陵水县2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

3、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

4、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

5、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

6、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

7、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

8、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

9、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

10、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

11、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

12、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

13、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

15、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

16、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

17、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

18、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

19、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

20、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

21、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

22、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

23、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

24、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

25、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

26、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

27、广西的自然资源丰富，为全国的发展做出巨大贡献。

（1）丰富的海洋资源。北部湾盆地蕴藏丰富的海洋石油、天然气资源。利用石油中各成分的沸点不同将其分离属于变化________（填“物理”或“化学”）；天然气的主要成分是_______（填化学式）。

（2）丰富的矿产资源。南丹锡矿、平果铝土矿是中国10个重点有色金属产区之一。在金属活动性顺序里，铁比锡的金属活动性_____（填“强”或“弱”）；焊锡是锡铅合金，被广泛应用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点_______（填“高”或“低”）；

（3）铝是两性金属，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______。

28、今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。

仔细阅读上面文字，完成下面问题：

（1）青铜是金属材料中   ，其主要成分是   （填符号）；

（2）从文中信息可以看出，青铜具有   ；

A．强度高 B．可塑性好 C．耐腐蚀 D．易加工

（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，  这层蓝色薄锈形成的可能原因是   。

29、下表给出了某些金属的信息。

（1）依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是_____。

（2）工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。

①用赤铁矿炼铁的化学方程式是_____。

②铝抗腐蚀性强的原因是_____。

30、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红。写出该反应的化学方程式：______；

（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；

（3）某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料：柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为______；192g柠檬酸中的碳元素的质量为______g。

31、请填写出以下混合物的分离方法：

（1）从氯化钠溶液中提取出NaCl晶体_____；

（2）海水淡化_____；

（3）从溴水中富集溴单质_____；

（4）分离碘和四氯化碳的混合液_____．

32、消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

(1)75％的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是_______。

(2)医疗上常用3％的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_____________(用化学方程式表示)。

33、近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。

（1）棉花属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

（2）肉松中含量最多的营养素是_______。

（3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_______。

34、根据如图所示实验回答问题。

(1)A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。

(2)B中的水可以用___________替代。

(3)C中实验现象是___________。

(4)D中用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。

35、铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如下：

已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质。

②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

请回答下列问题：

（1）金属铝抗腐蚀性强,其原因是___________（填字母）

A.铝不易与酸反应      B.铝表面生成致密的氧化物薄膜

C.铝不易与氧气反应    D.铝是一种不活泼的金属

（2）图中盐溶液中溶质的化学式为____________.

（3）电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可以得到另一种单质,写出其反应的化学方程式_______.

（4）工业上电解熔融Al2O3的时,为了降低Al2O3的熔点还加入了冰晶石（Na3AlF6）熔剂,冰晶石中F元素的化合价为_______,冰晶石在物质的分类中属于_____（填字母）。

A.氧化物       B.盐     C.碱       D.酸

36、图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______．

(2)指出图②中的一处错误操作____．

(3)通过计算确定需要水的质量是_______g，配制时应选择______(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水．

(4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是_____(填序号) 

A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；

B．①操作中有固体洒落；

C．⑤操作中有水溅出；

D．读取量筒内液体体积于视线过低；

E．装瓶存放操作中溶液洒落．

(5)该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”)

37、NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲，20℃时取18g KNO3 和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加50g水充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。

请回答下列问题：

(1)乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_______b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”) 。

(2)要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_______g NaCl固体。

(3)除去固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再______，然后过滤、洗涤、干燥。

38、实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。

(1)用10%的稀盐酸制取二氧化碳

(2)加热高锰酸钾制取氧气

39、如图所示是冶铁的反应原理，写出一氧化碳与氧化铁反应的现象________________________，反应方程式是________________________，图中右边酒精灯的作用是________________________________。

40、硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL 。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________。(填选项)

A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管

(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。

②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。