攀枝花2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：

A.富勒烯和石墨烯       B.D和T       C.CH3CH2CH2CH3和       D.和       E.CH3CH2CH2CH3和

(1)______组中两种物质互为同素异形体；______组中两种物质属于同系物；______组中两种物质互为同分异构体；______组中两种物质互为同位素；______组中是同种物质。

II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(2)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______。(填字母)

(3)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的Cl2的物质的量为______mol。

(4)用上述烃C设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极：

①使用时，氧气从_______口通入(填“A”或“B”)。

②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池转移8mol电子时，至少消耗氧气_______g。

④a极的电极反应方程式为：______。

3、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将____能转化为___能。

(2)装置中的负极材料是___。

(3)铜片上的电极反应式是___，该电极上发生了___(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“锌”或“铜”)片移动。

4、按要求回答下列问题：

(1)最简单的烃分子空间构型为____________________。

(2)衡量一个国家石油化工水平的标志是__________（填名称）的产量。

(3)2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为____________________。

(4)经催化加氢后生成异戊烷的炔烃结构简式为____________________。

(5)能用高锰酸钾溶液鉴别的是__________（填选项）

a．裂化汽油和直馏汽油                                 b．苯和甲苯

c．顺-2-丁烯和反-2-丁烯                                 d．乙醇和甘油

5、某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

(1)该反应的氧化剂是____________，还原剂是____________。

(2)该反应中1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。

6、乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，以乙烯为原料，可以合成多种有机化合物。

(1)乙烯分子中的官能团名称为________，乙烯可以与水反应，化学反应方程式为_____

(2)1mol乙烯与足量Cl2充分生反应，最多可以消耗_______molCl2，过程中发生的反应类型有_______和_______。

(3)丙烯分子中，最多有_______个原子共平面，并请写出由丙烯制备聚丙烯的反应方程式_______，该反应的反应类型_______

(4)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

(5)“丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法，在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)4C3H6(g)；副反应：C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的_______(填序号)。

A．300℃、0.1MPa

B．700°C、0.1MPa

C．300℃、0.5MPa

D．700℃、0.5MPa

7、盐酸是重要的化工原料。工业上采用电解饱和食盐水制得的H2、Cl2，二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。

(1)电解饱和食盐水时，反应的离子方程式是_______。

(2)若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_______mL(水的密度按1g·cm-3计算)。

(3)若(2)问中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3，则其溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(4)若用(3)问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______mL(计算结果取整数)。

8、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：

*注：a和b均为与温度有关的常数。            

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属___________型，NiO氧化膜厚Y′属___________型。

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：___________，其理由是：___________。

9、图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、 D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。

10、实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶   B. 托盘天平   C.烧杯   D.胶头滴管 E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容 E．溶解  F．摇匀 G．转移 H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H   ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A   ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水   ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒   ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

11、（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应   。

12、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，某实验小组用无水氯化铬和氨气反应制备氮化铬的装置如图所示(夹持与加热装置省略)。氯化铬有极强的吸水性，吸水后加热会生成三氧化二铬。回答下列问题：

(1)实验室用氯化氨与碱石灰制备氨气的化学方程式为_______。

(2)装置B中盛放的试剂是_______(填名称)，装置D的作用是_______。

(3)装置C中制备氮化铬的化学方程式为_______。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛装的液体均为稀硫酸)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

(5)是空气主要污染物之一，氨气和反应可以转化为无害气体。若有NO、、的混合物4mol，充分反应，恰好全部转化为和，经氧化得到的为28g，则反应前混合物中的物质的量为_______mol。

(6)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有杂质，取a g样品在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为b g，则样品中CrN的物质的量为_______mol。

13、(1)在室温和101kPa的条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是___________。

(2)若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体，则该容器中的CO2、H2质量之比是___________。

(3)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y，若Y的相对分子质量为34，则标准状况下Y的体积为___________。

(4)已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是___________。

14、I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

(1)b极是电池的____极，材料是____，写出该电极的反应式____。

(2)a可以为____。

A．铜

B．银

C．铁

D．石墨

(3)c溶液是___。

A.CuSO4溶液       B.AgNO3溶液       C.酒精溶液

(4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为___克。

II.已知12g石墨转变为12g金刚石需吸收能量。

(5)①上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。

②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是____。

(6)如图是反应H2(g)+I2(g)2HI(g)过程中的能量变化图。由图可知，反应物断键____(填“＞”、“＜”或“=”)生成物的总键能。

15、I．请回答下列问题：

(1)已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)     ΔH2，则ΔH1_______ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在25℃、101kPa下，16gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_______。

II．已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ∆H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)     ∆H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)     ∆H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ∆H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(4)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(5)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______。

ⅡI．已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     ΔH1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2kJ·mol-1

(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。