曲靖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取      B．升华　     C．结晶　    D．分液　    E．蒸馏    　F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。___________；

③分离CCl4（沸点为76. 75°C）和甲苯（沸点为110. 6°C）的互溶混合物。_____________；

④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____________。

（2）47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______

3、高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式：

(1)此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是___________。

(2)HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF，说明理由___________。

(3)根据下表判断，此反应的为___________

A．+412 kJ/mol

B．+236 kJ/mol

C．-116 kJ/mol

D．-236 kJ/mol

4、某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。

(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。

(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。

①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。

②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________

5、下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①__________和化学式②__________。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与__________发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有__________性，可能与__________发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用双线桥表示电子转移。__________

②写出该反应的离子方程式__________。

6、1个H2SO4分子中含有_________个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。

7、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。

(1)写出实验室制氨气的化学方程式_______。

(2)某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示：

①上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。

②“合成塔”中发生反应。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

若反应生成2mol，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

③写出“吸收塔”中反应的化学方程式、_______。

④“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出与反应的化学方程式_______。

II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：

(3)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_______。

(4)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

8、向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是

①________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

9、新冠肺炎疫情期间常用含氯消毒剂对环境进行消毒，而Cl2的重要用途之一就是制备含氯消毒剂。

(1)①写出实验室制取氯气反应的离子方程式：___。

②已知KMnO4与浓盐酸的反应也可以用来制取氯气2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4与足量浓盐酸反应，能制得的Cl2在标准状况下的体积为___L，反应中被氧化的HCl的物质的量为___，转移电子的物质的量为___。

(2)实验室制备Cl2时，若用排空气法收集氯气，验证Cl2收集满的方法是___。

(3)世界卫生组织将ClO2为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的___倍(保留小数点后两位)。

10、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：______

(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的化学方程式：______

11、(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3N2O3＋H2O

②NH3＋NOHNO2＋H2O

③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的___________作氧化剂。

(4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。

12、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

【查阅资料】含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。

(2)装置D的作用是____。

探究二：设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。

(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验：

①试剂B是____，现象2为____。

②若现象1为溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：____。

探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如图：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作Ⅰ中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R[R=]的关系如图所示。

(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是____。

(5)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的n(Fe)=bmol。为使Fe3O4的产率最高，则=____。(填数值，保留3位有效数字)

13、计算题：

（1）在标准状况下，下列物质： 4g H2， 33.6LCH4， 1molH2O，其中所含分子数最

多的是________（填序号，以下同）；含质子数最多的是_________；质量最大的是________；体积最小的是________。

（2）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是_______；在Na2R2中R的质

量是3.2g 时，其Na2R2的物质的量是____________

（3）标准状况下，8.96L HCl气体，所含分子数为______________，质量为___________，当它溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为________________。

（4）10g NaOH溶解在_______ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)

14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题：

(1)氧化炉中发生反应的化学方程式为_______；尾气中氮氧化物(NOx)对环境的污染有_______(填两条即可)。

(2)硝酸工业尾气(含NO、NO2)常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品NaNO2，等物质的量的NO与NO2被足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。

(3)某小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计如图所示的实验装置。反应开始前通入过量的CO2气体，目的是_______；A中的离子方程式为_______。当B中有0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的n(NO)_______0.02 mol(“＞”、“=”或“＜”)；C装置中的液体是_______。

15、以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知：浸出时产生的废渣中有，和。

回答下列问题：

(1)“沉镁”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)下图是Mg与卤素反应的能量变化(反应物和产物都是398K下的稳定状态)

①四种卤化物的热稳定由小到大顺序为_______。

②写出与反应的热化学方程式_______。

(3)Mg-电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水(呈弱碱性)为电解质溶液，工作原理示意图如下。

该电池工作时，正极上的电极反应式为_______，Mg电极质量减少24g，理论上消耗_______g。

(4)请设计“利用生产流程中产生的废渣、盐酸和NaOH溶液制取纯净”的实验方案。说明简要的实验步骤_______。