百色2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学生进行了以下四个实验并测试了溶液导电性的变化，请将实验序号和导电性图对应。

①氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体

②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸

③稀氨水中滴加醋酸溶液

④蒸馏水中添加氢氧化钠固体

(1)___________

(2)___________

3、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是______________。

（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______________（标准状况），发生反应的KMnO4的质量为________。

4、在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：

（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。

（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。

（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。

（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

5、（1）下列物质含有离子键的是  

A．H2 B．CO2 C．NH3   D．NaOH

（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是  

A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl

（3）NaCl、NH3的电子式  

6、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）

（2）只由极性键构成的物质是_________

（3）由极性键和非极性键构成的物质是_______

（4）由离子键和非极性键构成的物质是_______

（5）属于离子化合物的物质是__________

（6）属于共价化合物的物质的是_______

（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是___；

既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_________。

7、除去括号中的杂质，填写涉及的反应方程式。

8、(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为__________________________

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________

(3)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______，该变化称为_______试验。

(4)在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是_____________________

9、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑(Sb)的相对原子质量为标准相对原子质量。选择下表提供的数据计算：

(1)锑元素的相对原子质量_________(结果保留3位小数)；

(2)121Sb的质量分数_______%(结果保留2位小数)。

10、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。请回答下列问题：

(1)现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③乙醇  ④  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水  ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有______；属于电解质的有_____；属于非电解质的是_______。(以上均填序号)。

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钡与稀盐酸反应：_______

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：_______

③实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应：________

④小苏打治疗胃酸过多的反应：______

11、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是_____，反应的离子方程式为_____，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为______。

12、某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL 0.2mol⋅L-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.

(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；

(3)向标准配制的0.2mol⋅L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol⋅L-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____mol⋅L-1(忽略溶液体积变化)。

13、实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)求生成氯气的体积(标准状况)______。

(2)求参加反应的HCl的物质的量_____。

(3)假设反应后溶液的体积不变(仍为100mL)，求生成的MnCl2的物质的量浓度_____。

14、小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

(1)打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是________。

(2) NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________。

(3)方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________。

(4)饱和 NaHCO3溶液的作用是________。

(5)反应持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________。

(6)若向饱和NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水的离子方程式_______

15、2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：

(1)向硅酸钠溶液中通入少量CO2，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：___________。此实验可以证明碳元素的非金属性___________(填“大于”或“小于”)硅元素。

(2)碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是___________。

A．碳纳米管

B．石墨烯

C．超导电动陶瓷

D．滑雪刀刃用铬钼钢

(3)举办冬奥会需要低温环境，而氨气是一种很好的制冷剂。

①写出氨气的电子式___________。

②写出实验室制备氨气的化学方程式___________。

(4)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，b电极发生的电极反应式是___________。外电路中有电子流入的是___________(填“a”或“b”)极。

③将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，其中发生还原反应的电极是___________(填“a”或“b”)极，a电极发生的电极反应式是___________。