北屯2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列9种物质∶①NaHSO4固体，②CO2气体，③Ba(OH)2固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H2SO4⑨熔融 NaHCO3。请回答下列问题∶

(1)上述物质中属升电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)，能导电的是___________(填序号)

(2)①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为_____

(3)0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为___________。若在混合溶液中维续滴加Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式为_______

3、3mol O3和2 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）_____；分子数之比为_____；原子数之比为_____；

4、已知HNO3常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。

(2)该反应中氧化剂是________，还原产物是________(填化学式)。

(3)HNO3在上述反应中显示出来的性质是________(填编号，下同)。

A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性

(4)当转移9.03×1023个电子时，生成的NO气体的体积为(标准状况)_____ L。

(5)与15g NO所含原子总数相同的氨气是________g。

5、山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性：①铁片 ②固体NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀H2SO4 ⑧固体KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，发现只有①③⑥⑦能导电。

(1)上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。(填序号)

(2)写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式___________。

6、实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

7、研究物质的基本程序：观察物质的外观___________解释和结论。

8、在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(CO2)=______mol•L-1•min-1(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是_____。

9、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为_______；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______。

(2)写出BC2的电子式：_______。

(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。

(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH_______7(填“＜”、“=”或“＞”)。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈_______色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______L。

10、硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：

①在元素周期表中位置表示为_______；

②用电子式表示的形成过程：_______。

(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。

②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性

B．原子半径由大到小顺序：

C．热稳定性：

D．酸性：

11、写出以下反应的离子方程式

（1）石灰石与盐酸反应：________________________________________________。

（2）用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3：_____________________________________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收足量SO2：____________________________________________。

（4）NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应：_______________________________。

（5）等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应：________________。

（6）铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液：____________________________。

12、能用来鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液三种物质的试剂是_______。

A.AgNO3溶液　 B.稀硫酸 　C.稀盐酸　 D.稀硝酸

将其滴加到三种试剂中的现象分别是_______、_______、________。

13、在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5 min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

14、在“结构决定性质，性质决定应用”的指导下，为深入理解在研究学习过程中接触到的新材料新反应，某同学开始认真学习物质微观结构的知识。

元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素、、(左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量)某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：(为中子)。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。

(1)科学家使与Be的一种同位素发生核反应，制得一个中子和一个原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式(注意反应前后质子数和中子数的守恒)_________________。

(2)一些同位素具有放射性，会发生衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有、等。请写出发生这类衰变反应得到的原子是______(以类似“”形式表示)。

(3)碳元素常见的同位素有、、，氧元素常见的同位素有、、。由不同的同位素组成的CO共有______种；可能有______种相对分子质量。

(4)元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子最外层电子数之和均相等(注意离子电荷的影响)，则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如与。写出一种与CO互为等电子体的分子(写化学式)______；下列选项中与结构不相似的为______(填选项)。

A．        B．        C．        D．

(5)氯元素有两种同位素。的分子结构为如图所示的正四面体，碳原子位于正四面体的中心。则含的分子一共有______种。

(6)一些固体结构中存在重复排列的结构单元。在二维层面重复单元为平行四边形，沿平行四边形的边所在直线方向平移它的边长距离，则结构完全重合，如图所示。请在图中画出面积最小的重复单元______。

(7)在三维层面上，重复单元常为立方体，每个立方体顶点上的原子被8个立方体共用，棱上的被4个立方体共用，面上的被2个立方体共用(提示：一个原子被N个重复单元共用，则每个重复单元实际占有该原子的N分之一)。尖晶石为一类混合金属氧化物，重复单元如图所示，请写出尖晶石中Mg、Al、O的原子个数比______。

(8)某固体的重复结构单元如图所示。沿体对角线方向看下去，浅色原子的分布如图所示。请在图中用“●”表示出深色原子的位置。______。

15、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

Ⅱ．FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。

(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是___________。

(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：___________

ClO− + Fe3+ + ___________ = FeO___________+ ___________ + ___________

(4)下列说法正确的是___________。

a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在

b．“转化”中生成K2FeO4固体

c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率

(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。

(6)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[M(K2FeO4)=198 g/mol]取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为v mL(标准状况)。

①计算K2FeO4的纯度=___________(列算式)。()

②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是___________。