甘南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：

①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）

(1)乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。

(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。

(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。

Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素是氧化剂

C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。

3、19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为     ,该元素是（填元素符号）     。

4、I、现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

II.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：

(3)NaHSO4(熔融)：______________________

(4)NaHCO3：______________________

(5)KAl(SO4)2：______________________

(6)H2SO3：_____________________。

5、净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为___。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有___________的作用。

(2)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：

①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为_____。溶解过程中需不断搅拌，目的是_____。

②已知氧化性：Fe3+ ＞ H+ ＞ Fe2+ ＞ Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为____，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是________。

③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式： 2Al3+ + □____ + (6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n + nH+ 。 

④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和_____。

6、“百度”获得如下信息：

信息1：普通打火机常用的燃料成分如、。

信息2：乙醇()易溶于水、、等，可用作溶剂、消毒剂等。

信息3：二氯甲烷()不溶于水，易溶于、和等，是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。

根据信息中带下划线的物质，回答下列问题：

(1)与互为同系物的是___________(填化学式)。从上述物质再找出一对同系物，它们分别是___________和___________(填结构简式)。

(2)与互为同分异构体的是___________(填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为___________。

(4)写出分子式为所有同分异构体的结构简式___________。

7、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是   。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气   L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是   。

8、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________________。

（2）苹果醋的分子式为________。

（3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H 2 ________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应  

B．与石蕊试液作用

C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应  

D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。

9、球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。

(1)生铁属于_____________（填材料类型）。

(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因______，该反应的类型为____。

10、①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.

11、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：

（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在   之间．

（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色    ，这个现象说明 ，胶体的这种性质称为电泳．

（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是   ．

（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有 ．

（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式     ．

12、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________

(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是___________其作用是___________

(3)装置B的作用是___________当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________B中应放置的液体是___________(填字母)

A．水 B．酸性高锰酸钾    C．浓溴水 D．饱和NaHSO3

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___________(填字母)。

a.铁粉    b.BaCl2溶液       c.银粉        d.Na2CO3溶液

(5)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的___________，产生气体的化学方程式为___________。

(6)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为___________(尽可能描叙完整)；

实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法___________  (填“合理”或“不合理”)；理由：___________。写出③中铜片溶解的离子方程式___________。

13、在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）t℃时，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A点pH=_____。

14、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

Ⅰ.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=___(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。

(2)该反应的化学方程式为___。

(3)X代表的物质为___ (填化学式)，理由是___。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是___(填标号)。

A.气体的压强不变

B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D.容器内气体的密度不变

Ⅱ.将获得的CH3OH设计成燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)。

(6)电极正极的反应物为___(填化学式)。

(7)电解质溶液中H+移向___(填“正”或“负”)极，CH3OH参与的电极反应式为___。

15、印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下。

(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。

(2)上述各池中，没有发生化学变化的是___________池。

(3)置换池中发生反应的离子方程式有___________、___________。

(4)向再生池中通入可以使废液再生，离子方程式是___________；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是___________。

(5)以作为铁源制备，可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化产生，在碱性溶液中较稳定，在和催化作用下发生分解。氧化性随溶液碱性增强而减弱。某水样中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被氧化为As(Ⅴ)，更容易通过Fe(Ⅲ)吸附去除。

①对水中As元素的去除率随pH变化如图所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是___________。

②也能去除水中As。pH=6.5时，加入或后水中铁浓度对As去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用时As去除率比使用时高的原因是___________。