四川宜宾2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液

(1)上述物质中可导电的是___________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是___________。

(2)NaHSO4是一种酸式盐，当NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合时溶液呈中性，该反应的离子方程式为___________。

(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种为：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：___________。

3、根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出C元素在元素周期表中的位置：___________；

(2)写出C与浓硫酸反应的化学方程式：___________；

(3)将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到___________，体现了浓硫酸的___________性；

(4)除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：(HCl)___________；NO()___________

4、KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8

c．还原性的强弱关系是：Mn2+<Cu2S  

（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目_____。

MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O

II．已知在碱性条件下：MnO+e−→MnO(绿色)

（3）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液（锰酸钾溶液），并且有能使带火星的木条复燃的气体生成，写出反应的离子方程式_____________。

5、请按要求回答下列问题：

（1）下列物质：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥MgCl2  ⑦CaF2  ⑧CO2，其中只存在离子键的是：__（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：__；试写出⑧的电子式：__；用电子式表示CaF2的形成过程___。

（2）在下列物质中，互为同素异形体的是__；互为同位素的是__。

①液氨和氨气   ②D2和T2   ③K和Ca   ④白磷和红磷   ⑤35Cl和37Cl   ⑥O2和O3   ⑦12C和14C   ⑧S2和S8

6、Ⅰ.如图1所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的。

(1)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。

(2)若C是一种黑色粉末，则B是_______，C的作用是_______。

(3)广口瓶中盛装的试剂D是_______，其作用是_______。

Ⅱ.日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：

(4)方法①：如图2装置所示，这是根据它们具有不同的_______性质加以鉴别的。实验过程中，当试管B盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是_______。

(5)方法②：取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式：_______；_______。

7、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

8、现有以下物质：①CCl4 ②Ag ③氨水 ④SO2 ⑤小苏打固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦FeCl3溶液

(1)以上物质属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；(填序号)

(2)请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：_____；

(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____；

(4)写出实验室制备NH3的化学方程式_____；为了收集干燥的NH3，下面可选用_____作干燥剂。(填字母序号)

A.浓硫酸   B.碱石灰 C.无水硫酸铜

9、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

10、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

②2KI+Br2=2KBr+I2；

③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是__。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__NH3+__Cl2=__N2+__HCl。__

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。

A.Cl2O7   B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

11、取1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度__________________

（2）Na+物质的量浓度 ___________________

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为__________

12、下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H2SO4的体积为_______；

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL量筒最好。

(3)将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断_______。

(4)将上述溶液沿玻璃棒转移到_______中，并用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。

(5)加水至距刻度1~2cm处时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

(6)试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

A．转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度_______；

B．用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。溶液浓度_______。

13、计算题（要写计算过程）

已知反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

14、我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一，原理为：。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)的平均反应速率_______。

(2)平衡时的转化率为_______%。

(3)时，_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)。

(4)下图为氢氧酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是_______(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，正极的电极反应为_______。

15、为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是___________。

(2)海洋硝化细菌也可去除氨氮。有人研究了温度对效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是___________。

(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为、，均为放热反应。

①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图___________。

②NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是___________。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

④烟气中和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。