咸宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

3、在实验室里，可以用氯酸钾和浓盐酸的反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)用单线桥标明上述氧化还原反应的电子转移方向和数目_______

(2)氧化剂_______，被氧化的元素是_______。

(3)当有0.5mol电子转移时，生成氯气_______mol。

(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______

4、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。

(1)图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。

(2)工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。

(3)溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。

(4)实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。

5、（1）书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液：_________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________；

③Na2CO3溶液和氢氧化钙溶液：______________  。

（2）在2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中：

①______被氧化，氧化剂_______，氧化产物是______； 还原剂__________，还原产物是____。

②用双线桥法表示该反应的电子转移情况__________

6、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于___________酸；NaH2PO2为___________盐(填序号)

①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(3)H3PO2与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有很强的___________性。

7、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式_______，该烷烃的名称为_______。

(3)B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为_______，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应的类型为_______。

(4)C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为_______；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式_______。

8、根据要求填空

(1)提出原子结构行星模型的科学家是_______；

(2)的结构示意图______，N原子的电子式______，O原子的结构示意图_____，的电子式______；

(3)约含有个分子的质量为_______g，在标准状态下所占的体积约为______L；

(4)标况下36mL水(水的密度为1g/mL)的物质的量为______mol，氢原子个数为_______，所含电子数目为______；

(5)标准状况下，将气体溶于蒸馏水，并配成溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_____

(6)要配制的溶液，需要用称量______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______；将该溶液取出，再稀释到，则稀释后溶质的物质的量浓度为______，所含溶质的质量为_____g。

9、用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)

a.还原性 b.酸性 c.氧化性   d. 挥发性

10、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用三氯化铁溶液作为腐蚀液，写出有关的离子方程式：________。

11、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______。

(2)当有3molI2生成时，有_______mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目___________

(4)该反应的离子方程式为_______。

12、SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究Cl2、SO2的性质，设计如图装置进行实验。

(1)E中发生反应的化学方程式为___。

(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___。

(3)若要实现硫元素由+4价转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入__溶液，此过程体现了SO2的__性。

(4)若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___(用离子方程式表示)。假设反应产生的SO2有11.2L(标准状况下)全部进入C中与Cl2刚好完全反应，则制备Cl2所需的KMnO4质量至少为__g(浓盐酸足量，且产生的Cl2全部进入C中参与反应)。

13、已知CO和CO2的混合气体共1mol，质量为36g，则其中CO2为__________mol，混合气体的平均摩尔质量为__________

14、P是自然界与生产生活中常见的非金属元素，其性质可与其他非金属元素相比较。

(1)磷原子的基态核外电子排布式为_______，核外电子共有_______种不同的运动状态。

(2)磷的氢化物常称为膦，该分子的空间结构为_______形，稳定性_______(选填“＞”、“＜”或“=”)。与的相对分子质量几乎相同，而的熔点是-133.8℃，的熔点-85.5℃，因此分子间作用力_______(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)白磷和红磷是磷的两种常见单质，它们互为_______。少量白磷能溶于二硫化碳，二硫化碳分子的空间构型为_______形。把白磷的二硫化碳溶液滴一些在一小块滤纸上，然后把滤纸挂起在阳光下晾干，二硫化碳挥发后不久会观察到_______现象。

(4)磷可以与热浓硝酸发生反应，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_______

___________________________________

(5)已知所有的磷酸二氢盐(负离子为)都易溶于水，而磷酸氢盐(负离子为)和磷酸正盐(负离子为)中除钾、钠和铵盐外，几乎都不溶于水。向澄清的石灰水里滴入少量的2%磷酸溶液，生成白色沉淀，然后逐滴滴入过量的磷酸，白色沉淀最终消失。以上实验中先后发生3个不同的离子反应，其中第2步的化学方程式为：，请写出以上过程中所涉及的第1和第3步离子方程式：

第1步：_______；

第3步：_______

15、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。

(2)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中___________(填有或无)，判断依据是___________。