西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________，证明存在Fe3+的现象是___________。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式：___________。

3、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：   KIO3+   KI+   H2SO4═   K2SO4+   I2 +   H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：___________________

（2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

4、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO 2CO2 +___________

5、无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：

Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

(1)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是_______。

A．可用氧化物形式表示为

B．性质稳定，不易脱色

C．x=4

D．易溶解于强酸和强碱

Ⅱ．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。

(3)铜片与J的稀溶液反应的离子方程式为_______。

(4)D→E的转化为工业制硝酸的基础反应，写出该步反应化学方程式：_______。

6、下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是_____；含离子键和非极性键的是__，属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____。

①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩Li2O

7、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式______。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

①只有还原性 ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（3）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为______。

（4）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+______＝Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2__________L。

8、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使

用。请回答下列问题:

　　“84”消毒液

有效成分 　NaClO

规格　   1000mL

质量分数 　25%

密度　   1.19g·cm-3

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____mol·L-1。 (保留一位小数)

(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。 

(3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L 2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。 

(4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ______________ 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶原有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容

9、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。

10、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法    B．加热分解    C．结晶法    D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法

(1)___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___分离水和酒精。

(4)___分离溴水中的溴和水。

(5)___分离水和煤油的混合物。

11、已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是________（填序号，下同）。

（2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。

（3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。

A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

12、某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。

（1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的______（填选项序号）。

①稀硫酸和NaHCO3溶液   ②浓硫酸和NaOH溶液

③NaCl溶液和KNO3溶液   ④蒸馏水和NH4NO3固体

（2）将少量C慢慢推入乙瓶。

①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为________（任填一种物质的化学式）。

②若C为O2，气体D为NO，则能观察到乙瓶中的现象是____________________。

（3）若他们利用下图所示装置进行实验。

①将水滴入试管后能观察到的现象为________________，这是因为该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总能量比生成物的总能量____________(填“高”或“低”，下同)，反应物化学键断裂时吸收的总能量________于生成物化学键形成时放出的总能量。

②该反应的化学方程式为_______________________________，反应中能量的主要转化形式为____________________。

13、回答下列问题：

(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_______。

②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。

(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) △H5

根据盖斯定律，反应a的△H1=_______(写出一个代数式即可)

(3)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25°C时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25°C时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______。

(4)已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l) △H=-m kJ·mol-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为_______(用含m、n的代数式表示)

14、某锌焙烧矿(含和少量等)制备铁黄()和的步骤如下：

(1)滤渣的主要成分为___________。

(2)“还原”时加入过量精矿将还原为，该反应的化学方程式为___________。

(3)检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是___________。

(4)向“还原”后的滤液中滴加氨水，至为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液随时间变化如图所示，已知时，完全沉淀的，时段发生的反应为；时段，溶液明显降低，请解释原因：___________ 。

(5)若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的不纯，可能含有的杂质是___________。

(6)请补充完整由和的混合液制备的实验方案：向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；___________ ；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。(实验中须使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。

已知：①当时，开始溶解。

②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表

15、某工厂酸性废液中含有Fe2+、Al3+、Fe3+、，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略去)：

已知；NH4HCO3在热水中会分解。

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：___________。

(2)从流程中分析，“滤渣”的主要成分是___________。

(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是___________。

(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在___________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生反应的化学方程式为___________。