延边州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：

(1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。

(2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

(3)区别溶液和胶体的方法是_______；检验溶液中微量的所用的方法是_______(用离子方程式表示)。

3、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量时的排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理如图所示：

①尿素水溶液热分解为和。

②反应器中还原的化学方程式_________________________。

(2)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气。笑气为直线形不对称分子，与具有相似的化学键特征，则笑气的结构式为__________。研究发现还原过程中笑气的产生与NO有关，在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。

与互为____________________(填“同位素”或“同素异形体”)。

请将该反应的化学方程式补充完整：__________。

____________

4、已知有如下6种变化：

①碘升华       ②NaCl熔化       ③NaOH溶于水       ④HCl溶于水             ⑤酒精溶于水       ⑥过氧化钠与水反应

(1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同)_______；

(2)仅发生离子键破坏的是_______；

(3)仅发生共价键破坏的是_______；

(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

5、现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

6、回答下列问题。

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。

②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()=___________。

(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A．萃取分液         B．过滤         C．加热分解         D．蒸馏

①分离食盐水与沙子的混合物：___________。

②从碘水中提取碘：___________。

③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物：___________。

7、钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________

8、人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,完成下面题目。

(1)铅在蓄电池时发生的电池反应式为放电，正极反应式为_______。

(2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应:,若将 此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移________摩尔电子。

(3)将铝片和铜片用连接，插入硝酸中，原电池，正极为_______（填入“铜”或“ 铝”,下同）将其插件烧成原电池，将其作为答案_______。

(4)锂电池的体积小、性能好，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①外电路的电子方向是由_______(填字母，下同)极流向_______极。

②电池正极反应式为_______。

③可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为_______。

9、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，用一个事实证明你的观点_______。请从原子结构的角度作出解释_______。

10、现有下列6种物质：①冰水混合物、 ②空气、 ③液氯、 ④H2SO4、⑤Ca(OH)2、⑥CuSO4·5H2O ，其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于单质的是___________；属于盐的是___________。

11、（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

12、某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金(主要成分有铝、铜、镁，杂质不与NaOH溶液反应)中铝的含量，请利用图中给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，气体的体积可看作标准状况下的体积)。

回答下列问题：

(1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)___________接___________、___________接___________(气流从左到右)。___________

(2)装置A中铝合金发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置A中导管p除了有使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时，稀硫酸能顺利滴下的作用外，还具有的作用是___________。

(4)为了使测定结果准确，应注意的是___________(填字母)。

a．读取量筒B中水的体积时需要平视

b．反应结束后要立即读数

c．调节装置B与C中液面持平

(5)若合金质量为mg，量筒B中水的体积是V mL，该样品中铝的质量分数是___________(用含m、V的式子表示)。

13、(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是   (选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：   （本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。

14、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ．制备K2FeO4(夹持装置略)

(1)A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________。

(2)B装置为除杂装置，B装置盛有_______，C中得到紫色固体和溶液。

Ⅱ．探究K2FeO4的性质

(3)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：

由方案I可知a中含有Fe3＋离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。

(4)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。

15、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。

(1)。若，气体完全反应时，吸收热量，部分化学键的键能如下表。

①写出甲烷的结构式___________。

②的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)。

(2)某温度下加氢制甲醇的总反应为：，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如下图。

请回答：

①下列说法正确的是___________。

A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量

B．往容器中充入一定量的，反应速率不变

C．分离出后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小

D．减小容器体积，反应速率加快

E．时混合气体的密度大于时混合气体的密度

②内的反应速率为___________，末时___________(填“＜”“＞”或“=”)。

③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．体积分数保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为

D．混合气体的密度保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

④该反应平衡时的转化率为___________。

(3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为___________，当消耗甲醇的质量为时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。