嘉峪关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)62g白磷与62g红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。

(2)反应：。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1mol可以放出热量___________kJ。

(3)如图所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)可在中燃烧生成和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。

3、金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。

(1)镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，正确的是______

A．熔点高、硬度大

B．熔点低、硬度小

C．熔点高、硬度小

D．熔点低、硬度大

(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是______

A．盐酸

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是______

A．明矾溶液和烧碱溶液

B．明矾溶液和盐酸

C．溶液和烧碱溶液

D．盐酸与烧碱溶液

(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为______

A．1.6g

B．2.7g

C．3.6g

D．5.4g

(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_________。

4、某氮肥厂氨氮废水中的氯元素多以NH和NH3•H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图所示：

1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

5、等温等压下，等体积的CH4与CO2分子数比为____，密度比为____，电子总数比为_____。

6、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______、_______(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______，可用于人工增雨的是_______。

(2)“加热晶体即可获得”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生_______反应。

(3)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由_______(填化学式)配成的溶液。在水溶液中的电离方程式为_______。

7、Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：

(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色 ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。

(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

8、“三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质，发生的反应是2CO+2NON2+2CO2。

(1)T℃时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在0~10min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=__mol·L-1·min-1。

(2)能说明以上反应一定达到化学平衡的是__（填序号）。

a．CO的浓度为0

b．NO的浓度不再改变

c．正反应速率与逆反应速率相等

d．CO与NO的物质的量之比为1∶1

(3)利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率__（填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法__。

(4)从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是__，为了促进NO更多地转化为生成物，可采取的措施是__。

9、利用下列物质的序号填空：

①HCl　②H2SO4　③NaOH　④N2　⑤NH4Cl　⑥Ne

(1)不存在化学键的是_______；

(2)属于共价化合物的是_______；

(3)属于离子化合物的是_______；

(4)既含离子键，又含共价键的是_______。

10、在______里或______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了______，产生了______。电离时生成的______离子全部是______的化合物叫做酸；生成的______离子全部是______的化合物叫做碱。

11、将足量的锌放在500mL 0.50mol/L的盐酸溶液中充分反应完全后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少毫升？_________

12、新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84 消毒液”中NaClO 的物质的量浓度约为_______mol·L-1。(保留到小数点后一位)

(2)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制 480mL 含NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低

D.需要称量 NaClO 固体的质量为 142.8g

(3)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18 mol·L-1(密度为 1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取_______mL 上述浓硫酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)

a. 定容时俯视观察

b. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

(4)现需要 94mL 0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

13、“84 消毒液”是一种常用含氯消毒用品，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成.物中有氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，其中有效成分是次氯酸钠。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。

(1)写出制取“84”消毒液的化学方程式______________________。

(2)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，次氯酸钠中氯元素的质量分数为______% (计算结果精确到0.1%)

(3)现需要5 L有效氯浓度为500 mg/L 的稀溶液，选用有效氯浓度为50000 mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水_______升 (忽略混合前后溶液体积的变化)。

(4)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应：NaClO+2HCl=X+Cl2↑+H2O，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

①X为_____ (填化学式)。

②通过计算分析，在10 m3密闭空间里，若将1.49 g 次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响? ____(要求写出计算过程)。

14、I.镓是一种低熔点、 高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______

(2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电， 据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；

a.原子半径：Ca＞As   b.热稳定性：NH3＞AsH3

c.碱性： Ga(OH)3＞Al(OH)3，d.酸性： H3AsO4＞H3AsO3

II.利用反应4HC1+O22Cl2+2H2O， 可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2 molHCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。请回答下列有关问题：

(4)4 mol HCl被氧化时，放出_______kJ的热量。

(5)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l)_______ (填“吸收”或“放出”)_______J能量。

15、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化和反应速率，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

(1)分析如图的能量变化，则为___________(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与的能量变化相同的是___________(填标号)。

A．稀硫酸与溶液的反应       B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳的反应       D．与的反应

(2)断裂键、键、键分别需要的能量是、、，则生成放出的热量为___________。

(3)如如图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。

①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子个数为___________。

②若a电极材料为铁，b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。

(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面

B．图乙中产生气体的速率比图甲快

C．图甲中温度计的示数高于图乙的示数

D．图甲和图乙中温度计的示数相等，且均高于室温

(5)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率___________；

②写出反应的化学方程式：___________。