营口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题（用序号）:

以上物质中能导电的是________属于电解质的是__________属于非电解质的是______________

3、反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是   ；无法判断是否达到平衡的是   。

A．单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3

B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3

C．单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

4、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

（1） A在周期表中的位置为 。

（2）B和C形成的化合物的电子式为   。

（3）B和D简单离子的半径大小为 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是   (填序号)。

A．比较两种单质的颜色

B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置

D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为   。

5、回答下列问题：

(1)写出漂白液有效成分的化学式_______。

(2)写出仪器a的名称：_______。

(3)现有下列物质，能导电的是_______，属于电解质的是_______。

①NaCl固体       ②盐酸       ③熔融的KNO3④氯水       ⑤CaO       ⑥H2SO4 ⑦CO2⑧汽油       ⑨氧化钠       ⑩Na

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。

(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(6)配平并用双线桥标注电子的转移_______。

_______KIO3+_______KI+_______H2SO4——_______I2+_______K2SO4+_______H2O

6、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________；从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（2）装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________。

7、有以下物质：

A、碳酸氢钠固体  B、硫酸溶液  C、冰醋酸  D、碳酸钙  E、酒精  F、二氧化碳  G、铜

（1）其中，能导电的有_____（填序号，下同），属于非电解质的有_____。

（2）写出A在水中的电离方程式______。

（3）写出B的电离方程式______。

（4）硝酸中N元素的化合价________。

8、(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

①A是_____元素， C是_____元素；

②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________；

③A、C元素形成化合物A2C的电子式是_________________；

(2)在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO3n－ + 3S2－ + 6H+  = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

9、现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；

实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

(1)由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。

(3)实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。

(4)综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。请说明理由___________。

10、一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。

(1)汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．氮气、一氧化氮消耗速率相同

B．、、物质的量之比为1∶1∶2

C．混合气体的密度不再变化

D．反应混合物中、、百分组成不变

(2)氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。

(3)尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是___________。

(4)乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(5)已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：

第一步的离子方程式为(棕色)，

第二步的离子方程式为___________。

11、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_______， E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），

（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为_______。

(2)装置C中发生的现象是_______，说明SO2具有_______性。

(3)装置D中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_______， 说明 SO2具有_______性；

(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______；

(5)实验室可采用_______溶液吸收处理尾气。相应的化学方程式为_____

(6)实验过程中，实验一段时间后装置B中的现象是_______，这时将其分成两份，分别滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是_____和_______。

13、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：

(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；

(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；

(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。

14、在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)在2L密闭容器内，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表：

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_______。如图中表示SO3的变化的曲线是_______(填字母)。

(2)1s时，v (正)_______(填“＞”、“＜”或“=”) v (逆)。

(3)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。

A．选择更高效催化剂

B．增大O2气体的通入量

C．恒容下充入Ne

D．适当降低温度

(4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。

A．容器中气体的总质量不变

B．单位时间内消耗2mol SO2的同时消耗1mol O2

C．容器中气体的总物质的量不变

D．容器中O2的体积分数不变

(5)黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。

NO的作用_______，反应Ⅰ的离子方程式为_______。

15、水合肼(N2H4•H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4•H2O，并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。

已知：①N2H4•H2O具有强还原性，易被氧化成N2。

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4•H2O。

③尿素中氮元素为-3价。

回答下列问题：

(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为___。

(2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是___(填操作名称)，选用的试剂是___。

(3)反应器内生成水合肼的化学方程式为___。

(4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是__(用离子方程式表示)。

(5)副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0mL样品，先通入足量Cl2，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___，该样品中Na2SO3残留量为__g•L-1(以SO2计，结果保留1位小数)