2025-2026学年（上）台州八年级质量检测化学

1、图中“”和“”分别表示氧原子和碳原子，其中所表示的粒子能保持二氧化碳化学性质的是

A．

B．

C．

D．

2、空气是人类重要的资源。空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

3、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是

A．田七氨酸属于氧化物

B．田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的

C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5

D．田七氨酸中氮元素的质量分数最小

5、下列做法符合食品安全要求的是

A．为了改善食品的口感，可以适量加入食品添加剂

B．用甲醛来浸泡海产品

C．为了节约粮食，霉变大米经过淘洗后可以食用

D．用亚硝酸钠代替食盐来做调味品

6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子

C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应

D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

7、关于CO2实验室制取及检验的说法错误的是

A．制CO2的药品

B．发生装置

C．检验CO2

D．CO2验满

8、如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲和乙的溶解度相等

B．甲中含有少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．40℃时，300g甲的饱和溶液中含有甲的质量为100g

D．20℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

9、20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是

A．20g

B．40g

C．40.5g

D．41g

10、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A．x的值是31

B．丙可能为催化剂

C．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

D．甲、丁的相对分子质量之比为7：11

11、下列物质由离子构成的是

A．H2O2

B．NaCl

C．Ca

D．Ne

12、“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法正确的是

A．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足

B．经过净化后得到的自来水是纯水

C．用肥皂水可区分软水和硬水

D．电解水说明水是由氢气和氧气组成

13、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是

A．化学观念：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相似

B．科学思维：铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强

C．科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水并振荡，探究二氧化碳的溶解性

D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念

14、很多成语、俗语、诗词、甚至广告词中都蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是

A．“钻石恒久远，一颗永流传”——说明金刚石化学性质在常温下稳定

B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动

C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同

D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面，可燃物燃烧得更旺

15、下列实验方案能达到目的的是

A．制备：实验室用铜、稀硫酸制备氢气

B．鉴别：在实验室通过尝味道鉴别糖和食盐

C．除杂：在氧气流中充分灼烧除去氧化铜中的木炭粉

D．检验：将带火星的木条伸入集气瓶中检验氧气是否集满

16、生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是

A．煤

B．石油

C．酒精

D．天然气

17、人体呼出的气体中体积分数最高的是（　　）

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

18、2023年生态文明贵阳国际论坛以“推进绿色低碳发展”为主题。下列做法不符合这一主题的是

A．绿色出行，践行“低碳生活”

B．露天焚烧垃圾，减少生活垃圾量

C．植树造林，营造“绿水青山”

D．节约生活用水，降低人均用水量

19、推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观实事与解释或结论不一致的是

A．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素

B．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色的固体，可推测铜的金属活动性比银的强

C．金刚石和石墨的物理性质差异比较大，是碳原子的排列方式不同

D．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子在不断运动

20、下列物质属于氧化物的是

A．高锰酸钾

B．氯化钾

C．液氧

D．干冰

21、如图是水电解过程的示意图，下列对该实验过程分析正确的是

①A管中电极接电源负极，

②B管中气体点燃后产生淡蓝色火焰，

③证明了水是由氢气和氧气组成的

④证明原子是构成物质的最小颗粒

⑤原子的数目和种类在化学变化中没有变化

⑥该变化是化学变化。

A．①②⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①⑤⑥

22、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是

A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起——气体分子本身变大

B．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的H+

C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同

D．水通电生成氢气和氧气——化学变化中，分子分成原子，原子重组成新分子

23、下列说法正确的是

A．冰水共存物属于混合物

B．木炭和活性炭都具有吸附性

C．煤、石油、天然气都是可再生能源

D．物质热胀是因为温度升高分子体积变大

24、空气是我们赖以生存的宝贵资源。空气中各成分所占的体积分数由大到小的顺序是

①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体

A．①②③④

B．②①④③

C．②①③④

D．①②④③

25、某化学兴趣小组为验证盐酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

结合图示判断下列说法不正确的是

A．碳酸钠和盐酸反应的现象与碳酸钠和硫酸反应的现象相同

B．物质A是单质铁

C．物质A是氧化铁

D．试管②中盐酸一定过量

26、化学与生活息息相关。下列做法错误的是

A．家用电器着火，立即用水浇灭

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，调大灶具进风口

D．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风

27、人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。根据图片中的信息回答下列问题：

(1)宝石中含有某些___________才使它们绚丽多彩。

(2)地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是_______。

(3)体温计中的金属是 ________。

(4)铁制的水龙头要镀铬的原因是___________。

28、写出下列带点数字的含义

（1）2H______；

（2）2H2______；

（3）Cu2+______；

（4） ______。

29、现有①熟石灰②小苏打③食盐④纯碱⑤生石灰几种物质，请选择合适的物质，将其成分的化学式填在横线上：

（1）可用作食品干燥剂的是_____

（2）常用厨房调味品的是_____

（3）可改良酸性土壤的是_____

（4）常用作焙制糕点发酵粉的主要成分_____

（5）常做洗涤剂的盐_____

30、化学用语是学习化学的重要工具，请用化学符号或化学式填空：

(1)4个氮原子_____，

(2)2个氢分子_____，

(3)氧化铝_____，

(4)3个氢氧根离子_____．

31、下图为过滤和量取液体操作的示意图。

（1）过滤实验中玻璃棒的作用是___________。

（2）过滤完后发现滤液还是浑浊，除滤纸破损外，还可能的原因是_________。

（3）量取液体实验中的仪器名称是_______，液体的体积为___________mL。

32、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出氧气。

（探究一）用如图装置实验，实验前应先___________，然后将淡黄色粉末加入试管中，可观察到试管中的现象是___________，烧杯中的导管口也出现气泡，说明反应___________（填“放热”或“吸热”）。

（探究二）过氧化钠与人呼出的N2、水蒸气、CO2是否都可以反应并生成氧气。

实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。（如图1所示装置）

实验现象及结论：观察到___________的现象，结论：过氧化钠与氮气没有发生反应。

实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。（如图2所示装置）

（1）A装置的试管中发生的变化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；结论：过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。（如图3所示装置）

（1）已知过氧化钠与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成碳酸钠（Na2CO3）。请写出该反应的符号表达式：___________。

（2）实验现象：B中澄清石灰水浑浊，C中澄清石灰水___________，带火星的木条复燃。

33、下列是两个关于水的实验。

(1)实验1，反应的文字表达式为___，该反应属于基本反应类型中的___。

(2)下列说法正确的是___(填序号)。

A．实验1，试管a中得到的气体能够燃烧

B．实验2，水变化前后分子种类不变

C．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变

D．实验1发生的是化学变化，实验2发生的是物理变化

34、按要求用化学符号填空：

（1）2个氧分子_____；

（2）四个硫酸根离子_____；

（3）保持水化学性质的最小粒子_____；

（4）氧化铝中铝显+3价_____。

35、回答下列问题。

(1)酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机，乙醇汽油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；

(2)乙醇是一种无色具有醇香味的液体，易溶于水，易燃烧，是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。以上描述中，属于化学性质的是_____；

(3)乙醇燃烧释放大量热，是一种优质能源，其燃烧的化学方程式为_____。

36、下图是小明利用碳酸钠固体和水配制100g质量分数为18.5％的碳酸钠溶液的实验操作示意图：

(1)配制上述溶液，小明要称取碳酸钠___________g。

(2)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________。

(3)若上图③中砝码质量为15g，游码读数为3.5g，则小明称得碳酸钠质量实际为___________g。

(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填序号)。

A．碳酸钠固体不纯

B．称量时，右侧砝码盘一侧没有垫质量相同的纸片

C．用量筒量取水时仰视读

D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

E．已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出

37、空气中氧气含量测定的经典赏析。

Ⅰ、教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。

（1）写出汞与氧气反应的表达式_________________。

（2）本实验中选择使用汞的优点有________

A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C 无法观察装置中气体体积的变化

D 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积

（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_________。

Ⅱ、图2为实验室测定空气中氧气含量的实验装置

（1）本实验中应选择_______做为反应物

a 木炭 b 硫磺 c 红磷   d 铁丝

你选择的依据是_________。

a 反应物要与空气中氧气反应

b 反应物只能与空气中氧气反应

c 生成物不能为气体

（2）该实验说明剩余气体的性质有________

a 剩余气体不支持燃烧   b 剩余气体难溶于水

c 剩余气体可供给呼吸   d 剩余气体不与水反应

（3）为了使实验数据更加准确，下列做法不正确的是________

a 实验前应检查装置的气密性，保证装置不漏气

b 用过量的红磷进行实验

c 红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞

d 红磷熄灭后，立即打开止水夹

（4）此实验中集气瓶里事先装入少量水，其目的是________

a 冷却，防止实验过程中放出的热使集气瓶破裂

b 吸收实验过程中产生的大量白烟

c 缓冲内部压强，瓶内气体受热而剧烈膨胀。

38、空气是含有多种成分的气体，就像一个大家庭。为了研究空气中氧气的含量，进行以下实验和分析（装置气密性良好，实验操作正确）。

（1）用图甲所示装置测定空气中氧气的含量

①红磷燃烧的化学方程式_____。

②实验能得出的结论：氧气约占空气体积的_____。

（2）用木炭替代红磷在图甲所示装置中进行实验，烧杯中的水没有回流入集气瓶。

（3）用图乙所示装置测定空气中氧气的含量

①观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。某同学猜想产生误差的原因可能是镁条与空气中氧气、氮气都发生反应。做出该猜想的原因是_____。写出镁条与氧气反应的化学方程式_____。

②某化学兴趣小组在用甲装置测定空气中氧气的含量时，测得结果低于理论值。为分析原因，同学们没有拆开装置，而是用高能激光笔（照射时的光可产生高温）持续照射燃烧匙内的药品，发现药品又进行了短暂的燃烧。由此说明产生实验误差的原因是_____。

39、碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。

①金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以_______态存在，它们互称为碳元素的_____；其中，可做干电池里的碳棒的是________，可用于切割大理石的是_________。

②大气中二氧化碳增多的“功”与“过”：Ⅰ．二氧化碳增多为植物______________作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一；Ⅱ．二氧化碳增多造成_______，使气候异常，给人类带来了灾难；

a．写出工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式___________；

b．研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。该转化属于_____________ (填“物理”或“化学”)变化，其中催化剂“镍和钯”是两种________(填“金属”或“非金属”)；

c．有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有人担

心海水富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害。其中酸度增加的原理是(用化学方程式表示)__________；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是  _________ 。

③城市煤气中主要含有CO 气体，写出CO 燃烧的化学方程式 _______ ；煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是  _________；从环境保护的角度考虑，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 __________。

40、（6分）科学家在银河系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列各题：

（1）该物质中C、H、O三种元素的质量比是   。

（2）碳元素的质量分数是多少？（结果保留一位小数）。（此小题写计算过程）

（3）18g水与 克该物质中的氢元素质量相等。