南通2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

(2)被氧化的元素是___，发生氧化反应的物质是___，还原产物是___。

3、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，被检验的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是__________，1mol氧化剂完全反应得到__________mol电子。

4、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：

(1)在这些元素原子中，金属性最强的是___________(填元素符号)。

(2)单质化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)，其原子结构示意图为___________。

(3)①～⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)。

(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是___________(填化学式)。

(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式___________。

(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

5、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

（2）苹果醋的分子式为__________________。

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

6、有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；

(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比_______；

(3)写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式_______；

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。

7、某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。

(1)钠与水反应的化学方程式为____。

(2)当进行适当操作时，还需要用到_____实验仪器。实验室取用一小块钠，若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是________。

②能证明钠的熔点低的现象是______。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是______。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是______。

(5)①"84"消毒液在空气中的漂白原理用化学方程式表示_______

②漂白粉的制备化学方程式________

③"吹气“生火的化学方程式_________

④“滴水生火”的化学方程式_________

8、I．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是___________。

II．在一定温度下，某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0~3min各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为 ___________。

(4)反应开始至2min末，用C的浓度变化表示的反应速率为___________。

(5)下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________( 填序号)。

A．v(A)= 2v( B)

B．容器内压强保持不变

C．2v(A)逆=v(B)正

D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是___________(填序号)。

A．升高温度

B．增大容器体积

C．通入不参加反应的其他气体，增大压强

9、下列图示表示非金属元素的是______；化学性质相似的是______；具有稳定电子层结构的是______；属于离子的是______；表示同种元素的是_______。（请填写字母编号）

10、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来_______。

11、完成下列问题

(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________。

(2)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

a电极的电极反应式：___________，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(3)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。

12、SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。

(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO2时C中观察到的现象为____。

②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：____。

b.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：____。

c.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法____(填“合理”或“不合理”)，理由是____。

③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有____(填字母)。

A.浓硫酸          B.酸性KMnO4溶液       C.碘水        D.NaCl溶液

(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃，沸点：SO2-10℃，SO345℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是____。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略O2的影响)____。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是____。

13、将10.8gAl加入500mlNaOH溶液中，二者刚好完全反应，试计算：

(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积为__________。

(2)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是___________。

14、二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)

(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

15、钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

Ⅰ.某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。

(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。

(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。

(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。

(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式为_______。

Ⅱ.利用图示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

(6)则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO3溶液；C中加入Na2O2，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题：

(7)B的作用是除去CO2中混有的HCl。请写出NaHCO3溶液与HCl反应的化学方程式：_______。

(8)C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。

(9)D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。