嘉兴2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列物质不能暴露在空气中的是（   ）

A.玻璃 B.氯化钠 C.陶瓷 D.金属钠

2、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是

A.AsH3的沸点和稳定性均小于NH3

B.共价键的极性：H2O＞CO2＞NO

C.键角：H2Se＜H2S＜H2O

D.中心原子的孤对电子对数：BeCl2＜H2S＜OF2

3、下列说法不正确的是(　 　)

A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11

C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存

4、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④MgO 的熔点比NaCl 高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；

⑦CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

5、如图是某高分子的片段，它是制作N95口罩无纺布的化学成分，只含碳、氢两种元素。若该高分子的单体为M，关于该物质和M的说法正确的是(   )

A.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.等质量的该物质和M完全燃烧消耗的O2数目均为1.5 NA

C.1 mol M分子中，一定共平面的原子数目最少为6 NA

D.等物质的量的M和它的同分异构体，分子中的共价键数目一定相等

6、某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣ B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-

C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+ D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

7、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)

A. 10∶1    B. 1∶10

C. 1∶100    D. 1∶2

8、下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是

A．C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化

B．CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小

C．C还原SiO2生成CO和硅单质，可证明C的非金属性强于Si

D．CH的键角＞CH的键角

9、CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是

A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4

B. 咖啡酸可发生加聚反应，并且所得聚合分子中含有3种官能团

C. 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE与足量H2反应，最多消耗7 mol H2

10、下列说法正确的是

A．工业上通过电解氯化钠溶液制备钠和氯气

B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

C．工业上用电解熔融状态的制备不涉及氧化还原反应

D．工业上通过电解熔融的氧化镁制备

11、下列元素中金属性最强的是

A. K   B. Mg   C. A1   D. Si

12、全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（   ）

A. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol

13、在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1＜△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

14、① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列错误的是（ ）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

15、下列说法中正确的是（ ）

A. 硫与金属反应时一定作氧化剂

B. 硫与非金属反应时一定作还原剂

C. 硫与铁反应时生成硫化铁

D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

16、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列有关说法不正确的是

A．反应I为   

B．反应II：中反应物总键能小于生成物总键能

C．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热，节约了能源

D．反应在低温条件下能自发进行

17、下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1

D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

18、将溶于水会使溶液温度降低，将溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断正确的是

A．

B．

C．

D．

19、我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是

A．甲物质不存在顺反异构体

B．乙物质与丙酮互为同分异构体

C．丙物质不饱和度为3

D．丁与硝酸在一定条件下发生反应只能得到一种硝化产物

20、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（  ）

A．可逆反应

B．任何反应

C．溶液间反应

D．气体间反应

21、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如图)。下列说法中正确的是的

A．可用FeCl3溶液检验此反应中是否有Z生成

B．X和Y生成Z的反应属于加成反应

C．1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D．X中最多有9个碳原子共面

22、“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生、、等多种物质。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列正确的是

A．乙醇分子中有键

B．的分子式为

C．分子的中心原子的杂化类型为

D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比为或

23、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法不正确的是

A．该反应是取代反应

B．苯酚和羟基扁桃酸不是同系物

C．羟基扁桃酸不能与碳酸氢钠溶液反应

D．羟基扁桃酸最多能与反应

24、用已知物质的量浓度的CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是

A．本实验中可选用甲基橙作指示剂

B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

C．滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶内溶液颜色变化

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定的碱浓度偏大

25、I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。

(6)取50mLNa0H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

26、(1) 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117 号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变； 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数)______。

(2)写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：

① [(C6H5)IF5]-_______；

② (C6H5)2Xe______；

③ [I(C6H5)2]+______。

(3)一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。请依样画出其他所有八面体构型的异构体_____。

27、向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)=_______。

(2)t4时刻改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。

(3)t5时刻改变的条件为______。

(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式_____________。

28、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________________。

（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的M端为___极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL；电解后乙烧杯溶液的pH为______（假设电解前后溶液的体积不变）。

④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成_____（填“粗铜”或“精铜”）。

29、七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2  两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为   ．加热煮沸的主要目的是   。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有   （填化学式）等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是   。

（4）沉淀C的化学式是   ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是   。

30、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为____________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________，反应类型是____________。

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的生成物的结构简式_______________。

(4)与A互为同分异构体的一种物质为立方烷(见右图)，该立方烷的二氯代物有__________________种。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的化学方程式为_________________________________________；反应类型为_______________

31、硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用，回答下列问题：

(1)SF4是一种选择性有机氟化剂，完全水解会生成两种气体，且两种气体溶于水都呈弱酸性，写出SF4完全水解的化学方程式___________。

(2)已知S2F10，在150℃下迅速发生歧化分解生成SF4，写出反应的化学方程式___________。工业制备SF4的原理为，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得：；。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL)。

计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为___________。

②所得氨水的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。

32、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

(1)写出碳酸的第一步电离方程式________________________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为________(填序号)。

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式________________。

(4)将浓度为0.02mo/L的HCN与溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是（________）

a．

b．

c．

33、软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：

①温度超过90℃时易分解；

②(未配平)、(已配平)。

测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：

步骤1：准确称取软锰矿，放入烧杯中，加入蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。

步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。

请回答下列问题：

(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。

(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________。

(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原因是___________。

(4)滴定终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则___________，软锰矿中的百分含量为___________。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

34、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。

（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

35、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO，和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

I．       ；

II．       ；

III．     。

回答下列问题：

(1)已知反应I中相关的化学键键能数据如下表：

则x=___________。

(2)合成气组成 =2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图甲所示。(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图中的压强由小到大为___________，其判断理由是___________。

(3)若将1mol 和2mol 充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应II,测得的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线A、B对应的平衡常数大小关系为___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a．容器中压强不变                              b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．                  d．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，的转化率为90%，则用表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为____；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。(填序号)

a．升高温度                         b．使用合适的催化剂

c．充入He                            d．按原比例再充入和

36、钨酸()是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。

②“水浸”后滤液中主要阴离子为、、、和。

③Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。

回答下列问题：

(1)基态As原子中未成对的电子数为_______，“滤渣2”的主要成分是_______。

(2)FeWO4发生“焙烧”时的化学反应方程式为_______。

(3)“除磷、砷”过程中P、As元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，则“氧化”过程中加入溶液的目的是_______。

(4)当“滤液1”中c(Mg2+)=1×10-6mol/L时，此时是否沉淀完全。列式计算说明_______。

(5)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为_______。