大兴安岭地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)NaClO的电离方程式：___________________；

(2)工业制取漂白粉的化学方程式_____________；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式________________。

3、现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧氨水。

(1)上述物质中，属于非电解质的是_______。(填序号，下同)

(2)上述物质中，属于电解质且可导电的是_______。

(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是_______。

4、将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式______________________。

（2）a点的沉淀有______________________ 。

（3）若当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。

5、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。_______。

(2)根据上述反应，填写表格：

(3)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_______。

(4)若有64 g Cu被氧化，则生成的NO的质量是_______。

(5)Ag与稀硝酸也发生类似反应，写出反应的离子方程式：_______。

6、在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白：

(1)x值等于________________；

(2)A的转化率为 ；

(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数   (增大、减小、不变)。

7、大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施__________

8、已知某链状烷烃的相对分子质量为72，则：

(1)该烷烃的分子式为：___________。

(2)该烷烃分子的所有同分异构体有几种：___________。

(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：___________(写结构简式)。

9、钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

10、配平氧化还原反应方程式：+____Fe2++____=1Mn2++____Fe3++____

11、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。“84”消毒液的有效成分是___________(填“”或者“”)。

(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是_______(填“”或“”)。

(3)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是___________(填“”或“”)。

12、Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是____。 

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。

（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。

Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。

A．m=y，R3＋是氧化产物   B．m=2y，R2＋被氧化  

C．m=2，R3＋是氧化剂   D．m=4，R2＋是还原剂  

（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

13、某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48LO2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：

(1)生成氮气的质量___________；

(2)已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式_________；

(3)若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量________。

14、海水是巨大的资源宝库，如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的简单流程示意图

请回答下列问题

(1)操作A是蒸发结晶和___________(填实验基本操作名称)

(2)①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂是___________

②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是___________(填字母)

A．Ar                B．氮气            C．O2 D．水蒸气

(3)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________

(4)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是___________，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________

(5)从海水中提取溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴据上述图的主要步骤表示为____

A．氧化→吸收→吹出→氧化            B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏

C．吹出→氧化→吸收→氧化            D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏

15、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ的热量。

(1)0～5s用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·s-1。

(2)写出合成氨反应的热化学方程式：____。

(3)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=3mol，nt(H2)=8mol，nt(NH3)=6mol，

①a=____，b=____。

②反应达平衡时，混合气体的体积为291.2L(标准状况下)，则平衡时NH3的物质的量为____mol。

③有人设想以N2和H2为反应物，以溶有NH4Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。

写出该电池负极的电极方程式：____。