可克达拉2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为______________________。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_______________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。

3、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质的分类方法的名称是___________。

(2)从H、C、N、O、Na、S中任选两种或三种元素组成合适的物质，填表。

(3)写出⑧转化为⑤的化学方程式：___________。

(4)实验室制备⑦常用___________(填名称)与①的水溶液反应，并用④的水溶液检验该气体。写出检验该气体时反应的离子方程式：___________。

4、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。

(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________________________

5、按要求填写下列空白：

（1）将10molA 和2molB 充入2L 密闭容器中，某温度下发生反应：3A + B2C ( A、B、C均为气体），在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)。则在2s时，B的物质的量浓度为____, C 的体积分数为_______（小数点后保留一位）。

（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值）

①哪一时间段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反应速率最慢___，原因是____。

②求2-3 min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_______（忽略溶液体积的变化）。

③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列｝溶液：

A．蒸馏水   B. NaCl溶液   C. 0.5mol/L盐酸

你认为可行的是（填序号）______________。

6、阅读短文，回答问题。

2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

1.高性能环氧涂层钢筋

对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。

2.超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝

港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。

3.世界最大橡胶隔震支座护身

针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

(1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。______

(2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。___

(3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。______

(4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。______

7、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“烧心”等症状。目前市场上的抗酸药主要有如NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中_____(写化学学名)是正盐。

(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。

(3)Al(OH)3为两性氢氧化物，除了作抗酸药中和胃酸外，也可临时涂在被火碱溶液烫伤的皮肤上生成偏铝酸盐(含AlO)等，其化学方程式为_____。

(4)(填“可以”或“不可以”)_____服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_____。

(5)另有纯碱和小苏打物质的量之比为1：2的混合固体，加足量的水溶解后再逐渐滴加一定浓度的盐酸，当慢慢小心通入到0.1 mol HCl时才开始出现气泡。(假设CO2不溶于水，CO得H能力远大于HCO)

a．产生气体前的化学反应的离子方程式为：_____。

b．在下列坐标系内画出滴加盐酸物质的量(横坐标)与产生CO2体积(纵坐标，折算成标准状况)的函数关系图像。_____

8、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________；

(2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)；

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(填两个)；

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-___________FeO(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________，将该反应改写为离子方程式：___________。

9、根据要求，回答下列问题：

(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

10、下列关于胶体的认识错误的有 ________________个

(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化

(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

(3)纳米材料属于胶体

(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

(8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A．2   B．3   C．4 D．5

11、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置_______；

(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

12、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______。

(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。

(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为_______。

(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_______。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下可反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明，该反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，请描述你的改进措施_______。

③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液中出现白色沉淀，即可证明。你是否同意该同学的观点，_______(填“同意”或“不同意”，若“同意”下一问不必作答，或“不同意”请在后面的横线上说明理由)_______。

13、随着科学技术的进步，科学家研究出了种类繁多的合金来满足各行各业的需求。称取某镁铝合金放入过量氢氧化钠溶液中，制得（标准状况下），试回答：

(1)目前用量最大的合金是__________；常见的一些合金硬度比其成分金属的__________。

(2)该合金中镁铝的物质的量之比是多少_______（写出计算过程）。

14、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物_______(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)

(2)汽车尾气中含有、等污染物。其中生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②B电极反应为_______。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。

①当有消耗时，电路中转移电子数目为_______。

②根据①的计算思路，分析做电极优于的原因是_______。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有、、、，已知在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。

①药剂中做冷却剂原因是_______。

②根据产气药剂的组成，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有_______(填标号)。

A．固体反应物的颜色         B．气体产物的毒性          C．反应的快慢 D．反应的能量变化

15、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。

(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．亚硝酸钠被还原

D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。