快的是________。

A．使用Cu粉代替Cu块

B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜

C．在硝酸中加入少量浓硫酸

D．使用稀硝酸代替浓硝酸

(5)将3.2g铜与25.0mL一定浓度的溶液发生反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，收集产生的气体全部气体，测得体积为1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原溶液的物质的量浓度为________mol/L。

12、实验室需要配制0.050溶液100 mL。

(1)选择仪器

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______以及称量纸等。

(2)配制溶液

计算，称取蓝矾()_______g。

称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

(3)误差

配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。

①容量瓶有少量水_______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；

②定容时仰视读数_______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

13、将3.2g铜溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和NO。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至1L，测得。

(1)求稀释以后溶液中的物质的量浓度___________

(2)列式计算生成的气体中NO物质的量___________(可用含有B的表达式表示)

14、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。

Cl2O的部分性质如下表：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

(3)装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号)，原因是___________。

A．0℃~3℃       B．10℃~20℃       C．40℃~50℃

(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______(请配平该方程式)

___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。

(5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________。

15、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。

(1)该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)某温度时，在体积为的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：

①从反应开始到末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。

②反应达平衡时，的转化率为___________。

③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。

A.升高体系温度能加快反应速率

B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率

C.将从体系中分离能减慢反应速率

D.使用催化剂对反应速率无影响

④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A.的消耗速率与的生成速率之比为

B.、、、的浓度均不再变化

C.容器中压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则为___________极(填“正”或“负”)；极的电极反应式为___________。