临高2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列实验现象描述错误的是

A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾

B．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

2、下列实验或说法中，你认为合理的是

A．烧杯可以直接加热

B．若未说明用量，液体药品一般取用2-3mL

C．用10mL的量筒量取了8.5mL的水

D．用托盘天平称得某固体物质的质量为25.38g

3、下列现象或做法中，仅涉及化学变化的是

A．对玻璃片哈气

B．湿衣服晾干

C．面包发霉

D．灯泡通电发光

4、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、中国高铁世界第一。制造高铁钢轨使用的材料是锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，大幅减少轨道接口数量。下列说法错误的是

A．制造钢轨使用的锰钢属于合金

B．用锰钢制造钢轨是因为锰钢的硬度大且韧性强

C．为了防止钢轨接口处锈蚀，可在接口处涂上油

D．钢轨热胀冷缩是因为原子的大小随温度变化而变化

6、下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、薯片包装袋中可用空气中含量最多的气体以防腐，该气体的化学式为

A．O2

B．N2

C．CO2

D．H2O

8、千姿百态的物质世界，各种物质在不断地发生着变化。下列过程主要体现物理变化的是

A．粮食酿酒

B．汽油挥发

C．金属锈蚀

D．食物腐烂

9、学习小组利用下图装置，测得集气瓶内气压变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．b点时红磷开始燃烧

B．c点时红磷燃烧结束

C．d点时集气瓶中已经没有气体

D．e点时打开止水夹

10、科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障，下列图示的实验操作正确的是

A．点燃酒精灯   

B．称量固体   

C．过滤黄泥水   

D．闻气味   

11、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

A．反应后待测的质量为7g

B．物质X是催化剂

C．该反应的反应物只有Z

D．该反应中的Y与Z的质量比是3：4

12、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的认识正确的是

A．消毒酒精是75%的酒精溶液，其中酒精是溶剂

B．将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水90g

C．增加溶质一定能使不饱和溶液变成饱和溶液

D．可以用石蕊试液初步判断溶液的酸碱性

14、下列化学用语书写正确的是

A．两个铁离子：2Fe2+

B．两个氮分子：2N2

C．氖气：Ne2

D．氧化镁中镁元素的化合价：

15、化学与人们的生活密切相关，今年5月12日是第十一个全国防灾减灾日，下列做法正确的是

A．进入久未开启的菜容，应先进行灯火试验

B．档案室内档案起火，立即用干粉灭火器灭火

C．由于电线老化短路而引起火灾，立即水扑灭

D．在煤炉上放一壶水，可以防止煤气中毒

16、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的是

A．图①探究燃烧的所有条件

B．图②检查装置气密性

C．图③验证甲烷中有碳、氢元素

D．图④验证质量守恒定律

17、下列对实验过程中出现的问题的处理方法不正确的是

A．制作过滤器时，若过滤器的角度与漏斗的角度不吻合，可改变第二次对折的角度

B．实验中不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭

C．添加液体时，倒入的液体过多，可将多余的液体倒回原试剂瓶

D．用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后，出现倒吸现象可立即松开试管上的橡皮塞

18、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片（主要成分为CaCO3）和稀盐酸开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取（CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列对实验结果的分析错误的是

①、③为研磨成粉末状的钙片     ②、④为片状钙片

A．对比①②可知，反应物接触面积越大，反应速率越快

B．对比①③可知，温度越高，反应速率越快

C．对比②③可知，反应物接触面积越大，反应速率越快

D．对比①②③④可知，④的反应速率最慢

19、常温下，通过下列实验探究久置的澄清石灰水：

步骤一：取上层白膜于试管中，滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。

步骤二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，继续通入CO2，观察到溶液变澄清。

下列说法不正确的是

A．步骤一说明白膜的主要成分是CaCO3

B．步骤二中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了不溶于水的固体

C．步骤二中继续通入CO2，溶液变澄清，说明不溶于水的固体转化成了可溶于水固体

D．结合步骤一和步骤二，说明该澄清石灰水完全失效了

20、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、2022年北京冬奥会上冰壶机器人使用的是质量轻且能提供充足能量的锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．锂属于非金属元素

B．锂的原子序数是3

C．锂的相对原子质量是6.941

D．锂原子中的质子数为3

22、实验室中物质鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列化学仪器对应的名称书写正确的是

A．试管架   

B．长劲漏斗   

C．坩锅钳   

D．椎形瓶   

24、下面是一些常见物质的俗称与其主要成分的对应关系，其中错误的是

A．小苏打-—碳酸氢钠

B．熟石灰-—氧化钙

C．大理石-—碳酸钙

D．纯碱-—碳酸钠

25、归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、钼(Mo)是组成眼睛虹膜的重要元素之一。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中Mo的化合价为

A．+2

B．+4

C．+6

D．+8

27、下图是化学实验中常见的仪器，按要求填写下列空白。

(1)填写仪器名称②______⑦______。

(2)仪器④的作用是______。

(3)用于收集和贮存气体的仪器是______（填序号），若在该仪器中集满氧气进行铁丝燃烧的实验，必须先加入少量的水或细沙，目的是______。

(4)量取一定量的液体，需要选择的仪器是______（填序号），读取液体体积时，视线要与______相平；

(5)仪器①洗涤干净的标志______。

28、2017年5月18日，我国首次成功试采海域可燃冰。专家估计，我国南海海域可燃冰有近800亿吨储量，资源量相当于全球已探明传统化石燃料总量的两倍，可燃冰中的主要可燃成分是甲烷（化学式为CH4）。请回答：

（1）甲烷燃烧的化学方程式_____。

（2）将来可燃冰资源的开发利用，其重大意义是_____。

29、（1）从微观角度看,一个水分子是由______构成的

（2）保持二氧化碳性质的是______

（3）9号元素F和17号元素Cl的化学性质相似的原因是______

（4）在通常状态下,氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。

如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说眀氨水呈碱性。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是______,说明氨气分子在运动。

氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是,需要补充两个图形才能把图乙中第三个方框补充完整。这两个图形对应的分子式分别是______和______。

30、国际卫生组织已经把苯定为强烈致癌物质。苯是一种无色带有刺激性气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的熔点是 ，沸点是 。苯的化学式是 。在一定条件下，苯分别能与氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生反应，苯还能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：

(1)苯的物理性质有____。

(2)苯的化学性质有____。

31、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+ 4NaOH=2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为________。

32、下列分子的示意图中，“●”表示氢原子“O”表示氧原子，请回答下列问题：

(1)其中表示化合物的是图_________(填序号，下同)，表示混合物的是图_________，能保持图①物质化学性质最小的粒子是_________(填名称)。

(2)写出图①中的分子转变成图②中的分子的化学反应方程式：__________。

33、（4分）酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。回答下列问题：

（1）人体胃液中含有   ，可以帮助消化。

（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。此时可以涂下列生活中

的 （填序号），可以减轻痛痒。

A.牙膏（pH=8）     B.肥皂水（pH=10）

C.柠檬汁（pH=2） D.稀氨水（pH=10）

（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是   （填序号）．

（4） 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症。

34、分子是_____的最小微粒；原子是_____的最小微粒；分子和原子的本质区别是_____．

35、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）下列“水”属于纯净物的是   （填序号）。

A．蒸馏水 B．河水   C．自来水

（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。

（3）烟台地区水资源丰富，但分别不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用   检验地下水是硬水还是软水；生活中可用   的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，活性炭的主要作用是 。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是   （填化学式）

（5）请举一例生活中节约用水的具体措施   。

36、酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系．

（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的原理为(用化学方程式表示)______；

（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为______，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。

37、如图是测定空气中氧气含量的实验。

（1）写出有关反应的化学方程式_____。

（2）写出冷却至常温，打开止水夹后的现象_____。

（3）该实验得出的氮气的化学性质为_____。

38、已知：①一个氨气（NH3）分子的质量小于一个氯化氢（HCl）分子的质量，并且分子运动速率与其质量成反比；②氨气和氯化氢都极易溶于水；③氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应：NH3+HCl→NH4Cl（白烟）。为了探究分子的性质，用如图所示装置进行实验（A中充满HCl气体，B中充满NH3气体）：

(1)若通过产生白烟的位置探究NH3分子和HCl分子的运动速率大小，应进行操作：关闭止水夹b，______；

(2)上述实验产生的白烟距离_______________（填“A”或“B”）瓶一端较近，反应后，烧瓶A和B内的气压____________（填“增大”或“减小”）；

(3)实验结束后，打开止水夹b（不进行其他操作），烧瓶A和B中的共同现象：_____________。

39、NO2的相对分子质量的计算式为_________。

40、CO在高温下还原Fe2O3的化学方程式为___________________；在该实验中常用澄清的石灰水检验反应生成的气体，其原理用化学方程式可表示为______________________；实验装置后端常放置一个燃着的酒精灯，其作用是______________。