张家口2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、对于反应        ，下列说法正确的是

A．该反应的，

B．反应平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变

D．将部分分离出来，转化率和均增大

2、异丙醇发生下列反应时，键会发生断裂的是

A．在催化下与反应

B．与在加热条件下反应

C．与金属反应

D．与乙酸发生酯化反应

3、下列分子中，含碳碳双键的是

A．C2H4

B．C2H5OH

C．C2H5Br

D．CH3COOH

4、电解精炼铜时，下列叙述不正确的是

A. 与电源正极相连的电极是粗铜板

B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu

C. 粗铜板上发生氧化反应

D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片

5、第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多

C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

D．冰熔化成水的过程，是

6、下列事实中，与盐类水解有关的叙述有

①NaHSO4溶液呈酸性；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；③NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂；④草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑤在含FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入过量的CuO，过滤除杂

A．4项

B．5项

C．3项

D．2项

7、双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3-氯-1，2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成OH-和H+并分别通过阴膜和阳膜。下列说法正确的是

A．装置工作时，3-氯-1，2-丙二醇被氧化

B．3-氯-1，2-丙二醇生成缩水甘油的过程中均有极性键和非极性键的断裂和生成

C．装置工作时，阴极上发生的电极反应：2H+ + 2 e-=H2↑

D．缩水甘油能在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

8、自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

A. 大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成

B. 土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C. 火山喷发不会增加大气中SO2的含量

D. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化

9、已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

10、已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在该温度下，下列判断正确的是

A．向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小

C．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

11、下列说法错误的是

A．草木灰与铵态氮肥不能混用

B．用热的烧碱溶液清洗油污，是利用其水解呈碱性的特点

C．实验室配置FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶解于较浓的盐酸中

D．利用TiCl4的水解程度很大来制备TiO2

12、下列科学家或研究团队与其研究贡献匹配错误的是

A．侯德榜——联合制碱

B．盖斯——平衡移动原理

C．中科院大连化学物理研究所——合成氨的催化剂

D．徐光宪——稀土元素分离及应用

13、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq)  ΔH>0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，下列说法正确的是(   )

A.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

B.升高温度，c(H+)增大，Ka变大

C.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

D.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

14、下列说法正确的是（   ）

A. 小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱

B. 氨气是非电解质，但氨水能导电

C. 稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小

D. 硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电

15、有机物A分子式为C6H12O2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是（ ）

A．A可能易溶于水 B．B中既有醛基又有羧基

C．C的结构可能是CH(CH3)2CH2OH  D．E一定是链状饱和一元酸

16、某化学学习小组的同学查阅资料知： ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是

A．任何温度下都能自发进行

B．较高温度下能自发进行

C．较低温度下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

17、下列说法正确的是

A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物

B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定

C．金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关

D．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体

18、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A．1mol Y最多可与5mo1H2发生加成反应

B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C．一定量的X分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：4

D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

20、下列说法不正确的是(　　)

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

21、Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A．电解质可选择LiCl水溶液

B．放电时，正极发生反应

C．充电时，每生成标准状况下22.4 L ，电路中转移4 mol电子

D．充电时，从阳极区通过离子交换膜向阴极区迁移

22、下列物质中，属于合金的是   （ ）

A. 水银   B. 铝   C. 钢铁   D. 生铁

23、下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A.以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠

B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

D.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

24、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，含有的O数约为0.4NA

C．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA

D．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA

25、按要求回答下列问题：

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

26、某烃A的相对密度是H2的29倍，含碳82.8%，求A的分子式并写出其可能具有的结构简式___________。

27、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是___________(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为_____。

(3)0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-)___c平()(填“＞”“＜”或“=”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是______(填序号)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量水

D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为______。

(5)常温下，0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：__________。

28、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：

(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______；

(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O＋H＋　　 　Ka1

HC2O⇌C2O＋H＋ 　　　Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；

(5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________；

(6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。

29、 X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式   。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

30、CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用固体硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题：

(1)某温度下，若S8完全分解成气态S2.在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。

①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。

a．气体密度　　b．气体总压　　c．CH4与S2体积比　　d．CS2的体积分数

(2)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(3)已知常温常压下，64gS8完全分解为S2气体吸收的热量为akJ，S2气体的燃烧热为，写出表示S8燃烧热的热化学方程式：___________。

31、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（2）同浓度的CH3COO−、HCO3-、CO32-、ClO−结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。

（3）常温下0.1 mol⋅L−1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH)      C．c(H+)·c(OH−)

D．c(OH−)/c(H+)    E.[c(CH3COO−).c(H+)]/c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_____________。

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)，理由是_______________________。

32、Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________

（2）丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似计算)。

Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g）2NH3（g） ∆H=﹣92.4kJ•mol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

（1）从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数) 

（2）该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2     B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变                         D．混合气体的密度保持不变

（3）该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)､c(N2)､c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________

33、如图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2—端弯曲成螺旋状(见图)。试回答下列问题：(已知乙醇的沸点为78.5℃，乙醛的沸点为20.8℃，铜做催化剂时乙醇被氧化的反应温度为550℃)

(1)在试管I中先加入的试剂是___________；

(2)在II中操作铜丝2的方法是___________；

(3)实验现象：I中___________，II中___________；

(4)这样处理铜丝1的优点有两个，一是形成铜锌原电池，使产生H2速率快；二是___________；这样处理铜丝2的目的是___________；

(5)某学生把图甲改成图乙，容器内加有液体X(乙醇)，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2，则发现铜丝由黑变红。过一会儿后在干燥管内有乙醛生成；但如果在X液体下面用酒精灯持续加热，而将铜丝不按铜丝2的操作方法，直接将光亮的螺旋状铜丝伸入同样的位置，放置的时间足够长，却发现仍没有乙醛生成，则可能的原因是___________。

34、(1)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元弱酸HA的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1，该溶液的pH为_____。

(2)某温度时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH =11的NaOH溶液与pH =1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH=_______。

(3)将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH =1的稀硫酸b L混合。

①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=_________。

②若所得的混合溶液pH=2，则a：b=__________。

35、已知NO2和N2O4可以相互转化：反应2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。

（1）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___（填序号，下同）。

（2）若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___移动（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分数___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K＝___。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为___mol。

36、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：________________。

（2）今有如下两个热化学方程式：则a_________b（填“＞”、“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1

（3）已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：________________________（注明“+”或“﹣”）。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________．

（5）已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1。

①仪器A的名称___________________；碎泡沫塑料的作用是___________________。

②仪器A不能用铜质搅拌棒代替，其原因是________________________。

③若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度