赣州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、

I．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式。

（1） 二氧化碳：   ；（2） 硫粉：   ；（3） 亚硫酸：   ；

（4） 氢氧化钙：   ；（5） 纯碱：   ；（6） 氧化铝：   。

II．根据下列反应写出相应的化学方程式。

（7） 稀盐酸与CaCO3反应： ；

（8） 制作Fe（OH）3胶体： 。

III．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿。

（9） 其中能够直接加热的是（填序号）：   ；

（10）仪器①在加热固体时，试管口应   ；仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的 。

3、配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反应中氧化剂是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反应过程中有0.50molI2被氧化出来，且有__mol电子发生了转移。

4、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。

5、常见有机反应类型有①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤加聚，请用序号填写，甲烷与氯气在光照条件下的反应是_____反应，乙烯与溴水的反应是_____反应，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是____________反应，乙烯生成聚乙烯是________反应，乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应。

6、（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有__(填“吸水性”或“脱水性”)。

（2）实验中少量钠常常保存在__中(填“煤油”或“水”)。

（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种__(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。

（4）氯气极易溶于水，其水溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。

（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___；

②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___；

③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是__。

7、现有下列九种物质：①盐酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦液氯 ⑧硫酸 ⑨NaCl固体

（1）属于电解质的有__________；能导电的物质有________。

（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________

（4）⑤的电离方程式为____________。

8、化学与生活、生产息息相关。

①可用于制消毒液；②可用于烹制糕点；③可用于制胃药；

④可用于制黑火药；⑤可用于制供氧剂；⑥可用于制红色油漆；

⑦CO可用于冶炼金属；⑧可用于制硫酸。

(1)上述画横线的物质中，属于碱性氧化物的是______(填序号)；属于电解质且属于盐的是______(填序号)。

(2)写出溶于水的电离方程式____________。

(3)“可用于制胃药”，常用于治疗胃酸过多，其原理是______(用离子方程式表示)。

(4)“可用于制供氧剂”，常用于呼吸面具，其原理是______(用化学方程式表示)。

9、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”   [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： ___________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

10、I.①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦石墨。

(1)属于电解质的是______。(请用序号填空)

(2)既不是电解质又不是非电解质的是______。(请用序号填空)

(3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称______。

(4)写出①和②的溶液反应的离子方程式______。

II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(5)H2SO4______。

(6)NaHCO3______。

(7)Fe2(SO4)3______。

III.回答下列问题：

(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分是(填名称)_______。

11、今有标鉴模糊不清的两瓶试剂，只知道它们分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法鉴别。

①_______________________________________________________________

②_______________________________________________________________

12、工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。完成下列填空：

(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。

(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

(3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：

为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。

(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4。

①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。

②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。

③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

13、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为_____。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________________(用含NA的式子表示)。

(4)配制250 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____________mL。

14、以绿矾(主要成分为FeSO4·7H2O，部分Fe2+已被氧化为Fe3+)为原料，生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是___________。转化前将绿矾研碎，转化中进行搅拌和加热，目的是___________。

(2)“结晶”时，控制温度在75°C左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

(3)“滤液”中的溶质为___________(填化学式)。利用该滤液将工业废水中的Cr2O还原为Cr3+，然后投加石灰乳，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，理论上完全反应消耗的n(Cr2O)：n(FeSO4)=___________。

(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗___________molO2，同时生成___________molSO3和___________molH2O。

15、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需碳酸钠固体的质量_________________。

(2)操作步骤的正确顺序为________________。（填序号）

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是________________、________________、________________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）

a.定容时俯视刻度线________________。

b.没有进行上述操作步骤D________________。

c.容量瓶使用前内壁沾有水珠________________。