辽源2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。

(2)海水提取镁的主要步骤中___________(填“有”或“没有”)涉及氧化还原反应。

(3)步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中和(不考虑其他杂质离子)，实验中需要依次使用___________(填相关物质的化学式)等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由___________。

(4)制得的食盐可用来制备，作为海水提取的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。

①主反应：_____  ______H2O______+___；

②副反应：_____  ______H2O______，该副反应的发生将不利于的制备，因此需要控制电解反应的条件。

(5)步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为___________。

(6)结合海水提取的相关反应，试比较氧化性___________(填“大于”或“小于”)。

3、（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。

（3）Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。

②若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。

A．NaOH   B．Zn C．Fe   D．NH3·H2O

4、(1)已知断开或形成1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键的能量变化分别为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需放出能量__kJ。

(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如图：

①实验报告中记录合理的是___(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式___。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为__g。

5、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置为_______；H2S的电子式为_______。

(2)H2S与SO2混合时会产生淡黄色粉末，该反应的化学方程式为_______。

(3)实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2气体，该反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸表现_______。性(填“氧化”、“还原”或“酸”)。

(4)工业上制硫酸最后阶段是吸收SO3和硫酸的生成，该阶段在吸收塔中进行，SO3蒸气从吸收塔下口通入，上口加入98.3%的浓硫酸吸收SO3，用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。

(5)请设计实验证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化：_______。

6、分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。

(1)H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有_______种核素，_______种元素，互为同位素的是_______。

(2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。

(3)10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。

(4)电解相同质量的和时产生的氢气在同温同压下体积之比为_______。

7、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1 mol N2转移电子的数目为______。

（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

①经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ___。

A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

②三种正盐的化学式分别是:A ____ ，B ___ ，C ___ 。

③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_______ ，______ ，______ 。(填化学式)

④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 _____。

8、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是___(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：K2Cr2O7+HClKC1+CrCl3+Cl2↑+H2O___。若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①反应i中还原剂为___(填化学式，下同)，还原产物为___。

②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___。

③请写出反应ii的离子方程式：___。

9、(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号)

可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 _________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；

10、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4______

②H2SO4______

③Ba(OH)2______

④NaHCO3______

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol，其中，所有原子的物质的量为___________mol，所含电子的物质的量为___________mol。

(3)___________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。

(4)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

11、请回答下列问题：

(1)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反应       b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应       d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

(2)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式：___________正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

①b电极为电池的___________极，固体电解质中的阳离子向___________极移动。(填正或负)

②a电极反应式为：___________，b电极反应式为：___________电池总反应的化学方程式为：___________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。

12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K2FeO4为紫色固体，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为___________。

②C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：___________。

(2)探究K2FeO4的性质

取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe3＋，该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的，原因是___________。

(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：FeO+H+=O2↑+Fe3++___________

①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。___________

②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(计算结果保留到0.1%)

13、乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝       。

(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝     。

(3)a的取值范围是   。

14、配平下列方程式并填空。

(1)__________Cu+__________HNO3＝_________Cu(NO3)2+_________NO↑+_________H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______________。

(2)________+________H2O2+__________＝_______ Mn2++________O2 ↑+_________H2O

15、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式___________。 

（2）CO2（HCl）:试剂________,离子方程式__________。 

（3）（CO）试剂______________________,离子方程式______

（4）C粉(Fe2O3):试剂____,离子方程式___________。