上饶2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某校兴趣小组同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

回答下列问题：

(1)若利用甲装置，可通过观察____的现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更为合理，其理由是____。写出H2O2在催化剂作用下发生反应的化学方程式：____。

(3)利用乙装置可进行定量分析，乙中仪器A的名称为____，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____。

(4)在Fe3+催化作用下，50mL某浓度的H2O2在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：____；H2O2初始物质的量浓度为____；0~4min内H2O2的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

3、向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是

①________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

4、双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体所含原子总数为__________个。

5、(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。

6、高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______。

(3)该反应中NaOH_______(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_______。

(4)当生成48g 时，至少有_______g水参与反应。

7、(1)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的_______。

氯元素的化合价

(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的_______(用含、、c的式子表示)。

8、(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。

现象：____________________________________________________________

离子方程式：________________________________________________

(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。

(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。

9、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与AlCl3化学性质相似。由此可推断BeCl2的化学键是_______（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于______（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

10、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量___________kJ。

(3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________，移向___________棒。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Cu棒上发生的电极反应式为___________。

11、①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________

②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；

3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。

③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。

⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。

12、、CO、和都是中学化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。(气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为和)

(1)装置A的作用是_______，装置B的作用_______。

(2)装置C盛放的试剂是_______(填序号)，D中盛放的试剂是_______(填序号)。

a.烧碱溶液 b.浓硫酸

已知D中溶液足量，试写出D中发生反应的化学方程式_______。

(3)若取4.8g气体X进行实验(假设每步反应都完全)，发现装置A中无明显变化，装置C增重5.4g，装置D增重6.6g。通过计算回答：

①燃烧生成_______mol，生成的电子总数为_______(用含的表达式)。

②说明4.8g气体X中含有碳元素_______g。是否含有氧元素？ _______(填“是”或“否”)。

13、46g钠与水反应，生成的气体的体积（STP）是___L；最后，所得的溶液体积是500mL，则所得溶液的物质的量浓度是___mol/L。

14、(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为____，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

锌为____极，电极反应式为___，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则外电路通过的电子数为____。

(3)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置___。

②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___。(填物质名称)沸点：N2H4___P2H4(填“>”“＜”)。

15、硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：

(1)保存硫酸亚铁溶液时，为防止FeSO4溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量________。检验第①步反应后溶液FeSO4已被完全氧化的操作是___________。

(2)制备Fe4(OH)2(SO4)5：第①步反应的离子方程式为___________。

(3)氧化共沉淀法制备纳米Fe3O4：

I．氧化Fe2+生成FeO(OH)：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

(常温下：pH=7为中性；pH＞7呈碱性，pH越大碱性越强；pH＜7呈酸性，pH越小酸性越强)

经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3.对Fe2O3的产生提出两种假设：

i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3转化；

ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3转化。

①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是___________。(结合反应方程式解释)

②如果假设ii是成立的，则随a值增大FeO(OH)产量增大的原因是___________。

Ⅱ．FeO(OH)与Fe2+共沉淀：共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。已知N=，其它条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示：

③经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。