临汾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题：

(1)两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。

(2)铁铜原电池的装置如图所示。

①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。

③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。

3、回答下列问题：

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素______________，同系物________________，同分异构体______________。

①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

②D和T

③16O、17O、18O

④CH4和CH3CH2CH2CH3

（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。写出该过程的的化学方程式   。

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

4、根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

(1)属于同种元素的是_______；(填字母，下同)

(2)具有相对稳定结构的是_______；

(3)属于阴离子的是_______；

(4)属于金属元素原子的是_______。

5、(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。

上述状态下的物质中，属于非电解质的有___________，(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。

(2)请写出Na与水反应的离子方程式___________。

(3)配平下列离子方程式___________+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________

6、Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_______，写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________。

（2）写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________（用化学式表示）。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂XY2的形成过程是________________，X元素在周期表的位置是_______。

（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_______；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为_____。

7、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

8、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

9、硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。

（1）用NaOH溶液溶解石英：______________。

（2）__________，加入盐酸，至沉淀不再产生：______________。

（3）微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_____________。写出硅胶的一种用途：________________。

10、在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。

（3）图示反应用化学反应方程式表示为___。

11、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率____。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填”＞””＜”或”=”)v逆。

(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。

A．容器中压强不变

B．混合气体中A的浓度不再改变

C．容器中气体密度不变

D．c(A)=c(B)

(5)平衡时A的转化率为____。

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为____。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

12、硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收并回收硫单质，其转化关系如图所示。

该图示中总反应的化学方程式为__________________。

(2)实验室用如图所示装置制备：

①用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_________L。

②B中浓硫酸的作用是_________，D中冰水的作用是_________。

③若将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有少量白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式：__________________。

(3)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是_________；尾气中含量(体积分数)的计算式是_________(用含V、b的代数式表示)。

13、已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题：

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

（2）反应③中物质X的化学式是___。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

14、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时，需使用量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒仪器：

(1)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是___________。

(2)该硫酸的浓度为___________，量取浓硫酸的体积为___________ mL，容量瓶使用前应___________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________

②→①→③→___________→___________→___________→___________→④。

(4)下列操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 ___________(填字母)。

A．配制硫酸，用量筒量取硫酸时俯视刻度线

B．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面                 

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．容量瓶内有少量水

E．定容时俯视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

学法题：归纳溶液物质的量浓度的计算方法___________(写出两种计算公式)

15、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。

a.浓硫酸       b.碱石灰       c.NaOH固体

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______

③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、中的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______