松原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题：

(1)农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后___________(填标号)；

A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

(2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是___________(填标号)；

①                    ②                  ③

(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为___________。

3、在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。

(1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。

①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，___________夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。

②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为______万吨。

(2)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4)，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：

①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是______。

②下列说法错误的是______ (填字母)。

A.所得汽油中含有C、H两种元素

B.NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价

C.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求

(3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为___________。

②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有___________。

4、重水（）中所含质子的物质的量为_________，所含中子数与_________g水（）所含的中子数相等。

5、向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：

(1)请指出以下曲线表示的离子化学式：

A ___________________

C ___________________

D ___________________

(2)反应的化学反应方程式为_______________________________________。

(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____________g。

6、合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q(Q＞0)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

完成下列填空：

(1)由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为___________。

(2)若要提高H2利用率，可采取的措施有___________、___________。

(3)若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)工业合成氨的条件是铁触媒、___________、___________，请用文字简述选择这些条件的原因___________。

7、按要求填空：

（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：______________________。

（4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

8、现有下列物质：①石灰石②Cu ③Ba(OH)2 晶体④盐酸⑤CH4⑥NH3 ⑦NaCl 晶体⑧硫酸⑨Na2SO3溶液⑩ NaHSO4晶体

(1)能导电的有_______(填序号，下同)

(2)属于电解质的有_______ 

(3)属于非电解质的有 _______

(4)既不是电解质又不是非电解质的是 _______

9、钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)当前，产量最高，用途最广的金属是_____________。

(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_______________ 。

(3)硫酸铁有净水的作用。写出硫酸铁的电离方程式：_____________ 。

(4)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_____________；可观察到的实验现象是_____(填字母)。

a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动  d.水变红色 

(5)足量的铝与氢氧化钠溶液反应后得到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的铝的质量为_____ 。

10、现有36g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为22.4L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的物质的量为___________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___________质子总数___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为___________L。

11、请回答下列问题：

(1)的名称是_______；的电子式为_______。

(2)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

12、实验室需要用烧碱固体配制的溶液。回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．可以配制容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

(3)计算结果：需要称取固体___________g；

(4)实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是___________；(填下列编号)

①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干               ②定容观察液面时俯视

③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒                  ④加蒸馏水时不慎超过刻度线

13、按要求进行计算。

(1)0.5mol C2H6O的质量是_______克，与_______g H2O分子中的氢的原子数目相同。

(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量_______。

(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和气体E(相对分子质量108)，则标准状况下E的体积为_______L。

(4)某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是_______mol·L-1。

(5)等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。

14、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。

①铝片与稀盐酸的反应

②与盐酸的反应

③甲烷在氧气中的燃烧反应

④晶体与晶体的反应

(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。

①增加的量

②将容器的容积缩小一半

③保持容积不变，充入使体系压强增大

④保持压强不变，充入使容器容积变大

(3)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题；

①该反应的化学方程式为_______，0~2min内的反应速率_______。

②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器内气体压强保持不变       B.生成Y、Z的速率之比为2：1

C. 混合气体的密度保持不变       D.

15、反应的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量碳酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A.       B.

C.       D.

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为_______。