潜江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有___________。

(2)已知为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。

(4)Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

3、写出下列反应的离子方程式。

(1)铜与硝酸银溶液反应：___。

(2)盐酸除铁锈：___。

(3)澄清石灰水中加入稀硫酸：___。

(4)将硝酸滴到CuO固体上：___。

(5)硫酸镁溶液与烧碱溶液混合：___。

(6)NaHCO3与KOH两溶液混合：___。

4、写出电离方程式

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

5、新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：

(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。

(2)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。

(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________

6、分类法是一种重要的学习方法。

(1)请按要求对下列物质进行分类：①铝片②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥澄清的石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体，其中能导电的是_______，属于电解质的是_______(均填序号)。

(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。

甲：CaO、Na2O、CO2、CuO

乙：NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH

丙：C、Fe、Cu、Zn

丁：CO、H2、SO2、HCl

甲_______；乙_______；丙_______；丁_______。

7、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba(OH)2溶液反应_________________

③锌与稀盐酸反应_________________

④碳酸钙与盐酸反应___________________

8、已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

(1)该反应的氧化剂是___________，还原剂是___________

(2)反应中HCl体现了___________。

(3)用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目___________

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

9、依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

10、如图所示：

(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是___________极；锌是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。

(2)写出电极反应式：正极：___________负极：___________。

(3)溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。

(4)总反应的离子方程式___________。

11、在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。

（3）图示反应用化学反应方程式表示为___。

12、有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。

（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。

13、利用相关知识填空。

(1)等质量的SO2和SO3的物质的量之比是_____，所含氧原子个数之比是_______。

(2)4.8gCH4中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。

(3)在定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101kPa，则温度________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

(4)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

(5)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为______。

(6)某同学为测定份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为______(用含m1、m2的代数式表示)。

14、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是_______(填序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为_______。

②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为_______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：_______。

15、电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息完成下列各题。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一 组插入烧碱溶液中，分别构成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______ (填字母)。

A.铝片、铜片             B.铜片、铝片               C.铝片、铝片

(2)铅蓄电池在放电时发生的反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O正极的电极反应式为_______。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应原理为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_______g。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图。

①正极的电极反应式为_______。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。