新星2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反应中被还原的元素是     (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为  

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

3、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g)   H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

4、NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。

请回答下列问题：

(1)25℃时，1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。

②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。

③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。

(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。

②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。

③实验结果偏低的原因是___________。

5、下表是元素周期表的一部分。

请完成下列填空

(1)的结构示意图为___________。

(2)第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)的电子式为___________；结构式为___________。

(5)写出一个能证明Cl的非金属性强于Br的离子方程式___________。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)

A．具有还原性

B．的稳定性比强

C．的酸性强于

D．在一定条件下可与NaOH溶液反应

(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”。与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

6、实验室现需要葡萄糖溶液。请根据所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的摩尔质量为___________。

(2)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(3)需称量葡萄糖固体的质量为___________g。

a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处

b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中

c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用

d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解

e．称量配制溶液所需的葡萄糖

f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线

h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中

①容量瓶使用前应___________。

②正确的操作顺序是___________(填标号)。

③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是___________、___________。

④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤___________。

ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水___________。

iii．定容时俯视刻度线___________。

7、已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______

(2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1；

乙：v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1；

丙：v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1，

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

(3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，此时容器中的压强是起始时的4/5，则N2的平衡转化率为_______；平衡时氨气的的体积分数为_______。

8、有下列物质：①氢氧化钠固体     ②铜丝     ③氯化氢气体     ④稀硫酸     ⑤二氧化碳气体     ⑥氨水     ⑦碳酸钠粉末     ⑧蔗糖晶体     ⑨熔融氯化钠     ⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____。

(2)属于电解质的是____。

(3)属于非电解质的是____。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____。

9、(1)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

(2)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“双线桥”表示电子转移的方向和数目)_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，HCl在反应中体现的性质为_________。

(3)配平下列氧化还原反应方程式：KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O________。

10、现有下列物质：①冰醋酸（固态CH3COOH）　②盐酸　③BaSO4固体　④熔融KOH　⑤乙醇　⑥钠　⑦液态SO3　⑧饱和食盐水　⑨过氧化钠。

在以上物质中，属于电解质的有_____________（填序号，下同），能够导电的物质有_____________，属于弱电解质的有_____________，投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性的有_____________。

11、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。

(1)在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。

①图1中，铜电极的电极反应式为__________。工作一段时间，铬电极附近变成蓝色(产生)，铬质量减少，铜表面析出的气体体积为___________(标准状况)。

②图2中，铜片为__________极，电池的总反应方程式为____________________。

③由图1、图2两电池工作原理，试推测金属铬可能具有的化学性质为__________、__________。

(2)利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护，若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于__________处；若为锌，开关应置于__________处。

12、下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：

（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；

（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；

（3）甲中盛有______，作用是_______；

（4）乙中盛有______，作用是_____；

（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；

（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。

13、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

14、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：

(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_______(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_______，装置B中管f的作用是_______。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。

【提出猜想】

猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。

猜想2：_______减弱。

猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。

【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：_______。

15、回答下列问题：

(1)根据图示能量关系

①变为时需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的能量。

②与生成的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①下列措施不能提高反应速率的是___________。

A．升高温度    B．加入适量N    C．加压压缩    D．及时分离出P

②到这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________，反应达平衡状态时，N的转化率为：___________。