迪庆州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应，最多会产生（ ）种产物。

A.6 B.7 C.9 D.10

2、在ClCH=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（   ）

A. sp—p B. sp2—s C. sp2—p D. sp3—p

3、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A. Al跟NaOH溶液共热

B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

C. Al2O3和水共热

D. Al2(SO4)3和过量的氨水

4、下列各有机物的分类或命名正确的是

A.对甲基苯酚（）属于芳香烃

B.TNT

C.2-乙基丁烷

D.3-甲基-1-丁烯

5、下列物质性质的变化规律与共价键有关的是(   )

A.、、、的熔、沸点逐渐升高

B.、、、的热稳定性依次减弱

C.Li、Na、K的熔点依次降低

D.、、、的熔点依次降低

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA

④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ①②④ D. ①⑥

7、根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（   ）

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

D.KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的O2-，每个O2-周围有6个紧邻的K+

8、下列实验操作中正确的是

A.转移溶液   B.闻氯气

C.过滤  D.滴加液体

9、下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

10、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuCl2溶液

D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

11、 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是(　　)

A．KNO3溶液   B．稀H2SO4

C．NaOH溶液                        D．Na2SO4溶液

12、下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（    ）

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子

B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子

C. M层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子

D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子

13、25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.V1<20

B.N点溶液的导电能力比M点强

C.M点溶液加少量水稀释，减小

D.N点后，一定存在c(Na+)＞c(A-)

14、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(    )

A. CO32-、H+、Na+、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D. K+、Na+、OH-、NO3-

15、下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种，则该烷烃是（　　）

A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3    B. (CH3)2CHCH2CH2CH3

C. CH3CH2CH (CH3)CH2CH3    D. (CH3)2CHCH(CH3)2

16、对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是：

A．只有一种结构      B．有两种同分异构体

C．是烃分子          D．分子是平面结构

17、下列气体中不会造成空气污染的是（  ）

A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2

18、下列对相关实验描述正确的是

A.向溴乙烷中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，发生反应Br-+Ag+=AgBr↓，可以检验其中的溴元素

B.向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入适量NaOH溶液、新制的银氨溶液，生成光亮的银镜，说明淀粉水解生成的葡萄糖有还原性

C.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯

D.往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+，证明碳酸的酸性强于苯酚

19、下列各组物质的性质排序正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb

B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石

D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI

20、下列实验操作不当的是（   ）

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二

21、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

22、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（   ）

A.a的分子式为C6H6

B.a.b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a.b都能使溴水褪色

23、下列叙述不正确的是(   )

A.吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

24、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

25、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

26、我们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

(1)由乙醇制乙烯_____属于_____反应。

(2)由苯制取硝基苯_____属于_____反应。

(3)由乙醇制乙醛_____属于_____反应。

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制备聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，属于_____反应。

27、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

28、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）    △H=-890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比___。

29、写出下列反应的化学方程式：（有条件的必须注明反应条件）

(1)甲烷完全燃烧:__________________________________。

(2)乙烯与溴水反应：_______________________________。

(3)2—丁烯与HCl加成：__________________________________________。

(4)苯与液溴反应：___________________________________，

(5)乙烯加聚反应_______________________________

30、Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：

（1）存在极性键的非极性分子是__________；

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，

（4）空间构型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，

（2）NH2－的电子式为__________________________，

（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。

31、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

32、请按要求回答下列问题：

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。

②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。

（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。

②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}

33、二溴乙烷，无色，是略带甜味的有毒液体。在实验室中制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如表：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，请写出生成乙醚的化学方程式____。

(2)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____。

(3)装置B的作用原理是____。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水        b.氢氧化钠溶液       c.碘化钠溶液        d.乙醇

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的____方法除去。

(6)反应过程中常常将装置D中的水温控制在10℃—15℃，其原因是____。

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于__区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___种。

(2)元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)__I2(Zn)(填“＜”或“＞”)。

(3)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是__(填标号)。

A.X射线衍射        B.原子光谱          C.质谱        D.红外光谱

(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为__，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为___mol。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO__NO(填“＜”或“=”或“＞”)，其原因是__。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则__(填“①”或“②”)为Cu2+，该晶体的密度为__g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

36、按要求填空：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

(2) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ___________，该原子的原子结构示意图为___________。

(3)钒在元素周期表中的位置为___________ ，其价层电子排布图为___________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其价电子排布图为___________。

(5)基态Cr原子有___________个未成对电子，Cr 的M层电子排布式为 ___________。

(6)铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，有___________种不同运动状态的电子。

(7) 在BF3分子中，F—B—F的键角是___________，硼原子的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为___________。