固原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

(1)现有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体．请用序号回答下列问题：

其中属于混合物的是______；属于盐的是______；属于电解质的是______；能够导电的是______．

(2)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：

①该反应中，氧化剂是______(填化学式)．

②请用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：______________________________．

③当有0.5mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________．

3、分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

4、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(浓)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸

（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

5、化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：__________。

(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。

(3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。

(4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为__________。

(5)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(6)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为__________(为阿伏加德罗常数的值)。

6、（1）现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

属于电解质的是___________________，属于非电解质的是_______________。

（2）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______________。

②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______________。

（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3：_______________________________；

7、根据要求完成下列填空。

（1）下图是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

①粗盐提纯用到的是________（填序号，下同）；

②用CCl4从溴水中提取溴用到的是________；

③实验室制取氢气常用到________。

④分离油水混合物需要用到________。

（2）已知氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示，现有氯化铵和硫酸钠的混合溶液，先蒸发浓缩，首先析出的物质是___________，再趁热过滤，冷却结晶，冷却结晶的合适温度为__________。

8、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

9、现有以下物质：①铝；②液态；③蔗糖固体；④熔融的；⑤固体；⑥；⑦纯醋酸；⑧石墨；⑨溶液；⑩胶体

(1)能导电的有___________；

(2)属于混合物的是___________；

(3)属于电解质是___________；

(4)属于强电解质的是___________；

(5)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是___________。

(6)写出物质⑨的电离方程式___________。

(7)请写出④的电离方程式___________。

(8)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是___________。

(9)下图为一定量⑤的饱和溶液中通入气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图B处生成的除水外的物质是___________，该物质是不是电解质？___________(填“是”或“不是”)

10、是严重危害环境的气体，吸收并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)“沉淀吸收法”：将用氨水溶液吸收得到溶液，写出该过程的离子反应方程式___________；白色CuCl悬浊液中加入溶液中，得到黑色固体。

(2)“铁盐氧化吸收法”：用溶液吸收，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为___________；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

(3)“氧化吸收法”：一定条件下将通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中，则理论上消耗的=___________。

(4)“循环吸收法”：将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为___________。

11、写出下列反应的离子方程式

(1)氢氧化钡与稀硫酸反应________；

(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应________；

(3)铁片插到硫酸铜溶液中________；

(4)实验室制取二氧化碳________；

(5)氧化铜溶于盐酸________。

12、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③的实验操作名称是_______。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_______。

(3) 碘离子能被氯气氧化，请写出相关离子方程式是_______。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______。

13、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

14、回答下列问题：

(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石_________(填“＞”或“＜”)石墨。

(2)已知：；，则_________(填“＞”或“＜”)。

(3)在25℃、下，气态甲醇()完全燃烧放热。则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

(4)合成氨反应的能量变化如图所示，则反应_________．

(5)几种化学键的键能如下表所示：

①由两种单质化合形成，焓变_________。

②工业上由与制备：。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

③比较热稳定性：_________。(填“＞”、“＜”或“=”)

(6)与体系中存在如图1所示物质转变关系，已知与中间产物反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是_________。

A．

B．在反应中作催化剂，能降低反应的活化能和焓变

C．和均小于0

D．由图2可知，反应

15、纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。

I.我国著名科学家侯德榜先生改进索尔维法(又名氨碱法)制取纯碱，生产出和两种产品。侯氏联合制碱法的工艺流程如下：

(1)该流程中生成的化学方程式为_______。

(2)由制得产品的化学方程式为_______。

(3)向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有_______(填序号)。

A．使结晶析出

B．使更多地析出

C．增大浓度，使更多地析出

D．使转化为，提高析出的纯度

Ⅱ.常温下，向含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的含量随溶液变化的部分情况如图所示。

(4)在滴加盐酸的过程中的数目变化的原因是_______、_______(分别用离子方程式表示)。

(5)反应结束时，溶液中含碳元素的微粒的含量比反应开始时低的原因是_______。

Ⅲ.某实验小组将和固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

(6)实际实验后，发现操作2的现象为产生白色沉淀和气体，与预测有差异。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为_______。