成都2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、推断题

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A B   C   D E F .  

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。

（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。

（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。

3、有下列物质：①碳酸钠②③液态HCl④氨水⑤二氧化碳⑥Al⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

写出①在水中的电离方程式为___________

写出②与⑤反应的化学方程式___________

写出④与⑨的水溶液反应的离子方程式___________

(2)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a．鉴别①和碳酸氢钠可用溶液       b．⑤是酸性氧化物②是碱性氧化物

c．③④⑥⑨都能导电       d．⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。

(3)⑦因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。反应中___________元素被氧化(填元素名称)，___________是氧化剂(填化学式)；HI表现的性质是___________。用单线桥标出电子转移方向和数目：_________

4、（1）冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 冶炼铝用到的方法是 ；

② 冶炼铁和铜的常用方法是 。

③ 写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：     。

（2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 引起温室效应的主要物质是   ；

②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有：     、 （写出两个）。

5、硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式_______。

(2)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。

该图示中总反应的化学方程式为_______。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是_______；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

6、实验室有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：__沉淀B：__沉淀C：__(写出一种即可)。

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__(填化学式)杂质。

7、32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是_______，写出该反应的化学方程式：_______。

8、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的、Cl-、、Cu2+、Fe3+、K+等。

(1)你认为其中____________是需要检验的；而___________是不需要检验的（填离子符号）；

(2)其原因是______________________________________________。（写出相关的所有离子方程式及文字说明）

9、（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。2Na+Cl22NaCl

（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

10、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是_________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）_____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：_________________________________。写出该反应的离子方程式___________________________。

（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）

11、NaHCO3 是生活中常见的物质,请回答下列问题:

（1）写出 NaHCO3 在水溶液中电离的方程: ________

（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的________

（3）①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式________

②写出足量的NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式________

（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:

A 胶体的聚沉   B 胶体的电泳 C 丁达尔效应

①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是________（填字母,下同）

②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________

③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是________

12、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+_____=Mn2++CO2↑+____(未配平)。用4mL001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

回答下列问题：

(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的离子方程式为___。

(2)如果研究浓度对化学反应速率的影响，使用实验__和__(填序号)。

(3)研究发现，在反应开始段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。在排除温度的影响后，你猜想还可能是其它影响。为了验证这种猜想，某同学在实验II中加入X溶液进行验证，则X可能是___。

A.硫酸钾   B.硫酸锰    C.氯化锰    D.水

13、硫酸和盐酸组成的混合液100mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中OH－的浓度为0.100mol·L－1 。请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。(设溶液总体积始终不变)____

14、用海底锰结核(主要成分为，含少量MgO、、、)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图所示。

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示。

②溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)Mn在周期表中位置___________。

(2)SO2分子中心原子的杂化方式___________，SO2分子与CO2分子的键角的大小前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)“锰结核粉末”中与SO2反应的离子方程式为___________。

(4)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol/L，则“调节pH”的范围为___________，“滤渣2”的成分为___________。

(5)制取无水时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为___________。

(6)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为___________。

15、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：

（1）铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器______。

（3）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__。

（4）实验室常选用试剂__(填写字母，a.氢氧化钠溶液，b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__。

（5）写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。