嘉峪关2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题：

(1)氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，据此推测氮化硅可能有哪些用途：____(填字母)。

A．制作坩埚

B．用作建筑陶瓷

C．用作超导材料

D．制作切削刀具

(2)制造普通玻璃的原料为____，将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成Na2SiO3和CaSiO3的化学方程式分别为____、____。

(3)碳的原子结构示意图为____，硅在元素周期表中的位置为____，根据元素周期律，碳元素的非金属性比硅强，请写出一个复分解反应证明此结论：____。

3、(1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全剂而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化剂   、氧化产物 、

②氧化剂与还原剂物质的量比     。

③用双线桥法标明电子转移的方向和数目

方法二

④被氧化的物质是 ________

⑤若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

(2)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥当生成Al3+ 时，可能存在   _。

⑦当生成AlO2- 时，可能存在   _。

4、I.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

(1)关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填序号)。

A．①表示盐类

B．②表示钠的化合物

C．③表示氧化物

D．④表示非电解质

(2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为___________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

II.写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。

(4)FeCl2(FeCl3)：___________

(5)CO2(HCl)：___________

(6)NaHCO3溶液(Na2CO3)：___________

5、某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。

（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。

（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属________（填金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含______（填化学式），可以用来灌溉农田。

6、（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

A的化学式是 B的化学式是  

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有   ，

对可能含有的物质，可通过   （填实验名称）进一步检验。

7、T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molH2和1molCl2，一定条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， HCl的物质的量随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1) tm时，υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“＝”)。

(2) 0～tm内H2的平均反应速率υ(H2)＝__________。

(3)若要增大HCl的生成速率可以采取的措施有____、____。(填写两种措施)

(4)下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

①生成2 mol HCl的同时消耗1 mol H2

②混合气体中HCl的物质的量分数保持不变

③混合气体中各物质的浓度保持不变

④混合气体中H2、Cl2的浓度之比为1∶1

(5)达到平衡后，升高反应温度，再次达到平衡后，测得HCl的物质的量分数为20%。则升高反应温度，该反应向___(填“正反应”、 “逆反应”或“不移动”)方向发生移动。

8、氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是   。（选填A或B或c）

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：   。

（3）实验室收集氯气的方法是 。

（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。

9、I.现有下列三种气体：a.，b.约含有个分子的氯化氢气体，c.标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列：

(1)质量___________(填字母，下同)。

(2)分子数目___________。

(3)相同状况下气体的体积___________。

(4)含有氢原子的数目___________。

II.空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。

(5)以上物质中，属于电解质的是______(写名称，下同)，属于非电解质的是_______。

III.氯碱工业生产中用氨气检验氯气管道是否泄露，其反应为

(6)该反应中被氧化与未被氧化的氮元素质量比为___________；当有氨气参与反应时，转移的电子数目为___________。

10、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N2，其化学方程式为：Al+NaNO3 +NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)

请回答下列问题：

①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。

②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：

  Al+ NaNO3 + NaOH= NaAlO2+ N2↑+   H2O

___

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+的拆写结果是：

氧化反应：Cu-2e- =Cu2+ 还原反应： 2Fe3++2e- =2Fe2+。

请据此将反应： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑拆写成两个“半反应式”；

氧化反应为______________________________________________________；

还原反应为_____________________________________________________。

11、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

12、实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl2 和 KClO3 并进行相关实验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）:

已知：①2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O

③Cl2是有毒气体，易与碱性溶液反应

回答下列问题：

(1）a 装置是制取 Cl2 的装置，最好选择下列装置中的 ______(填序号）；仪器A的名称是____。

(2）b 装置中采用的加热方式是_______，c 装置的作用是__________。

(3）反应完全后，取出 b 装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗涤，得到KClO3晶体，证明 KClO3 洗涤干净的操作是_________________________。

(4）如图所示，取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，然后分别加入KClO3 溶液和 KClO 溶液，1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，向 2号试管中加入 CCl4 后充分振荡、静置，下层溶液呈     ___________。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO3 ____KClO(填 “大于”或“小于”）。

13、（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

14、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO2)=_____。

(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内CH3OH(g)的生成速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min内CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min时，CO2(g)的转化率为_____，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。

(4)投入反应物发生反应，对于下列不同反应，标志可表明对应反应达到平衡状态的是_____。

15、二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入Cl2产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(C3H3N3O3)反应制取二氯异氰尿酸钠：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。

(1)从下面选择所需装置完成实验，按气流从左至右，导管口连接顺序为______(填小写字母)。

(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为_________。

(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl2的理由是___________。

(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO，HClO+2I－+H+=I2+Cl－+H2O，，准确称取1.120g样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入0.1000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL恰好完全反应。

①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。

②二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%，通过计算判断该样品是否为优质品________。( 该样品的有效氯 )(写出计算过程)

③若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。

(5)高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。

①配平K2FeO4与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________。___K2FeO4+____H2O=___Fe(OH)3胶体+____O2↑+____KOH，被还原的元素是___________。

②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因：_________。