台南2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_______________（填序号）。

（2）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______________（填序号）。

（3）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是______________________________________。

3、汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N2和O2在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

回答下列问题：

(1)净化过程中总反应的化学方程式为___________。其中还原剂为___________， 被氧化的元素___________。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为___________(不考虑副反应)。

(4)工业制HNO3的尾气中含有NO2和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为___________。

4、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

5、人剧烈运动时，身体感觉酸困，是因为体内乳酸浓度增大。乳酸中只含碳、氢、氧三种元素，它的相对分子质量是H2 的45倍，其中碳、氢、氧的质量比为6：1：8，通过计算确定乳酸的分子式。___________

6、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，还原产物是___________(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：___________

____K2Cr2O7+____HCl____KCl+____CrCl3+____Cl2↑+____H2O。

若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___________。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___________。

②请写出反应ii的离子方程式：___________。

7、硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL，向其中加入氢氧化钡粉末5.13g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100mol·L-1。(设溶液总体积始终不变)请回答下列问题

(1)原溶液中硫酸的物质的量为___________。

(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度___________。

8、小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。

(1)用Na2CO3固体配制100mL0.200mol·L−1Na2CO3溶液。

①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②计算需要Na2CO3固体的质量是_______g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时，眼睛俯视刻度线

c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol·L−1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、_______。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。

ii.有关物质的溶解度(20℃)

①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为_______。

②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为_______。

9、氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧脱硝法：氧化NO结合水洗，可产生，该反应的化学方程式为_______。

(2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_______。

(3)研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

(4)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。

各室中发生的反应如下：

氧化室：

清除室：、(固体)

分解室：(固体)

物质X和Y分别为_______、_______。(填化学式)。写出、与反应生成的化学方程式：_______。

(5)金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。

图中的去除机理可描述为_______。

10、（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值为_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。

11、某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。

(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。

(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。

②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。

12、某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒

②氯水为氯气的水溶液。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是___________________________________。

（3）装置C的作用是_____________________________________。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是____________。

（5）由操作I得出的结论是_____________，由操作III得出的结论是______________。

（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：___________。

13、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________

（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___________mol/L

（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_____________

（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL

14、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→___________→⑧。

(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是___________。

(3)装置A的作用是___________。

(4)装置D中发生的化学反应方程式为___________。

(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。

A．读数时视线与凹液面最低处保持水平

B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果

C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数

D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

15、锌基准固态电池磷化钴镍电极具有高电导性，使锌离子电池在大电流密度下性能优异。回答下列问题：

(1)下列不同状态的磷中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______(填字母标号，下同)，处于激发态的是______。

A.        [Ne] B. [Ne]

C.            [Ne] D. [Ne]

(2)与基态镍原子具有相同数目未成对电子的第三周期元素有______(填元素名称)。

(3)锌、钴、镍可形成[Zn(N2H4)2(N3)2]n、[Co(NH3)6]Cl3、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

①[Zn(N2H4)2(N3)2]n中配位体是______。

②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为6，制备条件不同，所得晶体结构不同。有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体[Co(NH3)6]Cl3，已知[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个NH3被Cl-取代，则所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构有_______种；没有活性炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为Co(NH3)5Cl3，向含0.1mol该晶体的水溶液中滴加AgNO3溶液，可得白色沉淀28.7g，该晶体配离子的化学式为______。