永州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2020年11月6日，“太原号”科普卫星搭乘长征六号运载火箭成功发射。人造地球卫星与空间探测器的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。

(1)不锈钢中的主要元素是_______，它的合金元素主要是_______。

(2)铝合金的优点是_______、_______等。

(3)钛合金可用于航天，还可用于制作_______(填一种)。

3、实验室有如下仪器：①试管  ②烧杯  ③量筒  ④蒸发皿  ⑤锥形瓶  ⑥温度计  ⑦蒸馏烧瓶  ⑧分液漏斗

试回答下列问题：

（1）可以直接加热的有___(填序号，下同)；

（2）加热时必须垫上石棉网的有___；

（3）使用前必须查漏的有___。

4、按要求回答以下问题：

（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。

（2）在稀反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。

（4）将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。

（5）等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______；

5、按要求填空

（1）海水淡化的方法有__________________（至少两种）；

（2）葡萄糖的结构简式________________；

（3）火法炼铜的化学方程式________________________；

（4）由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式______________。

6、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中，请根据所学知识，回答下列问题

(1)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系，有以下6个反应(反应条件略)：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.CH4+2O2→CO2+2H2O

C.2KC1O3=2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E.Na2O+CO2=Na2CO3

F.CO2+C=2CO

既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的有__(填字母)

(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2，作还原剂的物质是___，氮元素的化合价___(填“升高”或“降低”)

(3)用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目___。

(4)配平下列氧化还原方程式

①Na2S2O3+Cl2+H2O=NaHSO4+HCl___

②++H+=CO2↑+Mn2++H2O___

7、现有以下物质：①氨气②③④胶体⑤溶液⑥S⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖

(1)属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于强电解质的是_______

(2)向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_______。

(3)写出⑦在水溶液的电离方程式：_______。

(4)②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_______(填元素符号)，结合原子结构的知识解释以上结论_______。

8、除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是___，所涉及的化学反应方程式是___。

9、现有以下物质：①氯化钠晶体；②干冰；③；④石墨；⑤晶体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融态硝酸钾；⑨溶液；⑩；⑪；⑫生石灰；⑬。请用序号回答下列问题：

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于酸性氧化物的是___________；

(5)属于盐的是___________。

10、H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。

(1)H2O2中O的化合价为___________，具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是H2O2+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。

①配平该化学反应方程式___________。

②上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。

③高锰酸钾溶液呈___________色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④2个KMnO4参加上述反应，转移电子___________个。

11、按照要求用序号回答下列问题：

(1)下列各种物质：①Ne ②HCl ③P4④NH4H ⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2⑧NH4I，只存在极性共价键的是___________(填序号，下同)；只存在非极性共价键的是___________；既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是___________；仅破坏离子键的是___________；仅破坏共价键的是___________。

12、资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显_______性，其原因为_______(用化学方程式和电离方程式表示)，检验氨气的方法_______；

（2）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：_______，A中所加药品为_______，所起作用为_______。

（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为_______色，氨催化氧化的化学方程式是_______

（4）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一，

①两种气体通入的先后顺序是_______；

②氨气燃烧的化学方程式是_______。

（5）写出CuO和NH3的化学方程式_______

13、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

(1)乙酸的摩尔质量为______。

(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度是多少______?(写出公式及计算过程)

(3)某实验中要用3mol·L-1的乙酸溶液204mL，需要取用上述乙酸溶液多少毫升______？(写出公式及计算过程)

14、粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、和等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为___________。

(2)将“滤液Ⅱ”___________(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回___________工序中循环利用。

(3)向“滤液Ⅲ”中通入过量，生成沉淀的离子方程式为___________。

15、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣B的主要成分为_______，溶液F的主要成分为_______。

(2)检验滤液D是否含有的方法为_______。

(3)从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：_______、_______、过滤洗涤、干燥。

(4)试剂Y可能为_______。

A.NO       B.       C.       D.

与直接用浓硫酸与E反应制备相比，用稀硫酸和试剂Y更符合“绿色化学”，的要求，原因是_______、_______。

(5)若气体X为，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式：_______。