南京2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。

(1)写出下列化学方程式：

①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。

②碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。

③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。

④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。

⑤将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。

(2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________ (填序号)。

3、某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应设计并进行实验。实验数据如下：

由实验1、2、3可知，相同温度下增大反应物浓度，化学反应速率_______

A．增大       B．减小       C．不变

4、CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为___。

(2)写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：__。

(3)CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。__。

(4)烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为__。

(5)反应②的产物的同分异构体有__种。

5、将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：

(1)气体的物质的量______。

(2)HCl在标况下的体积______。

(3)盐酸的浓度______。

6、下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷  B．红磷和白磷  C．氕和氚  D．氯气和液氯 E．冰和干冰  F．乙醇和二甲醚  G．氧气和臭氧   H．13C和14C

7、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________。

(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为___________mol。

(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是___________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________。

8、实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用17.4g的二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少_____？

9、实验室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

10、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______(填字母代号)。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。

11、无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

12、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。 

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。 

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。 

(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。 

13、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：

（1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。

a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

（2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。

（3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。

（4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。

14、某学习小组设计了如下实验，探究浓度和温度对反应的影响。

实验探究Ⅰ：

已知市售试剂级盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为37%；质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。

(1)装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，请从浓度和还原性的角度简要解释其原因：___________；①中发生反应的离子方程式为___________；8.7gMnO2与33.1mL市售试剂级盐酸在加热条件下反应，生成氯气的物质的量是否为0.1mol？______(填“是"或“否)，并简述其原因：___________。

实验探究Ⅱ：

(2)通入氯气后，取出2mL装置③反应瓶中无色液体置于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝后褪色，请用简要的语言叙述其原因：___________。

(3)装置④中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

(4)装置③中所得溶液称之为“84”消毒液，其不能与洁厕灵(含盐酸)同时使用的原因为___________(用离子方程式解释)。

15、为了证明在实验室制备得到的中会混有，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

(2)实验室制备的离子方程式为__________。

(3)装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

a．淀粉－KI溶液             b．品红溶液

c．氢氧化钠溶液             d．湿润的淀粉－KI试纸

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制时有挥发出来。