衡阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请回答下列问题：

（1）根据题意选择以下四种物质的字母序号填空

A：Si   B：Na2SiO3   C：Ca(ClO)2   D：KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制备硅胶和木材防火剂的是___。

③可用于制计算机芯片的是___。

④可用于作净水剂的是___。

（2）8.4gNaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是___，产生的CO2在标准状况下的体积是___L。

（3）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目___。

②该反应中氧化剂是___；当有1molNa2FeO4生成，转移的电子有___mol。

3、回答下列问题：

Ⅰ．现有下列九种物质：①稀硫酸   ②石墨   ③蔗糖   ④   ⑤固体   ⑥固体   ⑦溶液   ⑧   ⑨熔融固体

(1)属于电解质的有___________；(填序号)

(2)写出⑥溶于水的电离方程式：___________

(3)写出①和⑧反应的离子方程式：___________

(4)⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：___________

Ⅱ．在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题：

(5)双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价___________。

(6)写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：___________。

(7)是一种强氧化剂，酸性可以氧化，生成，写出该反应的离子方程式：___________

4、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．

B．

C．

D．

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：□H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH=□K2CrO4+□K2SO4+□H2O，___________

5、胶体是一种常见的分散系，回答下列关于胶体的问题：

(1)下列试剂或操作不能鉴别食盐水和淀粉胶体的是___________。

A．碘水

B．AgNO3溶液

C．用可见光照射液体

D．过滤

(2)实验室制备Fe(OH)3胶体时，可将___________逐滴加入到___________中，反应的化学方程式为：___________；将得到的Fe(OH)3胶体持续加热沸腾，出现的现象为___________；如向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，出现的现象是___________。

(3)有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，它说明Sb2S3胶粒带___________电荷，它之所以带有电荷，是因为___________的缘故。

6、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有_______个咖啡因分子。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_______mol电子。

7、按要求完成下列填空：

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；

⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是_____

（3）氰（CN）2 的化学性质和卤素（X2，如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_____

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出 该反应的化学方程式_____．

8、根据要求填空：

（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。

（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。

（3）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。

9、在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。

(2)1 molNH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：

该反应的热化学方程式是_______。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_______；电解质溶液为_______，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为_______g。

10、离子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4- +aF- +H2O，试推算未知数n=___，a=___，m=____，RO3n- 中元素R的化合价为____。

11、（1）用化学用语填写：① 4个铜离子_________；② 3个铁原子；________；③ 标出过氧化氢中氧元素的化合价________ ；④ 白酒中的溶质___________。

（2）漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。漂白粉常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。

① 次氯酸钙属于____________（选填“有机物”或“无机物”）。

② 根据内容归纳出漂白粉的物理性质__________________。

③ 工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：___________________________

12、某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为________。

(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_________。

(3)实验装置中空试管的作用是_________。

(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______。

(5)盛水的试管中，溶液的颜色为________，说明氯气_______(填“能”或“不能”)溶于水。

13、完成下列填空：

（1）氮原子的摩尔质量是__g/mol，1molHNO3含有__个氧原子。

（2）标准状况下11.2LHCl的物质的量是__mol。将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

（3）含有1.806×1024个氢原子的NH3分子的物质的量为__mol。

（4）7.8gNa2R含0.2molNa+，则R的相对原子质量为__。

（5）2L1.5mol/LNa2SO4溶液和4L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为__mol/L。

14、能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)反应中相关的化学键键能数据如表：

已知：键能指1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量；甲醇的结构式   ；CO的结构式为C≡O。

若有1mol(g)生成，该反应需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。

①放电时负极反应式为___________；

②放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。

(4)以为原理设计燃料电池，装置如图。

①A处加入的是___________(写化学式)；

②a电极上发生的电极反应式为___________；

③当消耗标准状况下3.36L时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。

15、CO2还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)　ΔH=-49.4 kJ·mol−1。

(1)H2O分子用电子式表示为_______。该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是_______mol。

(2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E2-E1 =_______kJ·mol−1。

(3)T1℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得不同时间(t)各物质的物质的量如下表：

①0 ~ t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为_______mol·L−1·min−1。

②下列有关上述反应的说法正确的是_______(填序号)

A.CH3OH中的化学键是共价键

B.消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡

C.0 ~ t1 min内反应放出的热小于t1~ t2 min内放出的热

(4)甲醇(CH3OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图：

①该电池的负极是_______。(填“电极a”或“电极b”)

②工作时，电极b的电极反应式是_______。