新余2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

4、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

5、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

6、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

7、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

8、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

9、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

10、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

11、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

12、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

13、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

14、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

15、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

16、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

17、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

18、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

19、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

20、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

21、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

22、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

23、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

24、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

25、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

26、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

27、请用化学用语回答下列问题。

（1）3个铜离子__________；（2）4个氨分子__________。

28、(1)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．20℃时，将 20g 甲加入 50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为______ g；t2℃时，分别将甲、 乙的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶质的质量分数甲______(填 “＞”、“＜”或“=”)乙．

(2)氯化钠溶液中含有杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性．操作④需要使用玻璃棒，其作用是__________ ．当操作②和操作③的顺 序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有___________溶质.

29、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO 4 ，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________(用化学方程式表示)。

30、化学就在我们身边，请用化学知识解释下列问题

（1）汽油为什么能除去衣服上的油污_____？

（2）铝是活泼的金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？

（3）用化学方程式表示含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多_____？

31、下列各种元素：①钙；②铁；③钾；④碘；⑤锌；⑥硒；⑦磷，其中属于常量元素的是____________(填序号)。

32、下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：

①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是_______，此时是图二中的_______（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是_______、________；

②图三C点溶液中含有的溶质是________；

③在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是_________。

a.铁粉 b.AgNO3溶液   c.Na2CO3溶液

33、正常情况下下的雨水略显酸性，其原因是：______(用化学方程式表示)。

34、氧元素与氮元素最本质的区别是______________不同。

35、用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松。王昊同学在实验室帮老师整理药品时，发现四瓶失去标签的白色固体，老师告知它们是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，老师只提供蒸馏水，王昊同学认真考虑了一会儿，认为分别取少量白色固体放入水中就能确定成分，他的理由是：

(1)根据是否溶于水，可鉴别出_____；

(2)根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出_____；

(3)将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度____(填“升高”“降低”或“不变”)，可鉴别出____。

36、铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为________________。

37、同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的______________，因此要密封保存。

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为_____________________，对比A瓶与____________（选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。

③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液（编号为A、B）。

38、氯碱厂通过海水晒盐和电解饱和食盐水法制的NaOH和Cl2。回答下列问题：

(1)为除去粗盐中可溶性的钙盐、镁盐、硫酸盐等杂质，需要按照一定顺序加入试剂。依次加入的试剂为______。

(2)生产时，利用氢氧化钠和氯化钠溶解温度差异（如下表），将10%NaCl和50%NaOH采用特定操作进行处理，从而获得NaCl晶体和NaOH浓溶液（该过程为“脱盐工序”）。

①脱盐工序中，所采取的操作是______。

②采用过滤方法分离NaCl晶体和NaOH浓溶液时，滤纸上要放两张甚至多张滤纸，其原因是______。

(3)氯气有毒性，可与氢氧化钠溶液发生反应。下图为某同学在实验室利用氯气制取S2Cl2的装置图。

已知，（反应温度约为130℃）；

S2Cl2、CS2和CCl4的沸点依次为137℃、47℃、77℃。

①冷凝管的作用是______。

②盛装在M烧杯中的液体能否为水？______。判断的理由是______。

③反应产物S2Cl2在______中（填仪器名称）。

④实验完毕停止通入氯气后拆除装置，最先的操作应当是______。

39、明明同学采用如下图所示装置进行趣味实验（装置气密性良好）。

﹙1）若X、Y对应的分别是稀盐酸和碳酸氢钠，Z是紫色石蕊溶液，请简述乙中观察到的实验现象及原因？

（2）若换一组药品，用所得干燥气体填充气球，气球在空气中上升．则X、Y、Z对应的药品是什么？（写出一组即可）．

40、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量氢氧化钠。

（1）50℃时，甲物质的溶解度是 _________ 。该温度下，把50g甲放在100g水中，所得溶液的质量为 _____________ 。

（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 ________________ 。

（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 __________________ 。