2024-2025学年（上）昌江黎族自治县九年级质量检测化学

1、如图是水电解过程的示意图，下列对该实验过程分析正确的是

①A管中电极接电源负极，

②B管中气体点燃后产生淡蓝色火焰，

③证明了水是由氢气和氧气组成的

④证明原子是构成物质的最小颗粒

⑤原子的数目和种类在化学变化中没有变化

⑥该变化是化学变化。

A．①②⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①⑤⑥

2、关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大 ②搅拌可以加速物质的溶解 ③颗粒越大，溶解越慢 ④颗粒越小，溶解度越大 ⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是

A．①②③④⑤

B．②③

C．①②③

D．①④⑤

3、如图是制取氧气的四种方法。下列有关说法正确的是

A．①是工业制取氧气的途径，该过程利用的是氧气、氮气的密度不同

B．利用②和④途径制取氧气时，加入二氧化锰可以增加产生氧气的质量

C．②、③和④都是通过氧化物分解制取氧气

D．从节能环保的角度考虑，应选用途径④制取氧气

4、小能同学在期末复习阶段归纳了以下知识点，其中错误的个数是：

①由同一种元素组成的物质可能是混合物

②碘溶于酒精形成的碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂

③煤、石油、天然气都是不可再生的化石能源

④等质量的H2O和H2O2所含氢原子数目相同

⑤3gC与10g氧气充分反应后，只能生成11g二氧化碳

⑥一种元素可以在同一种物质中显示不同的化合价

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

5、学习用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是

A．变化与守恒：依据化学反应，推测的化学式为

B．模型与推理：分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的

C．宏观与微观：和两者元素组成相同但性质不同，因为原子排列方式不同

D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

6、2022年2月4日20点，万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是

A．LED屏幕发光

B．点燃火炬

C．雕刻会徽

D．升起国旗

7、自然界的变化主要分为物理变化和化学变化，以下自然界的变化中属于物理变化的是

A．废弃的钢铁自然锈蚀

B．森林中的枯树叶腐败

C．自然界中水的三态变化

D．植物的光合作用

8、物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是

A．液氧用于火箭发射是利用氧气可以燃烧

B．活性炭用于制白糖是利用活性炭具有吸附性

C．干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸收大量的热量

D．生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰能吸收空气中的水分

9、安全无小事，人人需谨慎。下列说法正确的是

A．进入久未开封的地窖，要做灯火实验

B．过量添加防腐剂延长食品保质期

C．炒菜时油锅着火，加入冷水灭火

D．天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇

10、有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是

A．金刚石和石墨都是黑色固体

B．金刚石和石墨都具有可燃性

C．CO和CO2可用闻气味的方法区分

D．CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似

11、从微观角度分析并解释下列事实，错误的是

A．墙内开花墙外香——分子在不断运动

B．物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化

C．水和过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同

D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小

12、人类生存离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

13、如图所示，将少量液体加入到烧瓶中，观察到气球先膨胀后恢复原状。如下表中液体和固体的组合，符合题意的是

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

14、硒化亚铁中硒元素的化合价是

A．-2

B．+2

C．-3

D．+3

15、《开学第一课》提到武夷山的生态茶园，创造性提出了“茶豆油菜套作”的绿色生态模式，以下关于绿茶制作中涉及化学变化的是

A．自然晾晒，去除露水

B．高温，破坏酶的活性

C．通过外力作用将叶片揉碎

D．蒸发水分并整理外形

16、重庆两江新区，坐拥上百公园。走进九曲河湿地公园，感到空气清新。下列气体不属于空气成分的是

A．氧气

B．一氧化碳

C．水蒸气

D．二氧化碳

17、北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法正确的是

A．碲原子的中子数为52

B．碲的元素符号为Te

C．碲的相对原子质量为127.6g

D．碲属于金属元素

18、元素周期表中第57号到71号元素这15种元素占有特殊位置，单独组成一个系列，统称镧系元素，为稀土元素的绝大部分。其中元素钕为永磁材料之一，下列说法错误的是

A．钕属于非金属元素

B．钕的原子序数为60

C．钕原子中的电子数为60

D．钕的相对原子质量为144.2

19、下列属于金属元素的是

A．C

B．H

C．Cl

D．Al

20、“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）。下列关于棕榈酸的说法正确的是

A．棕榈酸是一种氧化物

B．一个棕榈酸分子中所含的原子总数为48

C．棕榈酸中氢元素和氧元素的质量比为16 : 1

D．棕榈酸由碳、氢、氧三种元素组成

21、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是

A．燃着的木条可以除去二氧化碳中混有的一氧化碳

B．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花变红

C．在一定条件下二氧化碳与一氧化碳之间可以相互转化

D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同，故性质不同

22、下列物质属于混合物的是

A．水银

B．一氧化碳

C．高锰酸钾

D．稀有气体

23、今年是共建“一带一路”倡议提出十周年。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是

A．粮食酿酒

B．纺纱织布

C．烧制瓷器

D．制造火药

24、“锿”是人工放射性元素因纪念爱因斯坦而得名。锿元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是

A．锿属于金属元素

B．锿的元素符号是es

C．锿的原子序数是99

D．锿的相对原子质量为252

25、下列不属于空气污染物的是

A．稀有气体

B．二氧化硫

C．二氧化氮

D．细颗粒物

26、下列图示实验操作中，正确的是

A．

B．

C．

D．

27、化学变化与人体健康

人体体液有血液、胃液、唾液等等，正常健康的体液维持着人体正常的生命活动。

(1)流动的血液

①血液为人体的各个部位运载输送着氧气和其它营养物质，正常人体血浆pH为7.35-7.45，呈______（填“强酸性、弱酸性、强碱性、弱碱性”），体内缺少______（写元素符号）元素，会导致贫血。血红蛋白中氮元素和硫元素质量比为1365： 32，则血红蛋白分子中氮原子和硫原子的个数比是______（填最简整数比）。

②氧气充足时，人体摄取的许多营养物质会被彻底氧化，为人体提供能量或其他有用物质，例如葡萄糖在酶的作用氧化为二氧化碳和水，同时放出热量维持体温，请写出该反应的化学方程式______。从能量的角度看， 该反应的能量转化过程是______。

③在血液进行气体交换时，生成的CO2进入血液中，血浆的pH会略有______（填“增大”或“减小”），原因是（用化学方程式表示）______。

(2)强大的胃液

①人体胃液pH为0.9-1.5，担负着食物的消化功能。胃蛋白酶能催化蛋白质的分解，某同学为了研究pH对胃蛋白酶催化活性影响，做了如下实验：向4支试管中加入等质量同种胃蛋白酶溶液，调节各溶液pH各不相同，分别加入一块等大的同种蛋白块，均置于25℃环境中，记录各试管内蛋白块消失的时间（如下表所示）：

下列关于该实验的说法正确的是______。

A．调节pH后的体积，应当完全相同

B．该实验温度应当控制在37℃实验结果才更有说服力

C．实验说明酶的生理活性与环境酸碱度等有着密切关系

D．酸有腐蚀性，因此酸性越强食物消化地越好

E．尽可能缩小蛋白块，可以大大缩短实验时间

F．实验说明：生命现象虽神秘但是可以通过研究解密，化学研究可以解决所有生命问题

②20世纪初科学家发现幽门螺杆菌产生的服酶导致人体胃内酸碱失衡，其原理是：CO（NH2）2+H2O______+2NH3↑，请在空白处填写化学式。

③如图是一胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学研究发现人体胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。该病人还可以用小苏打用来治疗，化学方程式为______。

28、2010 年 1 月第二届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”在广东省中山市举行。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请回答下列问题：

(1)下列做法中不符合“低碳经济”理念的是 (填序号)。

A．改造或淘汰高能耗，高污染产业

B．大力发展火力发电

C．研制和开发新能源替代传统能源

D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

(2)为寻找处理 CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了将 CO2转化的实验(实验流程如图所示)。则在实验流程中 CO2转化的最终产物为________ (填化学式，下同)，在此过程中可循环利用的物质是________。

29、用化学用语填空：

（1）碳的单质中，由分子直接构成的物质是_____。

（2）青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液呈蓝色，因其含有的离子是_____。

（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁。氯化镁中镁元素的化合价为_____。

30、 用化学方程式表示下列事实:

(1)纯净的氢气在空气中燃烧: _______。

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁: _______。

(3)煅烧石灰石制取生石灰: _______。

31、鉴别硬水和软水可以用 _____________ ，净水程度最高的净水方法是 ___________ 。

32、除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是_________、_________、__________。

33、写出下列反应的化学方程式。

(1)铝的化学性质活泼，但铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是：______。

(2)电解水制取氢气的化学方程式______。

34、我们的生产、生活等都与化学有着密切的联系．请用①活性炭②氮气③氧气

④稀有气体几种物质的序号填空：

（1）灯泡中充入      ，可以延长灯泡寿命；

（2）可用于医疗急救和切割金属的是      ；

（3）在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是    ；

（4）市场上出售的净水器，有些是利用    吸附、过滤水中的杂质．

35、根据下列现象说明空气中存在的气体，请将该气体的名称填在横线上：

(1)澄清石灰水在空气中液面形成一层白色薄膜，原因是空气中含有_________；

(2)以空气为原料可以生产氮肥，这说明空气中有 ______________；

36、用化学用语填写下列空白：

(1)3个氮分子_____；

(2)氯酸钾_____。

(3)3个铁离子_____；

(4)氧化铝中铝的化合价_____

37、某学习小组完成了教材上“实验活动1氧气的实验制取与性质后进行了小组研讨，请你帮他们完成：

(1)写出图中指定仪器的名称：①____________；②_____________．

(2)如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，则选用的发生装置是______(填序号，下同)，为了制取较为纯净的氧气，所选择的收集装置是________，该反应的文字表达式为_____________．

(3)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的装置组合是_________．

38、如图是电解水的简易装置图，回答下列问题：

(1)B管生成的气体为_____________，用__________________________ 检验B管气体。

(2)由此实验可验证水是由_________________________ 组成的。

(3)理论上A管和B 管中气体的体积比是2：1，某同学在做该实验时，测得A管和B管中气体体积比大于2：1，请你对他得到的这个数据的原因做出猜测_______________________________。

39、(1)现有下列四物种质：A.氢气       B氮气     C. 二氧化碳     D.金刚石

请用合适的物质字母代号填空：

①属于氧化物的是______。

②被认为是理想的清洁、高能燃料的是_______。

③可用来切割玻璃的是________。

④燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是_____。

(2)据下列粒子结构示意图，回答问题。

①A、B、C、D所示粒子共表示______种元素(填数字)。

②B元素的化合价为_________ 。

③氟原子的结构示意图为: ,上图中与其化学性质相似的元素是____(填元素符号)。

④若E中x=8 时，则该粒子属于____(填“原子”、 “阳离子” 或“阴离子”)。

40、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)用化学用语填空：

①1个磷原子______；

②2个钙离子______；

③碳酸钠______；

④保持氮气化学性质的最小微粒______。

(2)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：

①钒属于______（填“金属”或“非金属”）元素；

②钒的相对原子质量为______。

(3)2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。

则氚原子结构示意图是______（填序号）。

A．

B．

C．

D．