南昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“价-类”二维图是研究物质性质的常用工具，下图是铁元素的部分“价-类”二维图。回答下列问题：

(1)是一种用途广泛的盐类物质。

①用煤埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

②实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．………；d．至液体呈透明的红褐色。其中步骤c是___________，证明胶体制备成功的实验是___________。

(2)写出一个能生成且属于氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有___________，写出与稀盐酸反应的离子方程式___________。

3、氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0。

(1)下列情况不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。

A．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂

B．恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变

C．N2与H2的分子数比为1:3

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．恒温、恒压下，混合气体的密度不变

F．混合气体中c(H2)保持不变

(2)合成氨反应其正反应速率的变化如图所示，回答：

①t1时刻改变的条件是_______。

②t4时刻改变的条件是_______。

③在答题卡图中画出t2时刻降温，t3时刻达平衡的图像_______。

(3)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

4、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：

（1）b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________ （填元素符号）；f、g对应的离子中离子半径较大的是_________（填离子符号）。

（2）i元素在周期表中的位置为_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是________（填氢化物的化学式）。

（3）d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体，该反应的离子方程式为_________ ；生成 标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为_________个。

（4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：①________；②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________（液体的体积变化忽略不计）。

5、Ⅰ.用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是___________；

(2)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；

(3)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是___________。

Ⅱ.判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空

①F___________Cl

②S___________P

③Cl–___________Cl

④Na+___________Mg2+

6、一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。开始时加入2molNO2、3molC，在2min末测得N2的物质的量是0.4mol。

(1)在2min末，c(NO2)=__mol·L-1。

(2)若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。

①将容器的体积变为3L，化学反应速率__。

②加入少量的碳，化学反应速率__。

(3)在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min～7min内N2和NO2的物质的量浓度的变化曲线如图所示。

①a=___(保留两位有效数字)；

②7min时，正反应速率___(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率，此时混合气体的平均相对分子质量为___(保留三位有效数字)。

7、某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是_______，氧化产物为_______。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

8、丙烯酸乙酯(CH2 =CHCOOC2H5)存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯：

回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是 _______。

(2)有机物A 被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A的电子式为_______。

(3)反应①的反应类型为_______。

(4)反应③的反应方程式为_______。

(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为 _______。

(6)该方法合成的丙烯酸乙酯中主要含有的杂质是_______(填名称)，除去杂质可选用的试剂名称是_______。

9、方程式书写

(1)向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请写出该过程中发生的所有反应的离子方程式：___________、___________、___________。

(2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。

(3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出该反应的离子方程式___________。

10、请分别写出符合下列要求的有机物的结构简式，这些有机物完全燃烧后产生的CO2和水蒸气的体积V满足下列比值（各写一种）

（1）V（CO2）：V（H2O）=1：2，__________________________；

（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，__________________________；

（3）V（CO2）：V（H2O）=1：1，__________________________；

（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，__________________________；

11、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜主要成分是Cu，含有少量CuO为原料生产CuCl，其工艺流程如图：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

__Cu+___NO+___=___Cu2++___NO↑+___H2O

(2)“还原”过程中，作还原剂的是SO，氧化产物SO；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：___。

(3)写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是___。

12、制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。

查阅资料：泡打粉是一种复合膨松剂，某种泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾

Ⅰ.提出问题：泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？

Ⅱ.猜想：

猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体；

猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体；

猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体。

Ⅲ.实验探究

(1)小明利用如图所示实验装置进行探究。

Ⅳ.某失效膨松剂的主要成分是NaHCO3和Na2CO3。为测定混合样品中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。

实验1：使用如图装置通过干燥管的增重测量CO2的质量。

(2)试剂X为___。

(3)某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量，其理由是_____。

实验2：取ag混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作固体质量不再变化，测得固体质量变为bg。

(4)写出加热过程中发生反应的化学方程式____。

(5)混合物中Na2CO3质量分数为(用a、b表示)___。

13、计算题

（1）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________ mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是___________ mol•L-1。

（2）同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。

（3）在标准状况下甲烷和氧气混合气体的摩尔质量为30g/mol，则混合气体CH4与O2的体积之比为________，该混合气体在标况的密度为________________。

（4）某同学用CuSO4·5H2O配制480 mL0.1 mol•L-1的CuSO4溶液。某同学通过计算，需要用托盘天平称取____________gCuSO4·5H2O。

14、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

I．海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

(1)吹出：热空气吹出溴是利用了___________(填溴的一种物理性质)。

(2)吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：___________。

(3)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。

II．海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下：

(4)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、___________。

(5)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(6)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强。___________。(实验中须使用的试剂：溴水、KI溶液、CCl4)

15、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：__________E接____；____接____；____接____；____接F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到__________，反应方程式______________________________。

(4)的氧化性比强得多，实验室也可以消固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是__________，如果将的浓盐酸与足量充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

A．             B．          C．          D．